影响化学反应速率的因素（精品）

,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,第二节 影响化学反应速率的因素,第一课时,为什么不同的化学反应，反应速率会不一样呢？决定化学反应快慢的根本原因是什么呢？,温度,影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等,化学反应速率的影响因素,一、决定化学反应速率的因素：反应物本身的性质,二、外界条件对化学反应速率的影响：,（一）浓度对化学反应速率的影响,结论：在其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大。,为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？,回忆：化学反应的,碰撞理论,：,(1),、化学反应的实质是：,旧的化学键断裂，新的化学键形成,(2),、化学反应发生的先决条件：,反应物分子相互接触和碰撞,注意：,反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。,(3),、,在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫,有效碰撞,；,(4),、,在化学上，把能够发生有效碰撞的分子,叫活化分子，,分子运动,相互碰撞,分子具有足够的能量,活化分子,有 合 适 的 取 向,有效碰撞,发生化学反应,化学反应发生的条件,化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数（有效碰撞频率）有关。,影响,外因,单位体积内,有效碰撞几率,化学反应速率,分子总数,活化分子数,增大浓度,增加,增加,增加,加快,浓度,对化学反应速率的影响,原因：,在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定的，即单位体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应的增多，反应速率也必然增大。,结论：,其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。,例,1,、室温下,同种规格的铝片分别与下列物质混合生成氢气的化学反应速率最大的是,(),A.0.1mol/L,的盐酸,15mL,B.0.2mol/L,的盐酸,12mL,C.0.15mol/L,的硫酸,10mL,D.18mol/L,的硫酸,15mL,C,注意：,a,、结论只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。,b,、气体或溶液浓度的改变与反应速率的关系并不是一概如此，若随着浓度的改变，物质的本质发生了变化，那么反应速率的含义也不同了。如：硫酸与铁的反应,二、压强对反应速率的影响,增大压强,，相当于,增大,反应物浓度,，反应速率加快。,原因：,对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。,结论：,对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反,应,速率减慢。,讨论,如果反应物是固体、液体或溶液时，改变压强对它们又有什么影响？,适用范围：,压强影响，只适用于讨论有气体参加的反应，当然并不一定全部是气体。,例,2,、在,N2+3H2=2NH3,中，当其他外界条件不变时：,A,、减小体系压强，该反应的速率怎么变？,反应速率减慢,B,、在反应中保持体系容积不变，充入,N,2,，反应的速率怎么变？,反应速率加快,C,、在反应中保持体系容积不变，充入,He,，反应的速率怎么变？,反应速率不变,D,、在反应中保持体系压强不变，充入,He,，反应的速率怎么变？,反应速率减慢,注意：,压强影响反应速率，必须伴随有压强改变时体积的改变现象。否则，压强的变化并没有作用到反应的体系上。即压强变则体积变，实际是浓度的变化。若容器的体积不变，因为各气体的浓度没有变，则速率不变。,三、温度对化学反应速率的影响,实验目的,探究温度的不同对化学反应速率的影响,实验原理,Na,2,S,2,O,3,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+SO,2,+S +H,2,O,实验用品,试管、胶头滴管、0.,1,mol/L的H,2,SO,4,溶液、,0.1mol/LNa,2,S,2,O,3,溶液,实验步骤,1.取两支试管各加入,5,mL0.,1,mol/L的H,2,SO,4,；另取,两支试管各加入,5,mL0.1mol/LNa,2,S,2,O,3,；,2.将四支试管分成两组（各有一支盛有,H,2,SO,4,和,Na,2,S,2,O,3,的试管），将其中一组浸入到热水中，,将另一组试管浸入到冷水中；,3.经过一段时间后，分别混合并搅拌，观察现象。,探究实验,升高温度,活化分子的百分比增大,(,分子运动速率加快，碰撞频率增加,),有效碰撞次数增多,反应速率加快,原因,：,(1),浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，从而增加了活化分子的数量，反应速率增大。,(2),温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。前者是主要原因。,结论,：,其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。,例,3,、把除去氧化膜的,Mg,条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现,H,2,的产生速率（,v,）与时间（,t,）的变化情况如下图所示，,t1 t2,速率变化的主要原因是,:_;,t2 t3,速率变化的主要原因是,:_,解：,a,、反应是放热反应，,t1 t2,时间段温度起主导作用；,b,、随着反应的进行，盐酸浓度降低，,t2 t3,时间段浓度起主导作用,注意,:,（）温度对反应速率的影响规律，对,吸热反应、放热反应都适用，而且不,受反应物状态的影响。,（）在,一般情况下，温度每升高,10,，,化学反应速率增大到,2,4,倍。,决定因素：参加化学反应的物质的性质,影响因素：,当其它条件不变时,1.,浓度的影响：,增加,反应物的浓度,可以加快化学反应速率；降低,反应物的浓度,，可以减慢化学反应速率。,2.,压强的影响：,（,仅适用于有气体参加的反应,）增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应速率,3.,温度的影响：,升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。,本节课小结,反应,C(s)+H,2,O(g)=CO(g)+H,2,(g),在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是,(),A.,增加,C,的量,B.,将容器的体积缩小一半,C.,保持体积不变，充,入,He,使,体系压强增大,D.,保持压强不变，充,入,He,使,容器体积变大,AC,练习,作业,一课三练相关练习,