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,国家示范高中江苏省淮安中学,欢迎您！,国家示范高中江苏省淮安中学,1,第40讲 分子结构和性质,08届高三化学第一轮复习,第1课时 分子结构,江苏省淮安中学 徐殿东老师,11/5/2024,版权归中学化学资料网所有,第40讲 分子结构和性质08届高三化学第一轮复习第1课时,2,选修3 主题2 化学键与物质的性质,内容标准,课标解读,注意点,4认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。,1.认识共价分子结构的多样性和复杂性，了解极性分子和非极性分子。,注意AB,n,型分子中心原子杂化类型，分子极性等的判断方法。,2.能根据有关理论判断简单分子或离子的空间构型。,选修3 主题2 化学键与物质的性质内容标准课标解读注意点4,3,本章高考题目的特点：注重基础，强调知识再现，题目难度不高，多以容易题或中等难度题为主，综观07年广东、海南、山东、宁夏等已实施新高考的考题，多为元素推断题中的一小问或为一道选择题（,如07海南23题,）。再有,2008年化学科考试说明(江苏卷),，对本章是作如下要求：,1）,了解,极性键和非极性键，,了解,极性分子和非极性分子及其性质的,差异,。2）能,根据,杂化轨道理论和价层电子对互斥模型,判断,简单分子或离子的空间构型，据此可分析，08年江苏高考在相关内容的命题上也将以这些理论的简单再现或运用为主，题目难度不会高，也将是以中等难度以下的题目为主。,命题趋势,对分子结构和性质的趋向阐述,本章高考题目的特点：注重基础，强调知识再现，题目难度,4,你能预测下列物质分子或离子的空间构型：,AlBr,3,_；,CS,2,_。,思考与交流2:,平面三角形,直线形,能否说出作出以上判断的理由？,常见的分子（或离子）的空间构型有哪些？请举例说明。,思考与交流1：,你能预测下列物质分子或离子的空间构型：思考与交流,5,如果用AX,n,E,m,表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（,n,m,）称为价层电子对数。,思考与交流3：,AX,n,E,m,表示式,n,m,价层电子对之间的理想键角,AlBr,3,CS,2,如果用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，,6,(1),中心原子价电子层电子对(包括,电子对和,的孤对电子对)的互相,作用，使分子的几何构型总是采取电子对相互,的那种构型，即分子,尽可能采取对称的空间构型,。,（VSEPR模型）,成键,未成键,排斥,排斥最小,价层电子对互斥模型,考点一：,(2),分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；,1、要点：,(1)中心原子价电子层电子对(包括,7,（VSEPR模型）,价层电子对互斥模型,(3),对于AB,n,形分子（A为中心原子，B为配位原子），分子中的价电子对数（,m,）可以通过下式确定：,分子（或离子）构型,AB,2,AB,3,AB,2,AB,3,AB,4,价电子对数,2,3,4,4,4,几何构型,直线形,平面形,角形,三角锥形,四面体形,考点一：,1、要点：,（VSEPR模型）价层电子对互斥模型(3)对于ABn形分子（,8,（VSEPR模型）,价层电子对互斥模型,(4),价层电子对相互排斥作用的大小，决定于电子对之间的夹角和电子对的成键情况。,一般情况下，电子对之间斥力大小的顺序：,孤对电子对孤对电子对孤对电子对成键电子对成键电子对成键电子对。,考点一：,1、要点：,（VSEPR模型）价层电子对互斥模型(4)价层电子对相互排斥,9,项目,分子式,ABn,型分子( n值),VSEPR,模型,价层电子对的空间构型,分子的立体结构模型,分子的空,间构型,CO,2,H,2,O,NH,3,CH,2,O,CH,4,直线形,四面体,正四面体,直线形,形,三角锥形,平面三角形,正四面体,四面体,平面三角形,2,2,3,3,4,中心原子,所含孤对,电子对数,0,2,1,0,0,2.价层电子对互斥模型的两种类型,考点一：,价层电子对互斥模型,（VSEPR模型）,项目ABn型分子( n值)VSEPR模型价层电子对的,10,高考典例感悟,(,2007年高考海南化学卷，新课标-分子结构,)用价层电子对互斥理论预测H,2,S和BF,3,的立体结构，两个结论都正确的是 ( ),(A)直线形；三角锥形,(B)V形；三角锥形,(C)直线形；平面三角形,(D)V形；平面三角形,D,跟踪训练,按要求写出第二、三周期非金属元素构成的中性分子的化学式：,平面形分子_、，,四面体形分子_、。,高考典例感悟(2007年高考海南化学卷，新课标-分子结构,11,VSEPR模型,可用来预测分子的立体结构，而建立良好的空间思维有助于有机化学基础模块的学习。