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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,高频考点,易错自查,2011年高考一轮,化学精品课件集,1平衡状态判断的标志很多，需在运用中体会。,可逆反应达到平衡状态的标志,直接标志,间接标志,本章重点提示,对,于反应前后气体物质分子数相等的可逆反应，不能用总物质的量、总压、平均相对分子质量等是否随时间变化来判断反应是否达到了平衡状态，因为这些物理量不随时间的变化而变化。,2,有关化学反应速率和化学平衡的图象问题，对横纵坐标含义，图象起点、拐点、终点及趋势分析。,3,影响,K,的,因素,(1)化学平衡常数表达式中是各物质在平衡状态时的物质的量浓度，不是物质的量，尤其当,m,n,p,q,时更应注意，化学平衡常数的单位应视表达式而定。,(2)对于有固体、水参加或生成的反应来说，固体、水的浓度视为常数，不应包含在化学平衡常数的表达式中。,(3),K,只受温度影响，当温度不变时，,K,值不变；温度升高时，对,H,0的反应，,K,值增大。如果由于浓度、压强的改变而引起化学平衡的移动，但温度恒定，则,K,值一定不变。,1外界条件对反应速率和化学平衡的影响,(1),c,：,增大反应物的浓度(或减小生成物浓度)，使,Q,v,逆,，故平衡向正反应方向移动。,注：,增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，化学平衡不移动。,(2),P,：,增大压强(缩小容器的体积)对,v,的影响是通过改变物质的浓度实现的，当改变压强使,Q,v,放,，故平衡向吸热方向移动。),(4)催化剂：使用催化剂可降低活化能，使,v,正,、,v,逆,均增大，且两者增大的程度相同，故平衡不移动。,(5),“,惰性,气体,”,对化学平衡的影响,恒温、恒容条件,原平衡体系 体系总压强增大,体系中各反应物、,生成物浓度不变,平衡不移动,恒温、恒压条件,原平衡体系 容器容积增大,体系中各成分的浓度同,倍数减小(等效于减压),2等效平衡,(1),等效平衡的含义,在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。,(2)等效平衡的分类,根据反应条件(恒温、恒压或恒温、恒容)以及可逆反应的特点(反应前后气体分子数是否相等)，可将等效平衡问题分成三类：(1)恒温、恒容条件下，反应前后气体分子数不相等的可逆反应；(2)恒温、恒容条件下，反应前后气体分子数相等的可逆反应；(3)恒温、恒压条件下，反应前后气体分子数任意类型的可逆反应。以下是三类等效平衡的比较：,等效均指的是平衡混合物中各组分的百分含量保持不变。实际上三种等效是有差别的，第1种情况是绝对等效(包括浓度、密度、相对分子质量等都相等)，而2、3种情况下，物质的量等存在倍数关系。,等效类型,(1),(2),(3),条件,恒温、恒容,恒温、恒容,恒温、恒压,起始投料,换算为化学方程式同一边物质，其,“,量,”,相同,换算为化学方程式同一边物质，其,“,量,”,符合同一比例,换算为化学方程式同一边物质，其,“,量,”,符合同一比例,对反应的要求,任何可逆反应,反应前后气体体积相等,任何可逆反应,1,当,反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时，由于其,“,浓度,”,是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡基本无影响。,2由于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。,3对于气体分子数无变化的反应，如H,2,(g)I,2,(g),2HI(g)，压强的变化对其平衡无影响。这是因为，在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。,4,同等,程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某平衡体系中，,c,(N,2,)0.1 mol L,1,、,c,(H,2,)0.3 molL,1,、c(NH,3,)0.2 molL,1,，当浓度同时增大一倍时，即让,c,(N,2,)0.2 molL,1,、,c,(H,2,)0.6 molL,1,、,c,(NH,3,)0.4 molL,1,，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH,3,的方向移动。