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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,例题:一种无色气体,X,与灼热的木炭反应,,得到另一种气体,Y,,,Y,气体与灼热的氧化铜,反应又得到,X,气体,则,X,、,Y,分别是(),A,、,CO,2,、,O,2,B,、,CO,2,、,CO,C,、,CO,、,CO,2,D,、,O,2,、,CO,CO,CO,2,CO,石灰水,CO,2,CO,CO,2,CuO,(1)怎样除去CO中的CO,2,(2)怎样除去CO,2,中的CO,思考题,例题、在,CO,中混有的少量,CO,2,和水蒸气,,要得到纯净的,CO,,可将混合气体依次,通过(),A,、灼热的氧化铜、浓,H,2,SO,4,B,、浓,H,2,SO,4,、灼热的氧化铜,C,、浓,H,2,SO,4,、,NaOH,溶液,D,、,NaOH,溶液、浓,H,2,SO,4,用四种方法鉴别二氧化碳和一氧化碳,:,分别点燃,能燃烧的是一氧化碳,不能燃烧的是二氧化碳。,分别,倒,入澄清石灰水,,振荡,,变浑浊的是二氧化碳,不变的是一氧化碳。,分别,通,入紫色的石蕊试液,,,变红的是二氧化碳,不变的是一氧化碳。,分别通过,灼,热的氧化铜,能使氧化铜变为,红色,的是一氧化碳,另一瓶是二氧化碳。,2 2,CO+O,2,=,=,CO,2,点燃,CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+H,2,O,CO,2,+H,2,O=H,2,CO,3,CO+CuO=Cu+CO2,比较,H,2,CO,C,物理,性质,化,学,性质,可燃性,还原性,毒性,无色无味,密度最小,难溶与水,无色无味,密度比空气略小,难溶于水,大多是黑色固体,2H,2,+O,2,=2H,2,O,2CO+O,2,=2CO,2,C+O,2,=CO,2,2C+O,2,=2CO,CuO+H,2,=,Cu+H,2,O,CuO+CO=Cu+CO,2,2CuO+C=2Cu+CO,2,无,有剧毒,无,点燃,点燃,点燃,点燃,高温,第六单元 碳和碳的氧化物复习课,复习目标,(1)、了解金刚石、石墨等碳单质的物理性质和 用途。,(2)、知道碳单质的化学性质。,(3)、理解二氧化碳的主要性质(物理性质,与水、可溶性碱等的反应)。了解二氧化碳的用途。,(4)、初步学会实验室制备二氧化碳的方法(反应原理、实验步骤、收集与检验方法等)。,(5)、了解一氧化碳的物理性质、化学性质及用途。,碳,金刚石,石墨,C,60,氧化物,单质,物理性质,化学性质,物理性质,化学性质,实验室制法,工业制法,与水反应,不能燃烧不助燃,与氢氧化钙反应,二氧化碳,一氧化碳,可燃性,还原性,常温下稳定,可燃性,还原性,毒性,存在巨大差异,物理性质,化学性质,制法,用途,物理性质,小组合作,内容,:,课本,124,页,单元小结中的知识点整合。,时间:,7,分钟,方法:以小组为单位,以小组长为主体,检测,:,通过表格的形式,对整合的知识进行总结,知识整合,1、碳单质的性质和用途,碳,单,质,结构,主要物理性质,用途,金刚石,坚硬,钻头、刻刀,琢磨后光彩夺目,装饰品,石墨,质软、有滑腻感,铅笔芯、润滑剂,导电性能好,电极,C,60,材料科学、超导体,化学性质,a、常温下化学性质稳定。b、可燃性。,c、还原性:,C+O,2,CO,2,点燃,(充分燃烧),2C+O,2,2CO,点燃,(不充分燃烧),2CuO +C 2Cu+CO,2,高温,2、碳的氧化物,一氧化碳,二氧化碳,物理性质,色味态,无色无味的气体,密度,比空气密度略小,比空气密度大,溶解性,难溶于水,能溶于水,化学性质,可燃性,2CO+O,2,点燃,2CO,2,一般不燃烧也不支持燃烧,还原性,CO+CuO,=,Cu+CO,2,不具有还原性,毒性,有毒,无毒,与水反应,不反应,H,2,O+CO,2,=H,2,CO,3,与澄清石灰水反应,不反应,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,用途,燃料、冶炼金属,灭火、光合作用、气体肥料、化工原料等。