元素周期表第二课时课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,元素周期表,第二课时,元素周期表第二课时,1,碱金属元素：,（,A,族,）,铷,钠,钾,锂,铯,锂钠钾铷铯,碱金属元素：（A 族）铷钠钾锂铯锂钠钾铷铯,2,半 径 逐 渐 增 大,电 子 层 数 逐 渐 增 多,最外层电子数目相同,核 电 荷 数 逐 渐 增 大,半 径 逐 渐 增,3,Li Na,K Rb Cs,1.,相似性,:,1),都易,_,表现,_,碱金属的原子结构,组卷网,最外层上都只有一个电子,2),化合物中均为,_,价,结构,性质,决定,化学性质相似,1),与非金属单质,（例如氧气）反应,2),与水反应,失一个电子,强还原性,+1,Li Na K Rb Cs1,4,钾在空气中燃烧,钾与水反应,钠与水反应,钠与钾性质对比实验,钾在空气中燃烧钾与水反应钠与水反应钠与钾性质对比实验,5,钠在氧气中加热：剧烈燃烧,生成淡黄色物质,发出黄光。,钾在氧气中加热：剧烈燃烧，隔蓝色钴玻璃可观察到紫光，生成黄色物质。,实验现象,剧烈程度：K Na,2Na+O,2,=Na,2,O,2,（,过氧化钠,）,K,+,O,2,=,KO,2,（超氧化钾）,钠在氧气中加热：剧烈燃烧,生成淡黄色物质,发出黄光。实验现象,6,钠与水反应：钠浮在水面上，迅速熔化，四处游动，发出嘶嘶声，最终溶液变红,钾与水反应：钾浮在水面上，迅速熔化，四处游动，剧烈反应，听到微弱的爆鸣声，并且出现紫色的火光，最终溶液变红,实验现象,剧烈程度：K Na,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,2K+2H,2,O=2KOH+H,2,钠与水反应：钠浮在水面上，迅速熔化，四处游动，发出嘶嘶声，最,7,与,O,2,反应,反应不如钠剧烈，生成,Li,2,O,点燃剧烈燃烧，生成,Na,2,O,2,燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,Li,Na,K,Rb,Cs,与,H,2,O,反应,剧烈，生成,H,2,更剧烈，生成,H,2,轻微的爆炸，生成,H,2,遇水立即燃烧，爆炸,碱金属的化学性质,遇水立即燃烧，爆炸,与O2反应反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃剧烈燃烧，生成Na,8,2Na+O,2,=Na,2,O,2,（,过氧化钠,）,4Li+O,2,=2Li,2,O,（,氧化锂,）,K+O,2,=,KO,2,（超氧化钾）,碱金属与氧气的反应,现,象,越,来,越,剧,烈,氧,化,产,物,越,来,越,复,杂,2Na+O2=Na2O2（过氧化钠）4Li+O2=2,9,2K+2H,2,O=2KOH+H,2,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,2Li+2H,2,O=2LiOH+H,2,碱性：,LiOH,NaOH,KOH,碱金属的共性：碱金属都能与水反应生成强碱和氢气,2R +2H,2,O =2ROH +H,2,碱金属与水的反应,反,应,越,来,越,剧,烈,+1,+1,+1,最,高,价,氧,化,物,对,应,的,水,化,物,碱,性,越,来,越,强,2K+2H2O=2KOH+H22Na+2H2O=2NaO,10,结论,1.碱金属元素从上到下，单质与水反应越来越剧烈，最高价氧化物对应的水化物的碱性越来越强,递变性,？,Li Na K Rb Cs,2.金属性,：,结论1.碱金属元素从上到下，单质与水反应越来越剧烈，最高价氧,11,失,电,子,能,力,原,子,核,对,最,外,层,电,子,的,引,力,核 电,电 子,荷 层,数 数,还,原,性,金属性,原,子,半,径,失原核 电 还金属性原,12,判断元素金属性强弱的依据,（1）越容易置换出水（或）酸中的氢生成氢气的单质，金,属性越强,（2）最高价氧化物对应的水化物碱性越强的单质，金属性,越强,（3）根据元素在周期表中的位置判断:同主族，从上到下金属性递增,（4）根据金属活动顺序表中金属的排列前后顺序,（5）根据金属之间强制弱的原理（金属的置换反应）,判断元素金属性强弱的依据（1）越容易置换出水（或）酸中的氢生,13,碱金属元素的主要物理性质,碱金属元素的主要物理性质,14,总结,:,碱金属的主要物理性质,Li Na K Rb Cs,1.,相似性,:,2.,递变性,:,1.,银白色有金属光泽,(,铯略带金色,),硬度小,都较柔软,有延展性,密度小,(,石蜡,Li,煤油,K,Na,水,Rb,解释？