科学家在探索有机反应原理时常需要寻找到特定的活性中间体。现有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：,思考与交流4：,CH,3,+,CH,3,-,VSEPR模型可用来预测分子的立体结构，而建立良好的空间思维,12,思考与交流5：,CH,3,+,CH,3,-,左图所示三种微粒的组成元素相同，但所形成的键角各不相同，依次为120、107 、109 28。而碳的电子排布式2S,2,2P,2,只有2个未成对电子应用共价键原理应该只能形成两个键，键角应该90 ，却为何有以上多种键角？,CH,4,思考与交流5：CH3+CH3- 左图所示三种微粒的,13,完成优化探究P168 基础重温,1.sp,3,杂化,sp,3,杂化轨道由和组合而成,形成个杂化轨道,夹角为,呈形.,2.sp,2,杂化,sp,2,杂化轨道由和组合而成,形成个杂化轨道,夹角为,呈形.,3.sp杂化,sp杂化轨道由和组合而成,形成个杂化轨道,夹角为,呈形.,杂化轨道理论,考点二：,完成优化探究P168 基础重温1.sp3杂化2.sp2杂,14,注意：杂化轨道只用于形成键或者用来容纳孤对电子,杂化轨道数=,结合上述信息完成下表：,中心原子孤对电子对数,中心原子结合的原子数,总结归纳:,化学式,中心原子价层电子对数,中心原子杂化轨道数,中心原子杂化轨道类型,杂化轨道的空间取向,CO,2,BCl,3,SO,2,PCl,3,SiF,4,注意：杂化轨道只用于形成键或者用来容纳孤对电子杂化轨道数,15,(,2007年高考广东化学卷，新课标-物质结构,)(,部分,),C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：,(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质,CO,2,分子的空间构型及碳氧之间的成键方式_；,SiO,2,晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式_；,高考典例感悟,(2007年高考广东化学卷，新课标-物质结构)(部分)C、S,16,跟踪训练,杂化轨道理论,可用来解释分子的立体结构问题，尤其有助于有机化学基础模块的学习。请指出下列分子中标有“*”的原子所采取的杂化轨道类型：,C,C,O,H,O,H,H,NH,2,*,*,*,*,跟踪训练杂化轨道理论可用来解释分子的立体结构问题，尤其有,17,原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构与性质会产生影响。试回答：, BF,3,分子的立体结构为,形，NF,3,分子的立体结构为,形；, 碳原子有4个价电子，在有机化合物中价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子进行sp,3,杂化的分子是（写结构简式）,，存在一个键的分子是（写名称）,；, H,2,O、NH,3,、CH,4,分子中键角由大到小的顺序为，原因是,。,由于NH,3,分子中有1对孤对电子，H,2,O分子有2对孤对电子，对成键电子对的排斥作用增大，故键角逐渐减小。,跟踪训练,原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构与性质会产生,18,如果用AX,n,E,m,表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（,n,m,）称为价层电子对数。,(1) H,2,O分子的立体构型为：，请你预测水分子中HOH的大小范围并解释原因；,(2)SO,2,Cl,2,和SO,2,F,2,都属AX,4,E,0,型分子，SO之间以双键结合，SCl、SF之间以单键结合。请你预测 SO,2,Cl,2,和SO,2,F,2,分子的立体构型：， SO,2,Cl,2,分子中ClSCl（选填“”、“”或“”）SO,2,F,2,分子中FSF。,探究创新,如果用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，,19,谢谢！再见！,谢谢！再见！,20,江苏省淮安中学 徐殿东老师,11/5/2024,第40讲 分子结构和性质,08届高三化学第一轮复习,第2课时 分子的性质,江苏省淮安中学 徐殿东老师第40讲 分子结构和性质08届,21,考点三 分子的极性,1.明确几个相关概念:,非极性键:,共用电子对无偏向（电荷分布均匀）,如:H,2,(H-H),Cl,2,(Cl-Cl),N,2,(N N),极性键：,共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）,如:HCl(H-Cl) H,2,O,O,(H H),考点三 分子的极性1.