氧化还原反应第二课时

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2014/12/3,#,氧化还原反应,第二课时,一、氧,化还原反应,1,、定义：,有化合价升降的反应,(,特征,),2,、,本质,：,有电子,得失,或,偏移,即电子的转移,判断依据,氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,化合反应不一定是氧化还原反应,分解反应不一定是氧化还原反应,置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应,判,断：有单质参加或生成,的反应一定,是,氧化还原反应,同,素异形体之间的转化,，,如,氧气（,O,2,）变为臭氧,（,O,3,）,一、氧化,剂和还原剂,1,、：定义,氧化剂,：得电子的物质，具有氧化性,还原剂,：失电子的物质，具有还原性,氧化剂,在反应过程中有元素化合价降低，,发生还原反应，得到还原产物,还原剂,在反应过程中有元素化合价升高，,发生氧化反应，得到氧化产物,Fe,2,O,3,+,3CO,=,2Fe,+3CO,2,高温,+3,+2,O,+4,氧化剂,+,还原剂,=,还原产物,+,氧化产物,氧化剂、得电子、化,合价降低,，发生还原反应,还原剂、失电子、化,合价升高,，发生氧化反应,得电子、化,合价降,低，,被还原，氧化剂,失电子、化,合价升高,，被,氧化，还原剂,还原剂 ；具有 性，,被氧化，,发生氧化反应,；,被,氧化的元素是,，氧,化产物是,氧化剂 ；具有 性；被还原，发,生还原反,应，被,还原的元素是,，还,原产物是,在,H,2,O,CO,H,2,CO,2,的反应中,+1,+2,0,+4,CO,还原,C,CO,2,H,2,O,氧,化,H,H,2,还原剂（还原性）：失、升、氧,氧化剂（氧化性）：得、降、还,失电子,化合价升高,发生氧化反应,得电子,化合价降低,发生还原反应,小 结,：,1,、氧化剂与还原剂均指,反应物,；,2,、还原产物与氧化产物均指,生成物,；,还原反应,氧化反应,注 意：,3,、在氧化还原反应中氧化剂与还原剂可能是同种物质，如：,2KClO,3,=2KCl+3O,2,4,、在氧化还原反应中氧化,产物,与还原产物也可能是同种物质，如：,SO,2,+2H,2,S,=3S,+2H,2,O,完成导学案,P,44,2,(1),活泼的非金属单质,常见氧化剂：,(2),含变价,元素,的高价化合物,Br,2,、,F,2,、,Cl,2,、,I,2,、,O,2,、,O,3,HNO,3,、浓,H,2,SO,4,、,HClO,2,、常,见的氧化剂与还原剂：,KMnO,4,、,KClO,3,、,KNO,3,(3),某些氧化物,(4),高价金属阳离子,MnO,2,、,SO,3,、,Na,2,O,2,、,H,2,O,2,Fe,3+,、,Cu,2+,元,素处于最高价态时只有氧化性,氧化性的强弱与得电子能力有关，,得电子能力越强（越容易得电子）则氧化性越强；,（,氧化性强弱与得电子数目多少无关,）,(1),活泼的金属单质,(2),某些非金属单质,(3,),变价元素的低,价,态化合物,常见还原剂：,K,、,Na,、,Li,、,Ca,、,Mg,、,Fe,、,Zn,等,C,、,H,2,、,S,CO,、,HI,、,HBr,、,H,2,S,、,SO,2,、,NH,3,及亚硫酸盐、浓,HCl,等,元,素处于最低价态时只有还原性,还原性的强弱与失电子能力有关，,失电子能力越强（越容易失电子）则还原性越强；,（,还原性强弱与失电子数目多少无关,）,说明：,在含有变价元素的化合物中，具有,中间价态元素的物质（单质或化合物）既可做氧化剂，又可做还原剂。,例如：,Cl,2,、,H,2,O,2,、,Fe,2+,、,SO,2,、,H,2,SO,3,等既有氧化性有又还原性。