,5,在,恒容的容器中，当改变其中一种物质的浓度时，必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时，应仍以浓度的影响去考虑。如2NO,2,(g),N,2,O,4,(g)，平衡后，向容器中再通入反应物NO,2,，使,c,(NO,2,)增大，平衡正向移动；如向容器中再通入生成物N,2,O,4,，则使,c,(N,2,O,4,)增大，平衡逆向移动，但由于两种情况下，容器内的压强都增大，故对最终平衡状态的影响是一致的，如：两种情况下，重新达到平衡后，NO,2,的百分含量都比原平衡时要小。,一、化学反应速率及其影响因素,【例1】(2009福建理综，12),某,探究小组利用丙酮的溴代反应(CH,3,COCH,3,Br,2,CH,3,COCH,2,BrHBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率,v,(Br,2,)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：,实验序号,初始浓度,c,/molL,1,溴颜色消失所需时间,t,/s,CH,3,COCH,3,HCl,Br,2,0.80,1.60,0.80,0.80,0.20,0.20,0.40,0.20,0.001 0,0.001 0,0.001 0,0.002 0,290,145,145,580,分析实验数据所得出的结论不正确的是(),A增大,c,(CH,3,COCH,3,)，,v,(Br,2,)增大 B实验,和,的,v,(Br,2,)相等,C增大,c,(HCl)，,v,(Br,2,)增大 D增大,c,(Br,2,)，,v,(Br,2,)增大,解析：,A,项,，由实验,和,对比可知增大,c,(CH,3,COCH,3,)，反应时间变少，,v,(Br,2,)增大。B项，实验,和,反应时间相同，则,v,(Br,2,)相等。C项，比较实验,和,可知，增大,c,(HCl)时，反应时间缩短，,v,(Br,2,)增大。D项，比较实验,和,可知，增大,c,(Br,2,)时，反应时间增长，,v,(Br,2,)减小，故选D。,答案：,D,二、化学平衡移动原理,【例2】(2009北京理综，9),已,知：H,2,(g)I,2,(g),2HI(g)；,H,”,、,“,0，反应过程中NO,2,的浓度随时间变化的情况如图所示。请回答：,依曲线,A,，反应在前3 min内氧气的平均反应速率为_。,若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件可能是_(填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”)。,(3),一,定温度下，在密闭容器中N,2,O,5,可发生下列反应：,2N,2,O,5,(g),4NO,2,(g),O,2,(g),2NO,2,(g),2NO(g),O,2,(g),若达平衡时，,c,(NO,2,),0.4 molL,1,，,c,(O,2,),1.3 molL,1,，则反应,中,NO,2,的转化率为,_,，,N,2,O,5,(g),的起始浓度应不低于,_ molL,1,。,解析：,(1),根,据数据可以计算出平衡时，,c,(SO,2,)为0.5 molL,1,，,c,(O,2,)为0.25 molL,1,，,c,(SO,3,)为0.6 molL,1,，由平衡常数表达式可以得到：平衡常数,K,5.76；增大二氧化硫的浓度，导致二氧化硫自身转化率减小。(2),根据图象分析可知：前3 min内氧气浓度增大了0.035 molL,1,，所以平均反应速率为0.011 7 mol/(Lmin)；,从图象变化趋势来看，,B,相对于,A,来说，反应速率增大，NO,2,浓度减小，所以只可能是温度。(3)利用反应,和,可以求出当,c,(NO,2,)0.4 molL,1,，,c,(O,2,)1.3 molL,1,时，,2N,2,O,5,(g),4NO,2,(g),O,2,(g),4,x,x,2NO,2,(g),2NO(g),O,2,(g),2,y,2,y,y,x,y,1.3 molL,1,4,x,2,y,0.4 molL,1,，,解,得：,x,0.5 molL,1,，,y,0.8 molL,1,，,所以反应,中,NO,2,的转化率为,80%,。,答案：,(1)5.76,(2),0.011 7 mol/(Lmin),温度,(3)80%,1,
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