初三化学中招综合计算

宇轩图书,目 录,题型特点,宇轩图书,上一页,下一页,首 页,中考典例精析,宇轩图书,上一页,下一页,首 页,专 题 训 练,宇轩图书,上一页,下一页,首 页,解题技巧,宇轩图书,上一页,下一页,首 页,专题,33,综合计算题,题型特点,中考典例精析,专题训练,综合计算题一般包括化学方程式和溶液的相关计算、图表分析计算和有关不纯物的计算等。解题时要注意：,(1),溶液的质量不能直接代入化学方程式进行计算，溶液参与化学反应，往往是溶液中的溶质参加反应或者生成物中的可溶物成为反应后溶液中的溶质，形成新的溶液；,(2),对于图表分析计算，应仔细分析实验数据，理清化学反应的过程，挖掘题目给出的隐含条件；,(3),化学方程式所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式计算，遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。,(2011,烟台,),某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水,500 g,，向其中加入溶质质量分数为,20%,的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图：根据所得数据计算：,(1)500 g,该废水中硫酸铜的质量。,(2),该废水中硫酸的溶质质量分数。,【,解析,】,由图示可知，向废水中加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠首先与硫酸发生反应，等到硫酸全部反应完，氢氧化钠再与硫酸铜反应，产生氢氧化铜沉淀的质量为,19.6 g,，因此根据沉淀质量可求出硫酸铜的质量以及硫酸铜消耗氢氧化钠溶液的质量。最后可根据硫酸消耗氢氧化钠的质量求出硫酸的质量。,【,答案,】,解：设,500 g,废水中,CuSO,4,的质量为,x,，与,CuSO,4,反应的,NaOH,溶液的质量为,y,500 g,该废水中,H,2,SO,4,的质量为,z,。,某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入,21.9%,的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如下图,(,假设酸与氧化膜反应时没有,H,2,产生，其他杂质不与酸反应,),。请回答：,(1),从图中看出，该反应产生了,H,2_,g,。,(2),产生氢气的化学方程式为：,_,；,铝片中铝单质的质量为,_g,。,(3),求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数，写出计算过程。,答案：,20%,1.2,2Al,6HCl=2AlCl,3,3H,2,10.8,(2011,哈尔滨,),为了测定某粉末状黄铜,(,铜、锌合金,),样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取,40 g,稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：,第一次,第二次,第三次,第四次,加入稀盐酸质量,(g),10,10,10,10,剩余固体的质量,(g),9.10,8.45,7.80,7.80,(1),上述反应的化学方程式为,_,；,(2),根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量,(x),的比例式,_,；,(3),所用稀盐酸中溶质的质量分数为,_,；,(4),用,36.5%,的浓盐酸配制,40 g,上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为,_,；,(5),黄铜样品中铜的质量分数为,_,。,【,解析,】,铜锌合金中只有锌能与稀硫酸反应。分析题给表格数据可知，第,1,、,2,次反应掉稀盐酸量相同。则参加反应的金属锌质量必然相同，第,4,次所加盐酸没有反应，剩余,7.8 g,固体是铜；因为溶液具有均一性，因此,只要计算出第一次或第二次锌反应的,10 g,盐酸中溶质质量分数即可，第二次消耗掉锌的质量为,9.10 g,8.45 g,0.65 g,。,(2),设第二次反应生成氢气质量为,x,，同时参加反应,HCl,质量为,y,。,Zn,2HCl=ZnCl,2,H,2,65,73,2,0,65 g,y,x,650.65 g,2x,650.65 g,73y,y,0.73 g,(3),则所用稀盐酸溶质质量分数为,0.73 g/10g,100%,7.3%,(4),设需要浓盐酸质量为,w,，,w,36.5%,40 g,7.3%,w,8 g,(5),黄铜样品中铜的质量分数为,7,8 g/(9.10 g,9.10 g,8.45 g),100%,80%,【,方法点拨,】,解答此类试题的关键是通过对比图表中的数据，找到某一物质减少或增加的质量为突破口，再根据试题所要解答问题认真分析即可得出正确答案。,某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石,(,一种铜矿石,),的组成元素。他们取,50,克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末,(,假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收,),。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：,测定次数,生成沉淀的质量,(g),生成水的质量,(g),1,5,0.9,2,10,1.8,3,X,2.7,4,20,3.6,5,20,3.6,请分析数据，回答下列问题：,(1),组成孔雀石的元素有,_,。,(2),表中,“,X,”,的值为,_g,。,(3),实验最终生成二氧化碳的质量是多少克？,答案：,8.8 g,Cu,、,C,、,O,、,H,15,综合计算题,(,训练时间：,40,分钟分值：,100,分,),一、选择题,(,每小题,7,分，共,35,分,),1,(2011,济南,),在一硬质玻璃管中盛放着,8 g Fe,2,O,3,，通入,CO,气体高温加热一段时间，冷却后，测得玻璃管内固体物质的质量减少了,1.2 g,，则此时玻璃管内固体物质中铁元素的质量为下列的,(,),A,6.8 g B,5.6 g,C,2.8 g D,1.2 g,【,解析,】,因,CO,与,Fe,2,O,3,反应生成,Fe,和,CO,2,，即减少的,1.2g,质量是,Fe,2,O,3,中氧元素的质量，而固体中铁元素的质量在反应前后没有改变。