,1,.,下列粒子在化学反应中：,只能显示还原性的是,(),；,只有氧化性的是,();,既有氧化性又有还原性的是,(),A,Fe,3+,B,I,-,C,Al D,HCl,B C,化合价升高的性质,A,D,2,某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）,A,一定被氧化,B,一定被还原,C,可能被氧化，也可能被还原,D,以上都不是,C,3,.,下列变化属于氧化反应的是（）,A.Fe,2,O,3,Fe B.Zn ZnCl,2,C.Na,2,CO,3,CO,2,D.Al Al,2,O,3,B,D,以上变化需要加入还原剂才能实现的是（,),A,4,、讨论：水只作氧化剂的是（）水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）水只作为还原剂的是（）水既作氧化剂又作还原剂的是（,）,.2Na,2H,2,O,2NaOH,H,2,.SO,3,H,2,O,H,2,SO,4,.H,2,O+C=H,2,+CO,D.CaO+H,2,O=Ca(OH),2,F.2F,2,+2H,2,O=4HF+O,2,E.2H,2,O=2H,2,+O,2,AC,BD,E,F,三、氧化还原反应的表,示方法,a,、双线桥法,2Na,Cl,2,2Na Cl,0,0,+1,-1,失,2,e,-,得,2e,-,起点终点为,同一元素,箭号由反应物指向生,成物,注明“得”“失”，且,得、失,电子数相等,电子转移数以,a x be,-,表示，,a,表示,发生氧化还原反应的,原子个数,，,b,表示,每个原子得到或者失去,电子的个数,判断下列化学反应哪些是氧化还原反应,?,是氧化还原反应的请用双线桥法表示。,1,、,CaCO,3,=CaO+CO,2,2,、,2FeCl,2,+Cl,2,=2FeCl,3,3,、,CaCO,3,+H,2,O+CO,2,=Ca(HCO,3,),2,4,、,CuO+H,2,=Cu+H,2,O,5,、,2Fe(OH),3,=Fe,2,O,3,+3H,2,O,6,、,2CO+O,2,=2CO,2,7,、,NaCl+AgNO,3,=AgCl+NaNO,3,练,习,5,：,失,2,e,-,得,2,e,-,得,2,e,-,失,2,e,-,失,2,2e,-,得,2,2e,-,4,、氧化还原反应表,示方法,b,、单线桥法,2Na,Cl,2,2Na Cl,0,0,+1,-1,失,2,e,-,得,2e,-,2,e,-,箭号由失电子元素指,向得电子元,素（,箭头表示的是电子转移的方向,）,注明转移电子数，不,标“得”“失”,请用单线桥法表示下列氧化还原反应,1,、,2FeCl,2,+Cl,2,=2FeCl,3,2,、,CuO+H,2,=Cu+H,2,O,3,、,2CO+O,2,=2CO,2,练习,6,：,失,2,e,-,得,2e,-,得,2,e,-,失,2e,-,失,4,e,-,得,4e,-,2,e,-,2,e,-,4,e,-,四、基本规律及应用,1.,强弱律,氧化剂,+,还原剂,=,还原产物,+,氧化产物,较强氧化剂 较弱氧化剂,氧化性：氧化剂氧化产物,还原性：还原剂还原产物,（左,右）,较强还原剂,较弱还原剂,常见的氧化剂：,O,2,、,Cl,2,、,Br,2,、,Fe,3+,、,HClO,、,HNO,3,、,KMnO,4,、,K,2,Cr,2,O,7,等,常见的还原剂：常见金属单质、,H,2,、,CO,、,Br,-,、,I,-,、,S,2-,、,Fe,2+,等,1.,已知反应：,Fe+Cu,2+,=Fe,2+,+Cu,2Fe,3+,+Cu =2Fe,2+,+Cu,2+,则,Cu,2+,、,Fe,2+,、,Fe,3+,的氧化性由强到,弱顺序为,。,2.,已知反应：,Cl,2,+2KBr=2KCl+Br,2,Br,2,+2K,I,=2KBr+,I,2,则,Cl,-,、,Br,-,、,I,-,的还原性由强到弱的,顺序为,。,Fe,3+,Cu,2+,Fe,2+,I,-,Br,-,Cl,-,练习,7,：,2.,价态律,a.,元素的最高价只具有氧化性,元素的最低价只具有还原性,中间价态既有氧化性又有还原性,四、基本规律及应用,1.,强弱律,氧化性：氧化剂氧化产物,还原性：还原剂还原产物,（左,右）,高价氧化低价还，中间价态两边转,1.,下列粒子在化学反应中只能显示还原性,的是,(),A,Fe,3+,B,Br,-,C,Al D,H,2,O,2,B C,2.,在,S,2-,、,Fe,2+,、,Fe,3+,、,Mg,2+,、,S,、,I,-,、,H,+,中，只有氧化性的是,；,只有还原性的是,；既有氧化,性又有还原性的是,。