,考点3,.,氧气和二氧化碳实验室制法的比较,物质,反应原理,实验装置图,检验方法,氧气,二氧化碳,2KMnO,4,=K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,MnO,2,2H,2,O,2,=,2H,2,O+O,2,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,将带火星的木,条放入集气,瓶,中,,木条复燃,证明是氧气,将气体,通入,澄,清的石灰水,,石灰水变浑浊,,证明该气体是,CO,2,考点整合,4,、二氧化碳的制法,二,氧,化,碳,的,制,取,工业制法,煅烧石灰石,CaCO,3,高温,CaO+CO,2,实,验,室,制,法,反应原理,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,实验装置,收集方法,向上排空气法,验证,在集气瓶中加入一定量的澄清石灰水,振荡,石灰水变浑浊,验满,把一根燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,则说明已满。,碳及其化合物间的相互转化,C,CO,2,H,2,CO,3,CO,CaCO,3,O,2,点燃,O,2,点燃,C,高温,O,2,点燃或,CuO,加热,Ca(OH),2,HCl,或高温,H,2,O,(10),CuO高温,(11),4、,8、H,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,4、2CO+O,2,2CO,2,点燃,7、CO,2,+H,2,O H,2,CO,3,9、CO,2,+Ca(OH),2,CaCO,3,+H,2,O,10、CaCO,3,+2HClCaCl,2,+H,2,O+CO,2,1、2C+O,2,=2CO,点燃,2、C+O,2,=CO,2,点燃,6、C+CO,2,2CO,高温,3、C+2CuO=2 Cu+CO,2,高温,5、CO+CuO Cu+CO,2,加热,11、CaCO,3,CaO+CO,2,高温,工业制取二氧化碳,疑点辨析,1、碳单质物理性质差异的原因是什么?,碳原子的排列方式不同,2、如何证明石墨和金刚石都是有碳元素组成的单质?,3、吸附性是化学性质吗?,物质在吸附的过程中并没有生成新物质,也就没有发生化学变化,所以吸附性不是化学性质而是物理性质,把它们放在纯氧中燃烧,发现生成唯一的产物是二氧化碳。,5、二氧化碳的利与弊,利:二氧化碳可以灭火,是化工原料。,弊:二氧化碳增多会引发温室效应。,4、二氧化碳使紫色石蕊变红了吗?,把二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中,二氧化碳与水反应生成了碳酸,碳酸是一种酸,使紫色石蕊溶液变成了红色。,6、实验室制取二氧化碳为什么不能用浓盐酸或稀硫酸,稀盐酸有强烈的挥发性,易挥发出氯化氢气体,使制的的二氧化碳不纯。不用稀硫酸与石灰石反应的理由是:二者反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石的表面,阻止了酸与大理石的接触,使反应不能持续进行。,7、二氧化碳和一氧化碳都可致人死亡,其原因是否相同?,不相同,二氧化碳能致人死亡是因为二氧化碳不能供给呼吸,其本身没有毒性。而一氧化碳有剧毒,能与血液里的血红蛋白结合,使人缺氧而死亡。,8、二氧化碳和一氧化碳的性质不同的原因是什么?,是因为他们的分子构成不同,9、二氧化碳是空气污染物吗?,虽然二氧化碳的增多会导致“温室效应”,但是它没有毒,不能算作大气污染物,1、,下图是金刚石、石墨、,C,60,、碳纳米管结构示意图,下列说法正确的是(),金刚石 石墨 C,60,碳纳米管,A.这四种物质都很软,可作润滑剂,B.这四种物质碳原子的排列方式相同,C.这四种物质完全燃烧后的产物都是CO,2,D.这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子,能力提升,C,2、,在日常生活和农业生产中,下列物质用途是由化学性质决定的是:,(),A.用活性炭除去冰箱内的异味,B.用天然气作燃料,C.用金属铜制作电线,D.用金刚石刻划玻璃,B,3、下图分别二氧化碳的制取、干燥,收集和性质检验的装置图。