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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,-,*,学习目标,1.了解什么是中和反应，其实质是什么，会写相应的化学方程式。（重点）,2.了解中和反应在实际生活中的应用。,3.如何用pH试纸来测溶液的酸碱度以及操作注意事项。（重难点）,1,-,学习目标1.了解什么是中和反应，其实质是什么，会写相应的化学,复习,1、你知道哪些酸吗？酸有哪些相似的化学性质？为什么？,2、你知道哪些碱吗？碱有哪些相似的化学性质？为什么？,2,-,复习1、你知道哪些酸吗？酸有哪些相似的化学性质？为什么？2、,想一想,酸和碱混合在一起，会发生化学反应吗？,3,-,想一想 酸和碱混合在一起，会发生化学反应吗？3-,活动与探究：,溶液由,红色,逐渐变为无色,溶液由,红色,逐渐变为无色,玻璃片上有白色固体生成,4,-,活动与探究：溶液由红色逐渐变为无色溶液由红色逐渐变为无色玻璃,一、中和反应,5,-,一、中和反应5-,讨论,1,、氢氧化钠与盐酸反应了吗？,2,、它们之间可能会生成什么物质？还会是氢氧化钠吗？,你能写出该反应的化学方程式吗？,6,-,讨论1、氢氧化钠与盐酸反应了吗？你能写出该反应的化学方程式吗,氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应,NaOH +HCl =NaCl +H,2,O,碱,酸,金属离子,酸根离子,盐,Na,Cl,Na,+,+Cl,-,这个“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”可不同哦！,7,-,氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应NaOH +HC,答：防止稀盐酸滴加过量。,答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。,4,.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？,3,.酚酞在实验中起什么作用？,注意:,滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。,讨论:,8,-,答：防止稀盐酸滴加过量。答：起指示作用。因为,讨论,下列反应有何共同特点？,NaOH+HCl =NaCl +H,2,O,Ca(OH),2,+2HCl=,CaCl,2,+2H,2,O,2NaOH+H,2,SO,4,=,Na,2,SO,4,+2H,2,O,金属离子,酸根离子,盐,9,-,讨论下列反应有何共同特点？NaOH+HCl =Na,探究酸与碱的反应,结论：HCl+NaOH NaCl+H,2,O,中和反应:,碱,酸,盐,水,+,+,中和反应的实质:,H,+,+OH,-,H,2,O,酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做,中和反应,。,Na,+,和Cl,-,不变,注意:,有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如,酸+金属氧化物盐+水,的反应,不是中和反应。,10,-,探究酸与碱的反应结论：HCl+NaOH Na,常见的中和反应,酸 +碱 =盐 +水,HCl +NaOH =NaCl +H,2,O,2HCl+Ca(OH),2,=CaCl,2,+2H,2,O,H,2,SO,4,+2 NaOH =Na,2,SO,4,+2H,2,O,H,2,SO,4,+Ca(OH),2,=CaSO,4,+2H,2,O,HNO,3,+NaOH =NaNO,3,+H,2,O,反应特征：,H,+,+OH,-,=H,2,O,11,-,常见的中和反应 酸 +碱,1.下列物质属于盐的是（）,A CaO B Ca(OH),2,C CuSO,4,D HCl,2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H,2,SO,4,酸,Fe,2,O,3,氧化物,课堂练习一,酸,H,+,+酸根离子,碱,金属离子+,OH,-,盐,金属离子+酸根离子,小 结：,化合物的分类,氧化物,金属或非金属元素+氧元素,12,-,1.下列物质属于盐的是（）2.填写下表（,1.下列物质属于盐的是（）,A.CuO B.Cu(OH),2,C.CuSO,4,D.HCl,2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H,2,SO,4,酸,Fe,2,O,3,氧化物,课堂练习一,13,-,1.下列物质属于盐的是（）2.填写下表（,1.下列反应，属于中和反应的是（）,A.Zn +2HCl =ZnCl,2,+H,2,B.CuO +2HCl=CuCl,2,+H,2,O,C.Ca(OH),2,+H,2,SO,4,=CaSO,4,+2H,2,O,D.CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O,+CO,2,课堂练习二,C,14,-,1.下列反应，属于中和反应的是（）课堂练习二C,下列反应，属于化合反应的是（），属于分解反应的是（），属于置换反应的是（），属于中和反应的是（），属于复分解反应的是（）。,A.Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,B.H,2,CO,3,=H,2,O+CO,2,C.2NaOH+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+H,2,O,D.S+O,2,=SO,2,E.2NaOH+CuSO,4,=Na,2,SO,4,+Cu(OH),2,点燃,D,B,A,C,C E,课堂,练习,三,15,-,下列反应，属于化合反应的是（），属于分解反,二、中和反应在实际中的应用,改变土壤的酸碱性,处理工厂的废水,用于医药,中和胃酸,制成含碱性物质的药水，,防蚊虫叮咬,16,-,二、中和反应在实际中的应用改变土壤的酸碱性处理工厂的废水,想一想,植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。,应怎样去改变酸性土壤？,用熟石灰中和。,1、改变土壤的酸碱性,根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利用植物生长。,17,-,想一想 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于,二、中和反应在实际中的应用,1.改良土壤的酸碱性,加入酸 性物质,中性土壤,中性土壤,酸性土壤,熟石灰,Ca(OH),2,盐碱地,碱性土壤,18,-,二、中和反应在实际中的应用1.改良土壤的酸碱性加入酸,遇上泥土的酸性太高时，农夫便会使用一些较廉价的碱（例如石灰）把泥土的酸性中和。农夫先把石灰撒在泥土表面，雨水会把石灰和泥土混和，同时泥土中的酸性也被中和了。,19,-,遇上泥土的酸性太高时，农夫便会使用一些较廉价的碱,为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氢氧化钠粉末？,答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。,答：是酸雨或化肥。