课题2　金属的化学性质2

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,金属的化学性质,前提测评,反应现象,化学方程式,A,发出,光，放热，生成,色的固体,Mg+O,2,=,B,燃烧，,四射，放热，生成,色的固体,Fe+O,2,=,C,紫红色的铜变成黑色的氧化铜,Cu+O,2,=,前提测评,反应现象,化学方程式,A,发出,耀眼的白,光，放热，生成,白,色的固体,2Mg+O,2,=2MgO,B,剧烈,燃烧，,火星,四射，放热生成,黑,色的固体,3Fe+2O,2,=Fe,3,O,4,C,紫红色,的铜变成,黑色,的氧化铜,2Cu+O,2,=2CuO,点燃,点燃,2Mg+O,2,=2MgO,4Al+3O,2,=2A,l,2,O,3,1,、金属与氧气的反应,3Fe+2O,2,=Fe,3,O,4,点燃,2Cu+O,2,=2CuO,金加热也不与氧气反应,在相同的条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活泼性越强，反应越剧烈，金属的活泼性越强,。,讨论：镁、铁、铜的活动性：,Mg Fe Cu,2,、金属活动性顺序的探究,探究活动,1,：,金属与酸的反应,探究活动,2,金属与某些化合物的溶液反应,（金属与盐酸、硫酸的反应）,金属,现 象,反应的化学方程式,铜A1,铁A2,锌A3,镁A4,A,组（与盐酸）,金属,现 象,反应的化学方程式,铜B1,铁B2,锌B3,镁B4,B,组（与硫酸）,探究活动,（,A,组：金属与盐酸反应,）,金属,现 象,反应的化学方程式,铜,A1,铁,A2,锌,A3,镁,A4,产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，速度慢,探究活动,没有明显变化,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,Mg+2HCl=MgCl2+H,2,产生大量的气泡，速度较快,产生大量的气泡，速度快,（,B,组：金属与硫酸反应）,金属,现 象,反应的化学方程式,铜,B1,铁,B2,锌,B3,镁,B4,Mg+H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,Zn+H,2,SO4=ZnSO,4,+H,2,Fe+,H,2,SO,4,=,Fe,SO,4,+H,2,产生大量的气泡，速度较快,没有明显变化,活动探究,产生大量的气泡，速度快,产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，速度慢,讨论：观察此图，你有何看法？,镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序,是,.,讨论,Mg Zn Fe Cu,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,Mg+H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,单质 化合物 化合物 单质,2,、金属与盐酸、稀硫酸的反应,置换反应：,由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应,单质化合物另一单质另一化合物,置换反应：,A+BC AC+B,铁与硫酸铜溶液的反应：,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,结论,：,金属单质的活动性比金属化合 物溶液中的金属元素的活动性 强，才能把它从溶液中置换出 来,活动探究2,提出问题：,铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱,实验,现 象,化学方程式,铝丝,浸入硫酸铜溶液中,C1,铜丝,浸入硝酸银溶液中,C2,铜丝,浸入硫酸铝溶液中,C3,金属与某些化合物的溶液反应,铝丝上有,红色物质生成，溶液由蓝色变无色,2Al+3CuSO,4,=3Cu+Al,2,(SO,4,),3,铜丝上有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为淡蓝色,Cu+2AgNO,3,=2Ag+Cu(NO,3,),2,没有明显变化,活动探究2,1,、以上反应类型都属于,反应。,2,、铝、铜、汞三种金属的活动性顺序,是,讨论,置换,Al Cu Ag,3,、金属与金属化合物溶液的反应,金属,+,金属化合物 新金属,+,新化合物,金属活动顺序表,1,、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。,2,、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢,3,、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。,K Ca Na Mg Al Zn Fe,Sn,Pb,（,H,）,Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由强逐渐减弱,课堂小结,1,、大多数的金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。,2,、很多金属都能和氧气、稀盐酸、稀硫酸等反应，但反应的难易和剧烈程度不同。,3,、置换反应：单质,+,化合物,=,新单质,+,新化合物,4,、金属的活动性顺序,K Ca Na Mg Al Zn Fe,Sn,Pb,（,H,）,Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由强逐渐减弱,再见,