,Fe,3+,Mg,2+,H,+,S,2-,I,-,Fe,2+,S,练习,8,：,1,、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）,H,2,SO,3,+I,2,+H,2,O=2HI+H,2,SO,4,；,2FeCl,3,+2HI=2FeCl,2,+2HCl+I,2,3FeCl,2,+4HNO,3,=2FeCl,3,+NO,+2,H,2,O+Fe(NO,3,),3,I,-,Fe,2+,H,2,SO,3,NO,B.Fe,2+,I,-,H,2,SO,3,NO,C.H,2,SO,3,I,-,Fe,2+,NO,D.NO Fe,2+,H,2,SO,3,I,-,C,2.,价态,律（对于变价元素）,a.,元素的最高价只具有氧化性,元素的最低价只具有还原性,中间价态既有氧化性又有还原性,b.,转化律：同种元素相邻价态不反应，易相互转化；相隔价态可反应，反应时价,态,“,只靠拢，不交叉,”,，,在双线桥中,“,高对高，低对低,”,。,四、基本规律及应用,1.,强弱律,氧化性：氧化剂氧化产物,还原性：还原剂还原产物,（左,右）,练习,9,：,判断下列反应能否发生，能反应的写出,化学方程式并用双线桥法表示。,1,、,SO,2,+H,2,SO,4,(,浓,),无中间价不反应，所以,SO,2,可以用浓硫酸干燥,2,、,H,2,S+H,2,SO,4,(,浓,),H,2,S+H,2,SO,4,(,浓,),SO,2,+,S,+2H,2,O,SO,2,+S+2H,2,O,-2 +6 +4 0,失,6e,-,得,6e,-,-2,+6 +4,0,失,2e,-,得,2e,-,(,错,),3.,先后律,2.,价态律,四、基本规律及应用,1.,强弱律,（左,右）,同一条件下：,a.,多种还原剂和同一种氧化剂发生反,应时，还原性强的优先；,b.,多种氧化剂和同一种还原剂发生反,应时，氧化性强的优先；,（先强后弱）,1.,在,Na,I,、,KCl,、,MgBr,2,的混合溶液中，滴加氯水，,当溶液中有,Br,2,生成时，溶液中不可能存在的离,子是,(),A.Cl,B.Br,C.,I,D.,不能确定,C,练习,9,：,2.,已知,I,2,+H,2,O+Na,2,SO,3,2H,I,+Na,2,SO,4,。向,NaBr,、,Na,I,、,Na,2,SO,3,的混合溶液中，通入一定,量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固,体剩余物质的组成可能是,(),A.NaCl Na,2,SO,4,NaBr B.NaCl NaBr Na,2,SO,3,C.NaCl Na,2,SO,4,Na,2,SO,3,D.NaCl Na,I,Na,2,SO,4,A,3.,先后律,2.,价态律,四、基本规律及应用,1.,强弱律,（左,右）,同一条件下：,a.,多种还原剂和同一种氧化剂发生反,应时，还原性强的优先；,b.,多种氧化剂和同一种还原剂发生反,应时，氧化性强的优先；,（先强后弱）,3.,先后律,2.,价态律,4.,守恒律,四、基本规律及应用,1.,强弱律,（左,右）,（先强后弱）,失电子总数,得电子总数,电子守恒,(,本质,),化合价升高总数,化合价降低总数,化合价升降守恒,(,特征,),1,、向,20.0mL 0.10 molL,-1,KMnO,4,酸性溶液中通入,112mL(,标况,)SO,2,，恰好完全反应。则还原产物中锰元素的化合价是,(),A,0 B,+2,C,+3,D,+6,2,、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知,25.0mL,0.10 molL,-1,Na,2,S,2,O,3,溶液恰好把,224mL,(,标准状况下,)Cl,2,完全转化为,Cl,