其中错误的是(),B,C,A,B,C,D,4、用四种方法鉴别二氧化碳和一氧化碳,分别点燃,能燃烧的是一氧化碳,不能燃烧的是二氧化碳。,分别,倒,入澄清石灰水,变浑浊的是二氧化碳,不变的是一氧化碳。,分别到入紫色的石蕊试液变红的是二氧化碳,不变的是一氧化碳。,分别通过加热的氧化铜,能使氧化铜变为,红色,的是一氧化碳,另一瓶是二氧化碳。,5.把二氧化碳、一氧化碳、氮气的混合物依次通过:炽热的炭层 炽热的氧化铜 浓硫酸(起干燥作用)经充分反应后,最后得到的气体是,。,CO,2、,N,2,6、根据此试验证明二氧化碳的哪条化学性质,和物理性质?,不能燃烧,不能支持燃烧,密度大于空气,7、某化学兴趣小组用下图所示的装置做有关CO,2,气体的实验:,(1)甲同学将收集满CO,2,气体,的试管倒插入紫色石蕊试液,中(见装置A),并轻轻振荡,试管。,描述产生的现象:,。,写出反应的化学方程式:,。,(2)乙同学挤压装置B中滴管的胶头,使其中的Ca(OH),2,溶液滴入烧瓶,并轻轻振荡,系在导气管一端的气球慢慢胀大。产生这一现象的原因是:,。,紫色石蕊试液变红,试管内水面上升,CO,2,+H,2,O=H,2,CO,3,Ca(OH),2,与CO,2,反应,使内部压强变小,气球慢慢胀大,Ca(OH),2,8.装置制取二氧化碳,并检验它的性质。回答下列问题:,(,1,)用装置,A,来制取二氧化碳,所用药品的名称是,。,(,2,)若用装置,B,检验二氧化碳,装置,B,中发生反应的化学方程式是:,。,(,3,)若用,C,证明二氧化碳与水反应生成碳酸,装置,C,中可盛放的试液是,,观察到的现象是,;,(,4,)检验集气瓶里的二氧化碳已经收集满的方法是:,。,石灰石和稀盐酸,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,紫色石蕊溶液,石蕊溶液变红,将燃着的木条放在集气瓶,口,9.硫化氢(H,2,S)是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气大,能溶于水,它的水溶液叫氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸(H,2,SO,4,)在常温下反应制取硫化氢气体,同时生成硫酸亚铁(FeSO,4,)。实验室可选择下图中,的,和,组成制取硫化氢气体的装置,若改变装置中的药品,还可以制取,。若用F收集硫化氢气体,气体从,端进入。,F,B,c,CO,2,A,10、如图所示的装置有多种用途,请回答下列问题,1)检验:证明O,2,中混有CO,2,的装置内应盛,2,)除杂:若要除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳,,装置内应盛,,,气体,从装置_,通入,3,)贮气:若用排空气法收集H,2,时,气体从装置端通入,若用排空气法收集CO,2,时,气体从装置端通入。,若用排水法收集O,2,时,瓶内先装满水,,气体从装置端通入,若要用水将装置中的氧气排出进行,实验时,水应从端通入。,澄清石灰水,B,A,B,A,澄清石灰水,A,课堂练习,、有CO、CO,2,、H,2,、H,2,O(蒸气)四种气体的混合物,请用下图所给装置设计一个实验(每种装置限用一次),验证上述气体中确有CO和H,2。,(1)连接上述装置的正确顺序有:,混合气体,()()()()(),无水CuSO,4,B,CuO,A,浓硫酸,C,NaOH,E,Ca(OH),2,D,A,B,C,D,E,(2)确认混合气体中含有H,2,的实验现象是:,B,A,C,E,D,NaOH溶液,浓硫酸,CuO,无水CuSO,4,Ca(OH),2,溶液,CO、CO,2,H,2,、H,2,O,CuO由黑色变为红色,并且无水CuSO,4,变蓝,确认混合气体中含有CO的理由是(化学方程式表示):,CO,+,CuO=,Cu,+CO,2,CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+H,2,O,课堂小结,1、掌握本单元的知识。,2、学会比较归纳的学习方法。,
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