高中化学元素周期律-ppt课件

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,一、,元素周期律,（,1,）定义：,_,随着,原子,_,的规律叫做元素周期律。,元素的性质,原子序数的递增而呈现周期性的变化,原子核外电子排布的周期性变化,元素的原子核外电子排布的周期性变化,原子半径的周期性变化,元素主要化合价的周期性变化,（,2,）内容：元素性质周期性变化主要体现在,_,、,_,、,_,等的周期性变化方面。,（,3,）实质：元素性质周期性变化是由于,_,周期性变化的必然结果。,一、元素周期律（1）定义：_,9.2元素周期表,9.2元素周期表,一、元素周期表,俄国化学家 门捷列夫编制,二、元素周期表的结构,（一）、周期,1,、,周期：,电子层数相同,的元素,。（,行,）,2,、七个横行,七个周期,3,、分类,一、元素周期表二、元素周期表的结构,周期,短周期,长周期,第一周期：,2,种,第二周期：,8,种,第三周期：,8,种,第四周期：,18,种,第五周期：,18,种,第六周期：,32,种,不完全周期,第七周期：,26,种,（横向）,元素种数,末尾原子序数,2,10,18,36,54,86,三短三长一不全,周期短周期长周期第一周期：2 种第二周期：8 种第三周期：8,（二）、族,1,、,族：,相同的最外层电子数的,元素。（,列,）,2,、,18,个纵列，,16,族,3,、分类,族,主族：,副族：,A,A,A,A,A,A,A,第,VIII,族：,稀有气体元素,（纵向）,零族：,长短周期共同组成，共七个主族,B,B ,B,B,B,B,B,仅由长周期组成、共七个副族,第八、九、十,3,个纵行为一族,七主七副零八族,（二）、族 族主族：副族：A,A,A,（三）、元素周期表,&,原子结构的关系,周期表 原子结构,1,、周期数,=,电子层数,2,、,主族,数,=,最外层电子数,P33,思考与练习,第二周期,A,族是,第三周期,A,族是,第六周期,B,族是,（三）、元素周期表&原子结构的关系P33思考与练习第二周期,三、元素性质的递变规律,（一）、原子半径递变,同一周期里：左,右,r,同一主族中：,上,下,r,（二）元素的金属性与非金属性,1,、金属性：元素原子,失去,电子能力的强弱,r,越易失去电子，金属性,2,、非金属：元素原子,获得,电子能力的强弱,r,越易得到电子，,非,金属性,3,、,同一周期里：左,右,金属性,非,金属性,同一主族中：,上,下,金属性,非,金属性,除了,零,族元素,三、元素性质的递变规律（一）、原子半径递变除了零族元素,元素的金属性和非金属性递变小结,H,Li,Be,B,C,N,O,F,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,K,Ca,Ga,Ge,As,Se,Br,Rb,Sr,In,Sn,Sb,Te,I,Cs,Ba,Tl,Pb,Bi,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,元素的金属性和非金属性递变小结HLiBeBCNOFNaMgA,三、元素性质比较,元素的金属性和非金属性,1,、金属性：元素原子,失去,电子能力的强弱,a,、单质的还原性,b,、单质与水或酸反应置换出,H,2,难易,c,、最高价氧化物对应的水化物,氢氧化物的碱性强弱,2,、非金属：元素原子,获得,电子能力的强弱,a,、单质的氧化性,b,、单质与,H,2,化合难易度、以及气态氢化物的稳定性,c,、最高价氧化物对应的水化物,酸性强弱,三、元素性质比较元素的金属性和非金属性,（三）、元素单质、化合物的性质递变规律,以第三周期为例：,钠镁铝单质性质对比：,11,号元素钠与冷水剧烈反应,：,2Na+2H,2,O 2NaOH+H,2,12,号元素镁与冷水不反应,：,Mg+H,2,O,（冷）难以反应,Mg+2H,2,O(,热）,Mg,（,OH,）,2,+H,2,12,号元素镁和,13,号元素铝与盐酸反应,。,Mg+2HCl,MgCl,2,+H,2,(,反应快,),2Al+6HCl 2AlCl,3,+H,2,(,反应较快,),结论：金属活动性,NaMgAl,（三）、元素单质、化合物的性质递变规律以第三周期为例：结论：,1,、主族元素的最高价氧化物对应水化物酸碱性,a,、同周期变化规律（第三周期为例）,族,IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,元素,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,氧化物,水化物,酸碱性,碱性减弱，酸性逐渐增强,强碱,中强碱,两性,弱酸,中强酸,强酸,最强酸,Na,2,O,MgO,Al,2,O,3,SiO,2,P,2,O,5,SO,3,Cl,2,O,7,NaOH,Mg(OH),2,Al(OH),3,H,2,SiO,3,H,3,PO,4,H,2,SO,4,HClO,4,1、主族元素的最高价氧化物对应水化物酸碱性a、同周期变化规,b,、同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性,IA,VIIA,2,Li,Li,2,O,LiOH,3,Na,Na,2,O,NaOH,Cl,2,O,7,HClO,4,Cl,4,K,K,2,O,KOH,Br,2,O,7,HBrO,4,Br,5,Rb,Rb,2,O,RbOH,I,2,O,7,HIO,4,I,6,Cs,Cs,2,O,CsOH,At,2,O,7,HAtO,4,At,酸 性 递 减,碱 性 增 强,碱性最强,CsOH,，酸性最强：,HClO,4,（高氯酸）,b、同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性IAVIIA2,2,、元素气态氢化物的热稳定性,B,C,N,O,F,Si,P,S,Cl,As,Se,Br,Te,I,At,热稳定性逐渐增强,热稳定性逐渐减弱,热稳定性逐渐减弱,热稳定性逐渐增强,2、元素气态氢化物的热稳定性BCNOFSiPSClAsSeB,（三）、单质与化合物性质递变小结,表,9.1,1,、同周期：左,右,最高价氧化物对应的水化物,碱性,，酸性,气态氢化物稳定性,2,、同主族：上下,最高价氧化物对应的水化物,碱性,，,酸性,气态氢化稳定性,碱性最强,CsOH,，酸性最强：,HClO,4,（高氯酸）,（三）、单质与化合物性质递变小结,3,、元素的化合价,族,IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,主要化合价,气态氢化物的通式,最高价氧化物的通式,最高价氧化物对应水化物的通式,+1,+2,+3,+4,-4,+5,-3,+6,-2,+7,-1,RH,4,RH,3,H,2,R,HR,R,2,O,RO,R,2,O,3,RO,2,R,2,O,5,RO,3,R,2,O,7,HRO,4,H,2,RO,4,H,3,RO,4,HRO,3,H,2,RO,3,H,4,RO,4,ROH,R(OH)2,R(OH)3,3、元素的化合价族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA,四、应用,（一）、实际运用：,1,、金属与非金属分界处,半导体材料,2,、,B,族、,族,催化剂,3,、右上角,N,、,P,、,S,、,Cl,等,农药,4,、根据周期表性质递变规律推测未知元素的性质,四、应用（一）、实际运用：,原子结构,表中位置,元素性质,原子序数,=,核电荷数,周期数,=,电子层数,主族序数,=,最外层电子数,相似性,递变性（从上至下,金属性增强,非金属性减弱）,同周期,同主族,递变性,(,从左到右,金属性减弱,非金属性增强）,最外层电子数,=,最高正价,最高正价,8=,最低负价,二、,位、构、性关系：,原子结构表中位置元素性质原子序数=核电荷数周期数=电子层,