碱金属元素-ppt课件

返回,碱金属元素-ppt课件,碱金属元素-ppt课件,碱金属元素-ppt课件,1,元素周期表中共有,个横行，,个纵行，分别为,个周期，,个族。,2,Li,、,Na,、,K,的原子结构示意：,、,、,，,Rb,、,Cs,的原子序数为,、,。,七,十八,七,十六,37,55,1元素周期表中共有 个横行，,3,钠与氧气在加热条件下反应的化学方程式为：,钠和水反应的离子方程式为：,3钠与氧气在加热条件下反应的化学方程式为：,一、碱金属元素的原子结构特点,一、碱金属元素的原子结构特点,二、钾与,O,2,、,H,2,O,的反应,1,实验探究,剧烈,红,剧烈,2K,2H,2,O=2KOH,H,2,二、钾与O2、H2O的反应剧烈红剧烈2K2H2O=2K,2,实验结论,金属的活泼性,K,Na,。,三、碱金属元素的性质,1,化学性质,(1),碱金属元素性质的递变性：,2实验结论,2ROH,H,2,剧烈,2ROHH2剧烈,(2),碱金属元素递变性与原子结构之间的关系：,从,LiCs,，随核电荷数增加，电子层数逐渐,原子半径逐渐,原子核对最外层电子引力逐渐,元素金属性逐渐,。,增多,增大,减弱,增强,(2)碱金属元素递变性与原子结构之间的关系：,2,物理性质及用途,(1),物理性质：,银白,柔软,小,低,增大,降低,(2),液态钠可作核反应堆的,。,传热介质,2物理性质及用途银白柔软小低增大降低(2)液态钠可作核反应,1,判断正误,(,正确的打,“”,号，错误的打,“”,号,),。,(1),碱金属元素原子的次外层电子数都是,8,个。,(,),(2),化合物中碱金属元素的化合价都为,1,。,(,),(3),碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。,(,),(4),碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应。,(,),(5)Li,在空气中加热生成,Li,2,O,2,。,(,),答案：,(1),(2),(3),(4),(5),1判断正误(正确的打“”号，错误的打“”号)。,2,钾与水,(,含酚酞,),反应的实验现象能表明钾的一些性 质，,请连一连。,(1),钾浮在水面上,A,钾与水反应放热且钾的,熔点较低,(2),钾熔化成闪亮的小球,B,钾与水反应剧烈，放出,的热使生成的,H,2,燃烧,(3),钾球四处游动，,并有轻微的爆鸣声,C,钾的密度比水小,（,4,）溶液变为红色,D,钾与水反应后的溶液,呈碱性,答案：,(1),C,(2),A,(3),B,(4),D,2钾与水(含酚酞)反应的实验现象能表明钾的一些性 质，,3,钾的金属性比钠强，根本原因是,_,。,A,钾的密度比钠小,B,钾的熔点比钠低,C,钾原子比钠原子多一个电子层,D,加热时，钾比钠更易汽化,分析：,金属性的强弱与金属原子的最外层电子数和金属原子的半径有关，一般来说，最外层电子数越少，原子半径越大，金属性越强。钠和钾相比，最外层电子数相同，而钾比钠的原子半径大,(,多一个电子层,),，故钾的金属性比钠强，而与其物理性质无关。,答案：,C,3钾的金属性比钠强，根本原因是_。分析：金属,4,少量的金属,Na,或,K,可保存在煤油中，金属,Li,是,否也能保存在其中？,答案：,金属,Li,的密度小于煤油，所以不能保存在煤油中，一般将其保存在石蜡中。,4少量的金属Na或K可保存在煤油中，金属Li是,碱金属元素-ppt课件,1,碱金属原子结构的相似性和递变性,1碱金属原子结构的相似性和递变性,2,碱金属原子结构与性质的关系,2碱金属原子结构与性质的关系,3,碱金属单质性质的递变规律,(1),与,O,2,反应：,从,LiCs,，与,O,2,反应越来越剧烈，产物越来越复杂。如,Li,与,O,2,反应只生成,Li,2,O,，,Na,与,O,2,反应生成,Na,2,O,、,Na,2,O,2,，,K,与,O,2,反应还能够生成,KO,2,。,(2),与水反应：,从,LiCs,，与水反应越来越剧烈，如,K,与水反应可能会发生轻微的爆炸。,(3),最高价氧化物对应水化物的碱性：,LiOHNaOHKOHRbOHCsOH,。