生活中常见的盐第一课时

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,生活中常见的盐,1,、,俗名：食盐,一、氯化钠（,NaCl,）,2,、,用途：,（,1,）重要的调味品；,（,2,）人体正常生理活动不可缺少的物质；,（,3,）日常生活中用来腌制食品；,（,4,）农业上可以用氯化钠溶液来选种；,（,5,）工业的原料，可用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。,（,6,）公路上的积雪也可以用,氯化钠,来消除。,第十一单元 盐 化学肥料,课题,1,生活中常见的盐,（,1,）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。,（,2,）用盐水洗头可减少头发脱落；茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。,（,3,）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。,（,4,）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。,（,5,）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。,（,6,）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按,40,斤油,1,斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油,2-3,年仍保持色滑、味香。,（,7,）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。,（,8,）新买的玻璃器皿，用盐水煮一煮，不易破裂。,（,9,）洗有颜色的衣服，先用,5%,盐水浸泡,10,分钟，然后再洗，则不易掉色。,（,10,）洗有汗渍的白衣服，先在,5%,的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。,（,11,）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。,（,12,）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。,（,13,）皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛。,（,14,）,炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。,食盐的实用价值,3,、,在自然界的存在：广泛存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。,4,、,制取：通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，蒸发除去其水分，得到粗盐。,5,、,粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发。,（,3,）盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边；漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。,过滤,（,1,）叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗壁，中间不要有气泡。否则过滤速度过慢。,（,2,）滤纸的边缘低于漏斗边缘；液面要低于滤纸的边缘。,注意：一贴、二低、三靠,（,1,）蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。,（,2,）在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。,（,3,）当蒸发皿中出现,较多量,的固体时，即停止加热。,蒸发,在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用,?,思考,溶解：,玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。,过滤：,玻璃棒起引流作用。,蒸发,:,玻璃棒起搅拌作用，防止液体局部过热造成液滴飞溅。,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,物质,Na,2,CO,3,NaHCO,3,CaCO,3,颜色,状态,溶解性,白色,白色,白色,固体,固体,固体,易溶于水,易溶于水,不溶于水,1,、物理性质与用途,Ca,CO,3,用作建筑材料、补钙剂。,2,、,碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途,Na,2,CO,3,用于玻璃、造纸、纺织、洗涤 剂的生产。,NaHCO,3,是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。,【,回顾,】,请书写出实验室制取,CO,2,的方程式。,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,【,讨论,】,根据上述反应，请问,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？,盐酸腐蚀含,CaCO,3,的建材,3,、,化学性质,【,演示实验,11,1】,碳酸钠 盐酸,碳酸氢钠盐酸,现象,分析,白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体,碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了,CO,2,气体,【,练习,】,请同学们写出上述有关化学方程式。,Na,2,CO,3,+2 HCl=2NaCl+H,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,NaHCO,3,+HCl=NaCl,+H,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,碳酸根离子的检验,取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明此为碳酸盐。,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,碳酸钠能否与碱反应？,【,演示实验,11,2】,现象：,试管里出现白色沉淀。,分析：,碳酸钠与氢氧化钙反应，,生成一种难溶物。,实验探究,三、盐的化学性质,1,、,盐,+,金属,=+,CuSO,4,+Fe,=FeSO,4,+Cu,3CuSO,4,+2Al=Al,2,(SO,4,),3,+3Cu,2AgNO,3,+Cu=Cu(NO,3,),2,+2Ag,新盐,新金属,2,、,盐,+,碱,=+,3,、,盐,+,酸,=+,新盐,新碱,新盐,新酸,4,、,盐,+,盐,=+,AgNO,3,+NaCl=AgCl,+,NaNO,3,Na,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2NaCl,Na,2,CO,3,+Ba(NO,3,),2,=BaCO,3,+2NaNO,3,新盐,1,新盐,2,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,NaHCO,3,+HCl=NaCl+H,2,O+CO,2,盐与酸反应,四、复分解反应,4,、复分解反应发生的条件,两种化合物互相交换成分时，必需有,沉淀,或,气体,或,水,生成,。（,反应物若没有酸,两种物质都必须能,溶于水,）,1,、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。,2,、通式：（,AB+CD AD+CB,）,（属于基本反应类型）,3,、,特征,：双交换，价不变,1,、,酸,+,金属,=,盐,+,氢气,2,、,盐,+,金属,=,新盐,+,新金属,条件：,金属位于氢以前；,酸不能用强氧化性酸，如浓硫酸、浓稀硝酸,;,条件：,金属单质位于盐中金属之前,(,但不能用,K,、,Ca,、,Na),；,盐必须溶于水；,3,、,盐,+,酸,=,新盐,+,新酸,条件：,生成物中有沉淀、气体或水。,4,、,盐,+,碱,=,新盐,+,新碱,条件：,反应物都必须溶于水，生成物至少有一种是沉淀。,5,、,盐,+,盐,=,新盐,1+,新盐,2,条件：,反应物都必须溶于水，生成物至少有一种是沉淀。,有条件的几类反应,练一练,（,1,）,NaCl+Ba(OH),2,（,2,）,K,2,CO,3,+CaCl,2,（,3,）,Cu+HCl,（,4,）,Na,2,SO,4,+BaCl,2,（,5,）,BaSO,4,+Na,2,CO,3,（,6,）,Ba(OH),2,+CuCl,2,（,7,）,Zn+CuSO,4,（,8,）,HCl+BaCO,3,（,9,）,H,2,SO,4,+Cu(OH),2,（,10,）,AgNO,3,+KCl,K,2,CO,3,+CaCl,2,=CaCO,3,+2KCl,Na,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2NaCl,Ba(OH),2,+CuCl,2,=Cu(OH),2,+BaCl,2,Zn+CuSO,4,=Cu+ZnSO,4,2HCl+BaCO,3,=BaCl,2,+H,2,O+CO,2,H,2,SO,4,+Cu(OH),2,=CuSO,4,+2H,2,O,AgNO,3,+KCl=AgCl+KNO,3,（,11,）,H,2,SO,4,+Ba(NO,3,),2,（,12,）,KOH+MgCl,2,（,13,）,NaNO,3,+Ca(OH),2,（,14,）,HCl+AgNO,3,（,15,）,Fe+CuCO,3,（,16,）,Na,2,CO,3,+BaCl,2,（,17,）,Ag+H,2,SO,4,（,18,）,Na,2,CO,3,+KOH,（,19,）,H,2,SO,4,+Na,2,CO,3,（,20,）,K,2,SO,4,+CuCl,2,H,2,SO,4,+Ba(NO,3,),2,=BaSO,4,+2HNO,3,2KOH+MgCl,2,=Mg(OH),2,+2KCl,HCl+AgNO,3,=AgCl+HNO,3,Na,2,CO,3,+BaCl,2,=BaCO,3,+2NaCl,H,2,SO,4,+Na,2,CO,3,=Na,2,SO,4,+H,2,O+CO,2,再见！,