第2课时氧化剂和还原剂

,第,2,课时 氧化剂和还原剂,幽深的水域隐藏着许多危险的动物，其中最危险的当属放电鱼。它能放出一千多伏的电流，即便是最庞大的猎物也不堪一击。,生物体的氧化反应与放电有什么关系呢？,1.,掌握氧化剂和还原剂的概念和判断。,(,重点,),2.,了解生活中的氧化还原反应。,1.,下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？,Cu+Cl,2,=CuCl,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,Cl,2,+H,2,O=,HCl,+,HClO,点燃,【,复习回顾,】,双线桥分析氧化还原反应,CuO +H,2,=Cu+H,2,O,+2,0,0,+1,得到,1,2e,-,化合价降低，被还原,失去,2,e,-,，,化合价升高，被氧化,氧化剂,还原剂,氧化剂和还原剂的动画演示,氧化剂和还原剂,氧化剂：是,得到,电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的,化合价降低,的,反应物,。,还原剂：是,失去,电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的,化合价升高,的,反应物,。,总结氧化还原反应的基本概念：,1.,氧化剂：,得到电子,化合价降低的物质。,2.,还原剂：,失去电子,化合价升高的物质。,3.,氧化性和还原性：,氧化性：,氧化剂具有氧化性。,还原性：,还原剂具有还原性。,Cu+Cl,2,=CuCl,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,Cl,2,+H,2,O=,HCl,+,HClO,下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？,氧化剂,还原剂,氧化剂,还原剂,既是氧化剂又是还原剂,点燃,【,练一练,】,从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？,失,e,-,的反应物 所含元素化合价升高,发生氧化反应,是还原剂具有还原性,得,e,-,的反应物 所含元素化合价降低,发生还原反应,是氧化剂具有氧化性,【,想一想,】,常见氧化剂和还原剂,氧化剂,还原剂,单质,化合物,氧化物,盐,含氧酸,无氧酸,O,2,、Cl,2,、Br,2,Na,、,Fe,、,H,2,、,C,MnO,2,、CO,2,CO,、,SO,2,FeCl,3,、KMnO,4,FeSO,4,、,Na,2,SO,3,HNO,3,、浓硫酸,H,2,SO,3,HCl,H,2,S,、,HCl,感受生活和生产中的氧化还原反应,1.,食品的腐败,月饼容易腐败，主要原因有：（,1,）食品包装内有大量氧气，引起好氧性细菌和霉菌的快速生长，导致食品霉变和腐败。（,2,）月饼中的植物油脂在空气中能被氧气氧化，从而导致月饼的酸败。,2.,食品的保护措施,加入脱氧剂,3.,钢铁的冶炼和生锈,钢铁的冶炼,4.,饮料中的添加剂,苹果汁是人们喜欢的饮料，由于此饮料中含有,Fe,2+,，,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（,Fe,3+,）。若榨汁时加入维生素,C,，,可有效防止这种现象发生，说明维生素,C,具有,A.,氧化性,B.,还原性,C.,碱性,D.,酸性,【,练一练,】,氧化性：,物质得电子的能力（物质越容易得电子，即得电子能力越强，氧化性就越强）,还原性：,物质失电子的能力（物质越容易失电子，即失电子能力越强，还原性就越强）,氧化性、还原性的强弱,取决于物质得失电子的难易程度,而与得失电子数目的多少无关,。,1.,氧化性、还原性强弱,【,学与用,】,2.,氧化性、还原性强弱的判断,（,1,）根据元素的化合价,物质中元素处于,最高价态，,该元素只有氧化性；物质中元素处于,最低价态，,该元素只有还原性；物质中元素处于,中间价态，,该元素既有氧化性又有还原性。,（,2,）根据氧化还原反应方程式,在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂,氧化产物；还原性：还原剂,还原产物。即：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。,氧化剂,+,还原剂,=,还原产物,+,氧化产物,(,强氧化性,)(,强还原性,)(,弱还原性,)(,弱氧化性,),得,ne,-,失,ne,-,K Ca Na Mg Al Zn Fe,Sn,Pb,（,H,）,Cu Hg Ag Pt Au,K,+,Ca,2+,Na,+,Mg,2+,Al,3+,Zn,2+,Fe,2+,H,+,Cu,2+,Ag,+,还原性逐渐增强,氧化性逐渐增强,（,3,）,根据金属活动性顺序表,在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。,【,练一练,】,在,Fe,2,、,Fe,3,、,Mg,2+,、,S,、,I,、,H,中只有氧化性的,是,，只有还原性的是,既有氧化性又有还原性的是,。,【,解析,】,可以用化合价来判断氧化性或还原性，,Fe,3,、,Mg,2+,、,H,处在最高价态，只有氧化性；,I,处,在最低价态只有还原性；,Fe,2,、,S,处在中间价态，既有氧化性，又有还原性。,【,答案,】,Fe,3,、,Mg,2+,、,H,；,I,；,Fe,2,、,S,。,失去电子,的反应物,还原剂,还原性,氧化反应,氧化产物,得失电子数相等，,化合价升降值相等,同时存在,得到电子,的反应物,氧化剂,氧化性,还原反应,还原产物,失电子，化合价升高，被氧化,得电子，化合价降低，被还原,具有,发生,生成,具有,发生,生成,23,1.,氢化钠,(,NaH,),是一种生氢剂，可发生如下反应：,NaH,H,2,O=,NaOH,H,2,对这一反应的描述正确的是,(),A.NaH,是氧化剂,B.NaH,是氧化产物,C.NaOH,是还原产物,D.,氧化产物与还原产物的质量比是,1:1,D,24,A,2.,氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。,下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是,(),A.,配制生理盐水,B.,燃放鞭炮,C.,食物腐败,D.,金属冶炼,25,A,3.,下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有,氧化性又有还原性的顺序排列的一组是,(),A.F,2,、,K,、,HCl,B.Cl,2,、,Al,、,H,2,C.NO,2,、,Na,、,Br,2,D.O,2,、,SO,2,、,H,2,O,4.,在,K,2,Cr,2,O,7,+14,HCl,=2KCl+2CrCl,3,+3Cl,2,+7H,2,O,反应中，,元素得电子，化合,价,，,是氧化剂；,元素失电子,化合价,是还原剂,;,被氧化，,被还原。,Cr,降低,K,2,Cr,2,O,7,Cl,升高,HCl,HCl,K,2,Cr,2,O,7,不要妄自菲薄，你要始终认为自己是很有价值的。,克服畏惧、建立自信的方法，就是去做你害怕的事，直到你获得成功的经验。,