酸碱中和滴定-ppt课件

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二层,第三层,第四层,第五层,*,第五节 酸碱中和滴定,刘丽君,第五节 酸碱中和滴定刘丽君,1,(1)实质:酸电离产生的H,+,与碱电离产生的OH,-,结合成水 H,+,+OH,-,=H,2,O,(2)酸碱恰好完全中和:生成正盐,没有剩余。酸提供的H,+,数和碱提供的OH,-,数必然相等.,一、酸碱中和反应,(1)实质:酸电离产生的H+与碱电离产生的OH-结合成,2,1.定义:用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法.,2.原理:设A为a元酸,浓度为c(A),溶液的体积为v(A),B为b元碱,浓度为c(B),溶液的体积为v(B).,恰好中和:,a c(A)v(A)=b c(B)v(B),对于一元酸与一元碱的反应,c(A)v(A),=c(B)v(B),二、酸碱中和滴定,1.定义:用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓,3,三、酸碱中和滴定的关键,1.准确测出标准溶液的体积,如v(标)测量不准确,会带来一定的误差.,2.准确及时判断滴定终点的到达.(借助指示剂颜色的改变.,三、酸碱中和滴定的关键 1.准确测出标准溶液,4,四、指示剂的使用和选择,1.用量不能太多,2.选择:,(1)酸碱中和反应恰好完全反应时,溶液的pH,应在指示剂的变色范围之内.,(2)选择指示剂时,滴定终点前后溶液的颜色,改变:应由浅变深.,(3)强酸滴定强碱:,甲基橙、酚酞,强酸滴定弱碱:,甲基橙,强碱滴定弱酸:,酚酞,3.,滴定过程中的PH变化及终点判断,(,模拟,1、,模拟2,、,动画,),四、指示剂的使用和选择1.用量不能太多,5,五、滴定过程,1.主要仪器,：,碱式滴定管,，,酸式滴定管,，,锥形瓶，滴定管夹，铁架台，烧杯.,五、滴定过程1.主要仪器：碱式滴定管，酸式滴定管，,6,滴定管,标有温度、容积、“0”刻度在最高点,思考：,“0”刻度在最高点的构造有何好处？,常用规格：25mL、50mL,思考：,25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液体吗？,最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL,（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）,滴定管,7,量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管,量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL 读数精确到0.1mL，无“O”刻度,移液管：精量仪，读数精确到0.01mL,准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待测液）,量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管,8,1.滴定过程：,一、用前检验,（是否漏水、旋塞转动是否灵活）,二、洗涤,（准确测定的保障）,滴定管自来水,冲洗,蒸馏水,清洗,23次,待盛液,润洗,锥形瓶自来水冲洗蒸馏水清洗23次（不用待盛液润洗）,1.滴定过程：一、用前检验（是否漏水、旋塞转动是否灵活）,9,三、装液,滴定管中加入液体,取一定体积未知浓度的HCl于锥形瓶,待装液润洗装液挤气泡使管内液面处于“0”或以下有刻度区域记下起始读数放液记录终点读数放指示剂,装标准液 NaOH,三、装液滴定管中加入液体,10,注意事项：,滴定管夹在夹子上，保持垂直,右手,持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动,左手,控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出,滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色突变,注意事项：,11,滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化,滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数,复滴2到3次,滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化,12,酸碱中和滴定-ppt课件,13,酸碱中和滴定-ppt课件,14,练：某学生中和滴定实验的过程如下：,（1）取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净，加入待测NaOH溶液，记录液面刻度的读数，用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，加入蒸馏水，加入2滴酚酞试剂，开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，边注视滴定管液面变化，小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。记录液面读数，重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml。,上述学生操作错误的有,（填序号）,练：某学生中和滴定实验的过程如下：,15,1、取标准盐酸溶液：,用标准液,润洗,酸式滴定管12次；,注入标准液至“0”刻度线以上；,固定在滴定管夹上；,迅速转动活塞将尖嘴,气泡,排除并调整,液面,在“0”刻度以下。,记下,准确,读数。,2、取待测NaOH溶液：,用待测液,润洗碱,式滴定管12次；,注入待测液至“0”刻度线以下；,固定在滴定夹上；,迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；,调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。,往洁净的锥形瓶内准确放入25.00毫升的碱液。,操作步骤：,1、取标准盐酸溶液：操作步骤：,16,3、在锥形瓶,NaOH,溶液中滴入两滴酚酞试液。,4、用标准盐酸溶液滴定：,左手,控制酸式滴定管旋塞，,右手,拿住锥形瓶颈，,边滴入盐酸边不断摇动；,眼睛,要始终注视锥形瓶,中溶液的颜色变化。,5、当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红颜色突变,无色时，停止滴定。准确记下盐酸读数，并准确,求得滴定用去的盐酸体积。,6、滴定操作重复23次。,7、将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算：,3、在锥形瓶NaOH溶液中滴入两滴酚酞试液。,17,思考题：用标准NaOH滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有下列杂质时，会引起滴定结果偏低的是 ,ANaCl,BNa,2,O,CNa2CO3 DNaHCO3,思考题：用标准NaOH滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的Na,18,中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：,洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；,气泡；,体积读数(仰视、俯视)；,指示剂选择不当；,杂质的影响；,操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。,中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：,19,酸碱中和滴定-ppt课件,20,俯视,仰视,俯视仰视,21,具体分析如下：,(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(偏高),(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(偏高),(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(偏高),(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。(偏低),(5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。(偏高),(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(偏低),(7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。(偏高),具体分析如下：,22,(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(偏低),(9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。(偏高),(10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(偏低),(11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(无影响),(12)滴定过程中，滴定管漏液。(偏高),(13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(操作正确，无影响),(14)过早估计滴定终点。(偏低),(15)过晚估计滴定终点。(偏高),(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。(偏高),(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(偏低),23,下列操作会造成 NaOH 溶液浓度偏高或偏低，或没影响？,1、未用 HCl 标准液润洗酸式 滴定管就装液进行滴定。,2、未用NaOH待测液润洗碱式滴定管就进行取液。,3、用NaOH待测液润洗锥形瓶。,4、装有HCl标准液滴定管尖嘴气泡未排出就进行滴定。,5、装有NaOH待测液滴定管尖嘴气泡未排出就进行取液。,6、用锥形瓶准确取NaOH待测液时，锥形瓶中有少量蒸馏水。,7、摇动锥形瓶时有液体溅出。,8、操作过程中如有操作失误是否有补救办法？,思考：,下列操作会造成 NaOH 溶液浓度偏高或偏低，或没影响？思考,24,