离子反应和离子方程式课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,化学物质及其变化,第 二 章,第,5,讲离子反应,栏目导航,板 块 一,板 块 二,板 块 三,板 块 四,1,离子反应,(1),概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。,(2),离子反应发生的条件,复分解反应类型：生成,_,的物质，如,Al(OH),3,、,BaSO,4,等；生成,_,的物质，如弱酸、弱碱、水等；生成,_,的物质，如,CO,2,、,SO,2,、,NH,3,等。,考点二离子反应和离子方程式,难溶性,难电离,易挥发,氧化还原反应类型：强氧化性物质强还原性物质,弱氧化性物质弱还原性物质。如,FeCl,3,溶液与,Cu,反应的离子方程式为,_,。,配合反应类型：生成稳定的配合物或配离子。如向,FeCl,3,溶液中滴入,KSCN,溶液时反应的离子方程式为,_,。,2Fe,3,Cu=2Fe,2,Cu,2,2,离子方程式,(1),概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。,(2),意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如,H,OH,=H,2,O,可以表示可溶于水的,_,与可溶于水的,_,反应生成,_,和水的反应。,强酸,强碱,可溶性的盐,CaCO,3,2HCl=CaCl,2,H,2,O,CO,2,CaCO,3,2H,2Cl,=Ca,2,2Cl,H,2,O,CO,2,CaCO,3,2H,=Ca,2,H,2,O,CO,2,原子,电荷,1,书写下列反应的离子方程式。,(1)Na,与,H,2,O,反应：,_,。,(2),将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：,_,。,(3)Na,2,S,水溶液在空气中被氧化变质：,_,。,(4),实验室用,NaOH,溶液吸收,SO,2,尾气：,_,。,(5),明矾溶于水产生,Al(OH),3,胶体：,_,。,(6)Na,2,O,2,溶于水：,_,。,(7)Ca(HCO,3,),2,溶液与少量,NaOH,溶液反应,：,_,。,2Na,2H,2,O=2Na,2OH,H,2,2S,2,O,2,2H,2,O=2S,4OH,2Na,2,O,2,2H,2,O=4Na,4OH,O,2,(8),浓盐酸与铁屑反应：,_,。,(9),足量氨水与,AlCl,3,溶液反应,：,_,。,(10),醋酸与大理石反应,：,_,。,(11)Ba(OH),2,溶液与,(NH,4,),2,SO,4,溶液混合,：,_,。,(12)CuSO,4,溶液与,Ba(OH),2,溶液混合：,_,。,(13)NH,4,HCO,3,与过量,NaOH,溶液混合：,_,_,。,(14)Fe(OH),3,溶于,HI,溶液中,：,_,。,Fe,2H,=Fe,2,H,2,2CH,3,COOH,CaCO,3,=Ca,2,2CH,3,COO,H,2,O,CO,2,2Fe(OH),3,6H,2I,=2Fe,2,I,2,6H,2,O,用分类思想突破与量有关的离子方程式的书写,2,先后反应型,一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能与另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而与用量有关，又可称为竞争型。常见的先后反应型主要有以下五种。,(1)FeBr,2,溶液与,Cl,2,反应,Cl,2,少量：,2Fe,2,Cl,2,=2Fe,3,2Cl,。,Cl,2,过量：,2Fe,2,4Br,3Cl,2,=2Fe,3,2Br,2,6Cl,。,类似该反应的还有,FeI,2,溶液与,Cl,2,反应,(,还原性：,I,Fe,2,),。,D,2Fe,2,Cl,2,=2Fe,3,2Cl,例,1,随着原子序数递增，八种短周期元素,(,用字母,x,等表示,),原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。,根据判断出的元素回答问题：,上述元素可组成盐,R,：,zx,4,f(gd,4,),2,。向盛有,10 mL 1 mol,L,1,R,溶液的烧杯中滴加,1 mol,L,1,NaOH,溶液，沉淀物质的量随,NaOH,溶液体积的变化示意图如下图：,(1)R,溶液中，离子浓度由大到小的顺序是,_,。,(2),写出,m,点反应的离子方程式：,_,。,(3),若在,R,溶液中改加,20 mL 1.2 mol,L,1,Ba(OH),2,溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为,_mol,。,答题送检,来自阅卷名师报告,AB,2,CO,2,将,NaAlO,2,转化为,Al(OH),3,的离子方程式：,_,或,_,。,