w第一节原子结构（第2课时）zl

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一节 原子结构,（第二课时）,知识积累,不符合构造原理。,原因：在同一能级的电子排布全充满或全空状态、,或半充满状态具有较低的能量和较大的稳定性,如对于,Cr,原子而言，外围电子呈,3d,5,4s,1,排布时，,3d,、,4s,轨道上的电子均为半满状态时，整个体系的能量最低。,全充满：,s,2,p,6,d,10,f,14,半充满：,s,1,p,3,d,5,f,7,全 空：,s,0,p,0,d,0,f,0,相对,稳定,状态：,思考与交流,电子排布式可以简化，如可以把钠的电子排布式写成,Ne3s,1,。试问：上式方括号中的符号的意义是什么？你能仿照钠原子的简化电子排布式写出,O,、,Si,、,Fe,的简化电子排布式吗？,下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）,A.Ca,2+,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,B.O,2-,1s,2,2s,2,3p,4,C.,Cl,-,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,5,D.,Ar,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,B,BC,练习,1,：,练习,2,(1),电子排布式为,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,某微粒，则该微粒符号是,_,(2),某元素原子的价电子构型为,3s,2,3p,4,则此元素在周期表的位置是,_,Cl,-,或,Ar,第,3,周期，第,A,族,一、能量最低原理、基态与激发态、光谱,1.,能量最低原理,:,原子的电子排布遵循构造原理使整个原子的能量处于最低状态,.,2.,基态原子与激发态原子,处于最低能量的,原子叫,基态原子,;,当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级成为,激发态原子,。,释放能量,基态原子,激发态原子,吸收能量,3.,光谱与光谱分析,:,（,1,）光谱：,不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。,（,2,）光谱分析：,利用原子光谱的特征谱线来鉴定元素,如：,1868,年根据太阳光谱中有一条地球已知元素中所没有的鲜黄色的明线，发现了元素氦。,核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。,无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。,无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空间某处出现的机会多少,概率。,1,、核外电子运动的特征,二、电子云与原子轨道,电子云：电子在核外出现的概率图。,描述核外电子运动特征的图象。,电子云中的小黑点：并不是表示原子核外的一个电子,而是表示电子在此空间出现的机率。小黑点密度大的地方说明电子出现的机会多，而小黑点密度小的地方说明电子出现的机会少。,2,、核外电子运动状态的描述,S,能级的原子轨道,S,能级的原子轨道是球形对称的,.,3,、原子轨道,-,把电子出现的概率约为,90%,的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图称为原子轨道。,原子轨道,电子在原子核外的一个空间运动状态,定义,原子轨道与能级,ns,能级,ns,轨道,np,能级,np,x,轨道,np,y,轨道,np,z,轨道,nd,能级,nd,z,2,轨道,nd,x,2,y,2,轨道,nd,xy,轨道,nd,xz,轨道,nd,yz,轨道,同一能级中的轨道能量相等，称为简并轨道,简,并,轨,道,原子轨道的电子云轮廓图,s,轨道的电子云轮廓图,np,x,轨道电,子云轮廓图,np,y,轨道电,子云轮廓图,np,z,轨道电,子云轮廓图,P,能级的原子轨道,P,能级的原子轨道是纺锤形的,每个,P,能级有,3,个原子轨道,它们相互垂直,分别以,P,x,P,y,P,Z,表示,.,说明：,（,1,）随,n,越大，原子轨道的半径越大。,（,2,）不同能层的同种能级的原子轨道形状,相似，只是半径不同。,nd,轨道电子云轮廓图,四、泡利原理和洪特规则,核外电子的基本特征,能层,能级,轨道,自旋,公转,自转,大范围,小范围,磁量子数,自旋量子数,主量子数,角量子数,量子化描述,1,、泡利原理,每个轨道最多只能容纳,2,个电子,且它们的自旋方向相反,2,、洪特规则,电子总是优先单独地占据简并轨道,且它们的自旋方向相同,怎么填,填多少,3,、电子排布图,例：写出,O,原子的电子排布图,O,原子的电子排布式：,1s,2,2s,2,2p,4,1s,2,2s,2,2p,4,原子结构的表示方法,原子结构示意图,电子排布式,O,原子：,1s,2,2s,2,2p,4,电子排布图,1s,2s,2p,O,原子,原子轨道能量高低有如下规律：,（,1,）相同能层上原子轨道能量高低：,ns,np,nd,nf,（,2,）形状相同的原子轨道能量高低：,1s2s3s4s,（,3,）能层和形状都相同的原子轨道能量相,等,：,如：,2Px=2Py=2Pz,(,简并轨道）,说明：,1,、下图中，能正确表示基态硅原子的是（,）,A,B C D,A,2,电子由,3d,能级跃迁至,4p,能级时，可通过光谱仪直接,摄取（,）,A,电子的运动轨迹图像,B,原子的吸收光谱,C,电子体积大小的图像,D,原子的发射光谱,B,3,当碳原子的核外电子排布由 转变为,时，下列说法正确的是（,）,A,碳原子由基态变为激发态,B,碳原子由激发态变为基态,C,碳原子要从外界环境中吸收能量,D,碳原子要向外界环境释放能量,AC,4,若某基态原子的外围电子排布为,4d,1,5s,2,，则,下列说法正确的（）,A,该元素基态原子中共有,3,个电子,B,该元素原子核外有,5,个电子层,C,该元素原子最外层共有,3,个电子,D,该元素原子,M,能层共有,8,个电子,B,5,下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（,）,A B C D,D,5,按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。,A,的原子中只有一个能层且只含,1,个电子；,B,的原子,3p,轨道上得到,1,个电子后不能再容纳外来电子；,C,的原子的,2p,轨道上有,1,个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；,D,的原子第三能层上有,8,个电子，第四能层上只有,1,个电子；,E,原子的外围电子排布为,3s,2,3p,6,。,（,1,）写出由,A,、,B,、,C,、,D,中的三种元素组成的化合物的化学式（至少写出,5,个）：,；,（,2,）写出用上述元素组成的物质制得,A,的单质的化学方程式（至少写出,2,个）：,、,；,（,3,）检验某溶液中是否含有,D,+,的离子，可通过,_,反应来实现；,检验某溶液中是否含有,B,的离子，通常所用的试剂是,_,和,_,（,4,）写出,E,的元素符号,_,，要证明太阳上是否含有,E,元素，可采用的方法是,_,。,（,1,）,KOH,、,KClO,、,KClO,3,、,HClO,、,HClO,3,等,（,2,）,2H,2,O 2H,2,+O,2,2K+2H,2,O=2KOH+H,2,（,3,）焰色,AgNO,3,、,稀,HNO,3,（,4,）,Ar,对太阳光进行光谱分析,