明确几个相关概念:非极性键:共用电,22,考点三 分子的极性,1.明确几个相关概念:,非极性分子：,正电中心和负电中心重合。,（实验）,特征：结构对称，,电荷在分子中分布均匀。,极性分子：,正电中心和负电中心不重合，使分子的,某一个部分呈正电性(+)，另一部分呈负电性()。,（实验）,特征：结构不对称，电荷在分子中分布不均匀。,考点三 分子的极性1.明确几个相关概念:非极性分子：正电,23,看正电中心和负电中心是否重合,化学键的极性的向量和是否等于零,看键的极性，也看分子的空间构型,2.分子极性的判断方法：,键角,决定,分子的空间结构,键的极性,决定,分子的极性,考点三 分子的极性,看正电中心和负电中心是否重合化学键的极性的向量和是否等于零看,24,归纳总结：,只含非极性键的分子,都是非极性分子,以极性键结合双原子分子,都是极性分子,HCl,即：AB型分子如,以极性键结合的多原子分子,a、空间构型为中心对称的分子，,是非极性分子,如 二氧化碳,归纳总结：只含非极性键的分子都是非极性分子以极性键结合双,25,b、空间构型非中心对称的分子,，,是极性分子,如 水,+,氰化氢,HCN HC,N,甲烷,三氟化硼,F,B,F F,b、空间构型非中心对称的分子，是极性分子如 水氰化氢,26,氨气：,思考：,以极性键结合的多原子分子，分子的极性与中心原子的化合价有何关系？,小结：,判断ABn型分子极性的规律：,若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所 在的主族序数，则为非极性分子，若不等，则为极性分子。,阅读优化探究P169 考点二,氨气：思考：以极性键结合的多原子分子，分子的极性与中心原子的,27,思考：,H,2,O,2,是否为极性分子？,H,2,O,2,的分子结构,H,H,O,O,思考：H2O2是否为极性分子？H2O2的分子结构HHOO,28,3.键的极性与分子极性的关系：,考点三 分子的极性,A、都是由非极性键构成的分子一定是非极性分子。,B、极性键结合形成的双原子分子一定为极 性分子。,C、极性键结合形成的多原子分子，可能为 非极性分子，也可能为极性分子。,D、多原子分子的极性，应有键的极性和分子的空间构型共同来决定。,3.键的极性与分子极性的关系：考点三 分子的极性A、都是,29,(,2007年高考理综宁夏卷，新课标-物质结构,)已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：,(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是_；,(2)B和C的分子式分别是_和_；C分子的立体结构呈_形，该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)；,(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是,_,，该反应的化学方程式是_。,(4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO,2,和2 mol H,2,O，则E的分子式是_,_,。,1,s,2,2,s,2,2,p,6,3,s,2,3,p,6,HCl,H,2,S,V,极性,H,2,O,2,2H,2,O,2,2H,2,OO,2,CH,4,O(答CH,3,OH不扣分),高考典例感悟,(2007年高考理综宁夏卷，新课标-物质结构)已知A、B、C,30,2.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子是（ ）,A.CO,2,H,2,S B.C,2,H,4,CH,4,C.Cl,2,C,2,H,4,D.NH,3,HCl,C,B,1.下列叙述正确的是,A.含有极性键的分子是极性分子,B.分子中一定含有共价键,C.只含有非极性键的分子一定是非极性分子,D.非极性分子中一定含有非极性键,跟踪训练,2.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子是（,31,4.常温条件下三氯化氮（NCl,3,）是一种淡黄色液体，以下关于NCl,3,的说法中正确的是,A.分子中N-Cl键是非极性键,B.分子中不存在孤对电子,C.三氯化氮分子结构呈三角锥形,D. 三氯化氮分子是非极性分子,D,C,3.,下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是,A、CCl,4,B、CO,2,C、NH,4,Cl D、C,2,H,4,跟踪训练,4.常温条件下三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色液体，以下关于,32,科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。