,3碱金属单质性质的递变规律 (1)与O2反应,例,1,下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是,(,),A,碱金属元素原子的最外层都只有,1,个电子，在化学反应中容易失去,B,碱金属单质都是强还原剂,C,碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物,D,碱金属单质都能与水反应生成碱,.,例1下列关于碱金属元素的原子结构和性质,解析,碱金属元素原子的最外层都有,1,个电子，在反应中易失去这个电子，表现为强还原性，故,A,、,B,两项正确；金属,Li,在氧气中燃烧生成,Li,2,O,，金属,Na,在氧气中燃烧生成,Na,2,O,2,，金属,K,、,Rb,、,Cs,燃烧生成更复杂的氧化物，故,C,项不正确；碱金属单质与,H,2,O,的反应都可表示为,2R,2H,2,O,=,2ROH,H,2,，故,D,项正确。,答案,C,解析碱金属元素原子的最外层都有1个电子,碱金属中的一般与特殊,(1),为防止碱金属与空气中的,O,2,和水蒸气发生反应，常把其放于煤油中保存。由于,Li,的密度小于煤油的密度，故将其密封于石蜡中。,(2),在碱金属中，随原子序数的增加，其密度变化趋势是逐渐增大，但钾的密度小于钠的密度。,(3),试剂瓶中药品取出后，一般不允许放回原试剂瓶，但剩余的钠、钾等应立即放回原瓶。,(4),碱金属元素只有,Li,与,O2,反应的产物为,Li2O,一种，其他元素与,O2,反应的产物至少有两种。,碱金属中的一般与特殊,比较元素金属性的强弱，其实质是看元素原子失去电子的能力，越易失电子，金属性越强。,(1),从元素原子结构判断：,当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越易失电子，金属性越强，即同一主族，自上而下，元素的金属性增强；,当电子层数相同时，核电荷数越多越难失电子，金属性越弱,(,以后学,),，即同一周期，自左至右，元素的金属性减弱。,比较元素金属性的强弱，其实质是看元素原子失去,(2),从元素单质及其化合物的相关性质判断：,金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越强；,最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素金属性越强。,(3),根据金属活动性顺序判断：,一般来说排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。,(4),根据离子的氧化性强弱判断：,离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱，如,Cu,2,氧化性大于,Fe,2,，则,Fe,的金属性强于,Cu,。,(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断：,例,2,下列叙述中肯定能说明金属,A,比金属,B,活泼性强的是,(,),A,A,原子最外层电子数比,B,原子的最外层电子数少,B,A,原子电子层数比,B,原子的电子层数多,C,1 mol A,从酸中置换生成的,H,2,比,1 mol B,从酸中置换生成的,H,2,多,D,常温时，,A,能从酸中置换出氢，而,B,不能,例2下列叙述中肯定能说明金属A比金属B,解析,比较金属的活泼性强弱时应根据失去电子的难易程度，而不应根据最外层电子数的多少；应根据与水,(,或酸,),反应的剧烈程度，而不应根据产生,H,2,的量的多少，更不应根据原子电子层数的多少。,答案,D,解析比较金属的活泼性强弱时应根据失去电,(1),金属原子最外层电子数的多少不能判断金属性的强弱。,(2),元素的金属性强弱与原子失去电子数目的多少无关，而与原子失去电子的难易有关。,(3),等量的金属与酸反应产生,H,2,的多少不能判断金属性的强弱，而反应的剧烈程度能判断金属性的强弱。,(1)金属原子最外层电子数的多少不能判断金属,碱金属元素-ppt课件,1,碱金属,(R),的相似性：,1碱金属(R)的相似性：,2,碱金属元素的金属性及其离子的氧化性规律：,3,元素金属性强弱判断的主要事实依据：,(1),和水或酸反应的难易；,(2),最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；,(3),置换反应。,2碱金属元素的金属性及其离子的氧化性规律：3元素金属性,