,导致土壤显酸性的主要原因是什么？,讨论：,20,-,为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以,2.处理工厂的废水,如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？,请写出有关反应的化学方程式：,H,2,Ca,SO,4,(OH),2,2,H,2,O,用CaO来中和污水行不行？,H,2,SO,4,+Ca(OH),2,CaSO,4,+2 H,2,O,H,2,SO,4,+Ca(OH),2,CaSO,4,+2 H,2,O,CaO+H,2,O,Ca(OH),2,21,-,2.处理工厂的废水 如何处理硫酸厂生产中形成的含,22,-,22-,2、处理工厂的废水,处理工厂的废水,污,水,处,理,23,-,2、处理工厂的废水处理工厂的废水污23-,胃乐说明书,药品名称,胃乐胶囊,性状,本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦,主要成分,氢氧化铝Al（OH）,3,、甘草提取物、白芨、木香等,药理作用,中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎,功能与主治,用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。,用法与用量,口服，一次23粒，一日3次，空腹服用,规格,0.4g/粒,贮藏,密封，置干燥阴凉处,包装,20粒/盒,有效期,两年,胃 乐,好药用心制造,3、用于医药,24,-,胃乐说明书胃 乐好药用心制造3、用于医药24-,胃乐胶囊的主要成分,胃酸的主要成分是,盐酸,氢氧化铝,Al(OH),3,+3HCl =AlCl,3,+3H,2,O,氢氧化铝能中和胃酸,你能写出化学方程式吗？,25,-,胃乐胶囊的主要成分胃酸的主要成分是盐酸氢氧化铝Al(OH)3,下列哪些可用作胃药？哪个更好,!,Al(OH),3,NaOH,NaHCO,3,CaCO,3,Mg(OH),2,CaO,26,-,下列哪些可用作胃药？哪个更好!Al(OH)3,被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质（NH,3,H,2,O）的药水，就可减轻痛痒。,27,-,被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成大包，这是因为蚊虫,结论,中和胃酸过多,用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。,化学方程式:,Al(OH),3,+3HClAlCl,3,+3H,2,O,中和蚁酸,思考:,可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？,可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH,3,H,2,O)的药水。,答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。,28,-,结论 中和胃酸过多用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐,4.调配食物:,添加食醋,(CH,3,COOH),29,-,4.调配食物:添加食醋(CH3COOH)29-,小结：酸和碱的化学性质,酸有一些相似的化学性质：,酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；,酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；,酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。,酸能与碱反应。,酸能与某些盐反应。,碱有一些相似的化学性质：,碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；,碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。,碱能与酸反应。,碱能与某些盐反应。,30,-,小结：酸和碱的化学性质酸有一些相似的化学性质：酸能使酸碱指,如NaCl、Na,2,SO,4,等溶液,如HCl、H,2,SO,4,等溶液,如Na,2,CO,3,、Ca(OH),2,、NaOH等溶液,能使石蕊试液变红,能使酚酞试液变红，,石蕊试液变蓝,石蕊和酚酞试液都不变色,三、溶液酸碱度的表示法pH,1.,pH的范围通常在014之间,溶液的酸碱性:,表示溶液是酸性还是碱性的。,(用酸碱指示剂检验),溶液的酸碱度:,表示溶液酸碱性的强弱程度。,(用pH试纸测定),碱性增强,酸性增强,中性,31,-,如NaCl、Na2SO4如HCl、H2SO4等溶液如Na2C,pH,7，溶液显中性,。,pH,7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。,=,如NaCl、Na,2,SO,4,等溶液,如HCl、H,2,SO,4,等溶液,pH,7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。,如Na,2,CO,3,、Ca(OH),2,、NaOH,等溶液,2.溶液的,酸碱性,与,酸碱度,(即pH）的关系:,0 7 14,碱性增强,酸性增强,中性,32,-,pH7，溶液显中性。pH7,溶液显碱性，pH,3.pH的测定,用pH试纸测定,在玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。,测定方法:,33,-,3.pH的测定用pH试纸测定 在玻璃片上放一,4.了解溶液的酸碱度有重要意义:,化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；,在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；,测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况,注：,正常雨水(,含H,2,CO,3,)的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6；,测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。,34,-,4.了解溶液的酸碱度有重要意义:化工生产,5.人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围,资料,35,-,5.人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围资料35-,活动与探究：,溶液酸碱度对头发的影响（课外作业）,健康的头发,受损伤的头发,讨论:,溶液的酸碱度不同对头发影响,，,性溶液对头发有保护作用,溶液_性越强,对头发损害越大。,不同,酸碱,中,36,-,活动与探究：溶液酸碱度对头发的影响（课外作业）健康的头发受损,四、调节溶液pH的方法,.若pH,加碱,:pH,增大至或,7,7,7,.若pH,加
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