,如,一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如下。,水热冰,使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是分子。请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例。,若把盛在玻璃容器中的蒸馏水置于强磁场的两极间，蒸馏水的体积是增大，缩小还是不变？。试简述原因。,探究创新,科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结,33,定义,范德华力,氢键,共价键,作用微粒,分子间普遍存在的作用力,已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力,原子之间通过共用电子对形成的化学键,相邻原子之间,分子间或分子内氢原子与电负性很强的F、O、N之间,分子之间,强弱,弱,较强,很强,对物质性质的影响,范德华力越大，物质熔沸点越高,对某些物质(如水、氨气)的溶解性、熔沸点都产生影响,物质的稳定性,分子间作用力,考点四、分子间力与化学键比较,定义范德华力氢键共价键作用,34,3）非极性溶质一般能溶于 溶剂，极性溶质一般能溶于 溶剂。,若溶质分子和溶剂分子间能形成氢键，则可使溶质的溶解度显著 .如 极易溶于水）,考点五、分子间力对物质性质的影响规律,1）,分子间作用力随着相对分子质量、分子极性的增大而 ，其熔沸点 。,2）,同类型分子中，含氢键化合物的熔点、沸点显著 （如： 比同类元素的氢化物熔沸点高许多）,增大,越高,升高,H,2,O、NH,3,、HF,非极性,极性,增大,NH,3,3）非极性溶质一般能溶于 溶剂，极性溶质,35,现有A、B两有机物，结构简式如右图所示，,A,A可通过分子内氢健形成了一个六元环， 而B只能通过分子间氢健缔合 。,若用“ ”表示硝基、用“”表示氢键，画出A分子形成分子内氢键时的结构。,(2)工业上用水蒸气蒸馏法分离A、B的混合物，则首先被蒸出的成分是（填A或B）,B,跟踪训练,现有A、B两有机物，结构简式如右图所示，AA可通过分子内氢健,36,探究创新,Pt(NH,3,),2,Cl,2,(相对分子质量为300)有两种异构体，一种为顺式，另一种为反式；其顺式Pt(NH,3,),2,Cl,2,为,橙黄色,固体粉末，在水中的溶解度较大，是临床广泛使用的抗癌药物，其药名叫“顺铂”；其反式Pt(NH,3,),2,Cl,2,为,浅黄色,固体粉末，在水中的溶解度较小，在临床上没有抗癌作用。试回答：,(1)(,2007年高考广东卷，分子结构,) 下列有关该物质的说法中正确的是( ),A、由4种元素组成 B、含有NH,3,分子,C、Pt的化合价为4 D、Pt元素的质量分数为65%,(2)Pt(NH,3,),2,Cl,2,是平面正方形结构还是四面体结构。,(3)试画出顺式Pt(NH,3,),2,Cl,2,分子的几何构型图.,探究创新Pt(NH3)2Cl2 (相对分子质量为300,37,考点六、分子结构对物质性质的影响,1）具有完全相同的组成和原子排列的一对分子若互为镜像，互称 异构体,2）同种元素的含氧酸，该元素化合价越高，其酸性越 ；,不同元素的最高价含氧酸，非金属性越强，酸性越 ；,含氧酸分子中，非羟基氧越多，酸性越 .,手性,强,强,强,考点六、分子结构对物质性质的影响1）具有完全相同的组成和原子,38,含氧酸的酸性（HO）mROn,* n值越大，酸性越强,*一般说来：,n=0 弱酸,n=1 中强酸,n=2 强酸,n=3 最强酸,经验规则:,含氧酸的酸性（HO）mROn经验规则:,39,下列有机物CH,3,COCHCHO含有一个手性碳原子,(标有“*”的碳原子)，具有光学活性。当发生下列化学反应时，生成新的有机物无光学活性的是 ( ),A与银氨溶液反应,B与甲酸在一定条件下发生酯化反应,C与金属钠发生反应,D与H,2,发生加成反应,O,*,CH,2,OH,跟踪训练,O*CH2OH跟踪训练,40,跟踪训练,跟踪训练,41,亚磷酸和亚砷酸分子式相似，但它们的酸性差别很大，亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有酸性又有碱性。由此可推出它们的结构式分别为：, ,。,O,HOPOH,H,HOAsOH,OH,亚磷酸和亚砷酸与过量,NaOH,溶液反应的化学方程式分别是：,。,。,H,3,PO,3,+2NaOH=Na,2,HPO,3,+2H,2,O,H,3,AsO,3,+3NaOH=Na,3,AsO,3,+3H,2,O,亚磷酸和亚砷酸分子式相似，但它们的酸性差别很大，亚磷酸是中,42,再 见,认真复习,冲刺统测,再 见认真复习,43,
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