,递 变 性逐渐增大逐渐增多逐渐增大最外层7个电子,18,得,电,子,能,力,原,子,核,对,最,外,层,电,子,的,引,力,核 电,电 子,荷 层,数 数,元素非金属,性,非金属单质氧化性,原,子,半,径,得原核 电 元素非金属非金属单质氧化性原,19,卤素单质的物理性质,颜,色,逐,渐,加,深,熔,点,逐,渐,升,高,溶,解,度,逐,渐,减,小,沸,点,逐,渐,增,大,卤素单质的物理性质 颜熔溶沸,20,结构上的相,似,决定,1.,与金属反应生成金属卤化物,2.,与氢气反应生成卤化氢（,HX,）,3.,与水反应,4.,与碱反应,（回忆氯气的性质）,性质上的相似,结构上的相似决定1.与金属反应生成金属卤化物（回忆氯气的,21,1.,卤素单质与氢气反应,H,2,+F,2,=,=,2HF,暗处反应爆炸；,HF,很稳定,H,2,+Cl,2,=,=,2HCl,H,2,+Br,2,=,=,2HBr,光照或点燃；,HCl,较稳定,加热,500,，,HBr,不稳定,需不断加热，,HI,同时分解,H,2,+I,2,剧烈程度,:,生成氢化物的稳定性,:,逐渐减弱,(,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,),逐渐减弱,(,HF,HCl,HBr,HI,),卤素单质的化学性质,2HI,光照或点燃,反应条件,:,越来越苛刻,1.卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF暗处反应爆,22,2.,卤素单质间的化学反应,溶液,分层且下,层溶液为橙红色,溶液,分层且下,层溶液为紫红色,溶液,分层且下,层溶液为紫红色,卤素单质的化学性质,2NaCl+Br,2,2NaBr+Cl,2,=,2,K,I+Cl,2,=,2,K,I+Br,2,=,2NaCl+I,2,2NaBr+I,2,分别写出以下三个反应的离子方程式,2.卤素单质间的化学反应溶液分层且下溶液分层且下溶液分层且,23,2.,卤素单质间的化学反应,Cl,2,Br,2,I,2,氧化性减弱,卤素单质的化学性质,氧化性强弱,Cl,2,Br,2,Br,2,Cl,2,I,2,I,2,结论：,2B,r,-,+Cl,2,=Br,2,+Cl,-,2I,-,+Cl,2,=I,2,+2Cl,-,2I,-,+Br,2,=I,2,+2Br,-,2.卤素单质间的化学反应 Cl2,24,Br,2,H,2,O,HBrHBrO,2F,2,2H,2,O=4HF,O,2,Cl,2,H,2,O,HClHClO,通式：,X,2,H,2,O=HX,HXO,（,X:Cl,、,Br,、,I,）,I,2,H,2,O,HIHIO,卤素单质的化学性质,3.,卤素单质与水的反应,反,应,越,来,越,难,以,发,生,氧化性：,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,结论：,Br2 H2O HBrHBrO2F,25,卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的,相似性,与金属反应，生成卤化物,与氢气反应，生成卤化氢,与水反应，生成卤化氢和次卤酸,卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的,差异性和递变性,与氢反应的能力渐弱,氢化物的稳定性渐弱,与水反应的能力渐弱,小结,:,与碱反应，生成两种盐,非金属性：F Cl Br I,氧化性：,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的与金属反应，生成卤,26,同主族：,元素金属性、非金属性的递变,IA,A,非金属性减弱,（得电子,能力,）,课堂小结,决定元素化学性质的是,其最外层电子数,Li,Na,K,Rb,Cs,F,Cl,Br,I,金属性增强,(,失电子能力,),结论：同主族元素,从上到下,核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以金属性增强，非金属性逐渐减弱。,同主族：元素金属性、非金属性的递变IA A非金属性减弱课,27,5.,砹,(At),是卤族元素中位于碘后面的元素，,试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质,A.,砹易溶于某些有机溶剂,B.,砹化氢很稳定不易分解,C.,砹是有色气体,D.,砹化银不溶于水或稀,HNO,3,BC,课堂练习,5.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，BC课堂练习,28,判断元素非金属性强弱的方法,2.,最高价氧化物的水化物的酸性强弱,1.,单质与氢气生成气态氢化物的难易程度,以及氢化物的稳定性,3.,非金属性强的可以置换非金属性弱的,判断元素非金属性强弱的方法2.最高价氧化物的水化物的酸性强,29,例题演练,同步检测P7,例题演练同步检测P7,30,