,【,答案,】B,2,(2010,中考变式题,),某钢样品的含碳量为,0.24%(,其他杂质元素不考虑,),，若碳元素主要以,Fe,2,C,和,Fe,3,C,的形式存在，则该钢样品中,Fe,2,C,和,Fe,3,C,的质量分数,(),范围是,(,),A,0.03%,2%,B,0.48%,0.72%,C,2.24%,3.36%D,2.48%,3.6%,【,答案,】D,3,(2010,眉山,),在一个密闭容器中放入,X,、,Y,、,Z,、,W,四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是,(,),物质,X,Y,Z,W,反应前的质量,(g),2,1,16,16,反应后的质量,(g),17,m,6,11,A.,物质,Y,可能是该反应的催化剂,B,该反应为复分解反应,C,反应后,Z,和,Y,的质量比为,61,D,反应的,Z,和,W,的质量比为,21,【,解析,】,观察表中数据可知，反应后,X,的质量增加了,15 g,，,Z,、,W,的质量分别减少了,10 g,和,5 g,，即,X,增加的质量恰好等于,Z,、,W,减少的质量之和，则反应后,Y,的质量仍为,1 g,，它可能是该反应的催化剂，该反应是化合反应。反应后,Z,和,Y,的质量比为,61,反应的,Z,和,W,的质量比为,10 g5 g,21,。,【,答案,】B,4,(2010,中考变式题,),下列有关化学反应,x,M,y,N,=,m,P,n,Q,的说法中，正确是,(,),A,化学计量数,x,与,y,的和一定等于,m,与,n,的和,B,该反应为复分解反应，且在,P,和,Q,中一定有一种物质为水,C,反应物,M,和,N,的质量比一定等于生成物,P,和,Q,的质量比,D,若,M,为,a,g,、,N,为,a,g,，完全反应后生成的,P,和,Q,的质量总和一定不是,a,g,【,解析,】,x,、,y,和,m,、,n,之间没有关系，故,A,错；无法判断该反应是复分解反应，故,B,错；,M,、,N,的质量比和,P,、,Q,的质量比也没有关系，故,C,错；根据质量守恒定律，,P,、,Q,的质量和为,M,、,N,的质量和，即为,2,a,g,，故,D,正确。,【,答案,】D,二、计算题,5,(12,分,)(2011,衢州,)2011,年,3,月,10,日，我市某化工企业发生了氢氟酸泄漏事件，经过消防官兵的现场处理，泄露得到了控制。氢氟酸是氟化氢,(HF),气体的水溶液，可用砂土和干燥的熟石灰的混合物处理。氢氟酸的化学性质与盐酸相似，能与熟石灰,Ca(OH),2,发生中和反应生成氟化钙,(CaF,2,),和水。请根据上述信息分析回答下列问题。,(1),氢氟酸的,pH,7(,填,“,”“,”,或,“,”,),；,(2),剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的,性质；,(3),现有溶质质量分数为,35%,的氢氟酸溶液,4 kg,，需要多少千克熟石灰刚好能完全反应？,化学,解：设需要熟石灰的质量为,x,。,2HF,Ca(OH),2,=CaF,2,2H,2,O,40,74,4 kg,35%,x,4074,(4 kg,35%),x,x,2.59 kg,答：略,6,(12,分,)(2011,湛江,),实验室有一瓶未知浓度的,BaCl,2,溶液，某同学取出,150 g,该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为,26.5%,的,Na,2,CO,3,溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用,Na,2,CO,3,溶液质量的关系如下图所示。,已知：,BaCl,2,Na,2,CO,3,=BaCO,3,2NaCl,请计算：,(1),配制,26.5%,的,Na,2,CO,3,溶液,80 g,，需要,Na,2,CO,3,固体,21.2,g,。,(2)BaCl,2,溶液的溶质质量分数是多少？,(,写出计算过程，结果保留到,0.1%),【,答案,】,从图中获知，当,BaCl,2,完全转化为沉淀时消耗,Na,2,CO,3,溶液的质量为,40 g,。,设,BaCl,2,的质量为,x,。,BaCl,2,Na,2,CO,3,=BaCO,3,2NaCl,208,106,x,40 g,26.5%,解得：,x,20.8 g,该,BaCl,2,溶液的溶质质量分数,(20.8 g/150 g),100%,13.9%,答：略,7.(14,分,)(2010,中考变式题,),某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋含酸量,(,国家规定食醋中含酸量,3.5 g/100,mL,5 g/100,mL,),，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。,(1),配制,100 g,质量分数为,5%,的氢氧化钠溶液需要水,_,mL,。,(,水的密度为,1g/cm,3,),(2),若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：,CH,3,COOH,NaOH,=CH,3,COONa,H,2,O,现有食醋,500,mL,，甲同学从中取出,10,mL,食醋，加入,5%,的氢氧化钠溶液,4.8 g,，恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格？,(,写出计算过程,),【,解析,】,本题考查溶液的配制及根据化学方程式的计算。配制,100 g,质量分数为,5%,的氢氧化钠溶液需要水的质量为：,100 g,(1,5%),95 g,，则这些水的体积为：,依据醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式可以计算出与,4.8 g 5%,的氢氧化钠溶液恰好发生反应的醋酸的质量，这些醋酸是,10,mL,食醋中含有的，进一步利用比例关系计算出,100,mL,食醋中含有的醋酸质量，并与国家规定的标准进行比较得出结论。,【,答案,】(1)95,(2),m,(NaOH),4.8 g,5%,0.24 g,设食醋中含有醋酸的质量为,x,。,CH,3,COOH,NaOH,=CH,3,COONa,H,2,O,60,40,x,0.24 g,x,0.24 g,60/40,0.36 g,则,100,mL,样品中含,CH,3,COOH