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,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第,5,讲物质结构元素周期律,例,1,(2012,年南昌模拟,),两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是,(,),两种不同的原子两种不同元素的原子一种原子和一种分子一种原子和一种离子两种不同分子一种分子和一种离子两种不同阳离子两种不同阴离子一种阴离子和一种阳离子,A,B,C,D,全部都是,B,1,短周期元素的原子结构的特殊性,(1),原子核中无中子的原子：,H,。,(2),最外层有,1,个电子的元素：,H,、,Li,、,Na,。,(3),最外层有,2,个电子的元素：,He,、,Be,、,Mg,。,(4),最外层电子数等于次外层电子数的元素：,Be,、,Ar,。,(5),最外层电子数是次外层电子数,2,倍的元素：,C,；是次外层电子数,3,倍的元素：,O,；是次外层电子数,4,倍的元素：,Ne,。,(6),最外层电子数是内层电子总数一半的元素：,Li,、,P,。,(7),电子层数与最外层电子数相等的元素：,H,、,Be,、,Al,。,(8),电子总数为最外层电子数,2,倍的元素：,Be,。,(9),次外层电子数是最外层电子数,2,倍的元素：,Li,、,Si,。,2,1,20,号元素中某些元素的性质的特殊性,(1),原子半径最大的是,K,，最小的是,H,。,(2),单质硬度最大的，熔、沸点最高的，形成化合物品种最多的，正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素都是,C,。,(3),单质密度最小的，原子核中只有质子没有中子的，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的都是,H,。,(4),气态氢化物最稳定且只有负价而无正价的是,F,。,(5),最高价氧化物的水化物酸性最强的是,Cl,，碱性最强的是,K,。,(6),气态氢化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈碱性的是,N,。,(7),单质和其最高价氧化物都是原子晶体的是,Si,。,(8),具有两性的元素是,Al,、,Be,。,(9),最轻的金属是,Li,。,3,电子数相同的粒子,(1)10,电子和,18,电子粒子,(2),“,9,电子,”,的粒子：,F,、,OH,、,NH,2,、,CH,3,注：,10,电子粒子对应的同族下一周期粒子即为,18,电子粒子。,2,个,9,电子粒子结合成一个,18,电子粒子。,1,(2012,年威海模拟,),下列叙述正确的是,(,),A,相同数目的,H,18,O,和,D,2,O,分子中的中子数相等,B.Cr,为铬的一种核素，其核外电子数为,30,C,标准状况下，,22.4 L,氦气与,22.4 L,氟气所含原子数均为,1.20410,24,D,Na,2,O,2,与,H,2,O,反应生成氧气，反应中水作还原剂,解析：,Cr,的电子数是,24,；,22.4 L,氦气,(He),含,6.02,10,23,个原子；,Na,2,O,2,与,H,2,O,的反应中,H,2,O,既不是氧化剂也不是还原剂。,答案：,A,例,2,(2012,年高考福建卷,),短周期元素,R,、,T,、,Q,、,W,在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中,T,所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是,(,),A,最简单气态氢化物的热稳定性：,RQ,B,最高价氧化物对应水化物的酸性：,QQR,D,含,T,的盐溶液一定显酸性,D,1,结构,明确原子结构中的四个数量关系,(1),电子层数周期序数,(2),质子数原子序数,(3),最外层电子数主族序数,(4),主族元素的最高正价主族序数,(O,、,F,除外,),最低负价主族序数,8,2,位置,掌握确定元素位置的方法,只要记住了稀有气体元素的原子序数,(He 2,、,Ne 10,、,Ar 18,、,Kr 36,、,Xe 54,、,Rn 86),，就可确定主族元素的位置。,(1),若元素原子序数比相应的稀有气体元素的原子序数多,1,或,2,，则应处在下一周期的第,A,族或第,A,族，如,88,号元素,88,86,2,，则,88,号元素应在第七周期第,A,族。,(2),若元素原子序数比相应的稀有气体元素的原子序数少,1,5,时，则应处在同周期的第,A,族第,A,族，如,84,号元素，应在第六周期第,A,族。,(3),若预测新元素，可与未发现的第七周期最后一种元素,(118,号,),比较，按上述方法推测知：如,114,号元素，应为第七周期第,A,族。,3,性质,熟悉原子结构和性质的递变规律,(1),元素金属性、非金属性强弱的比较,(2),粒子半径大小的比较,同一周期，电性相同时，左大右小。,(A,族最大,A,族最小,),如：,NaMgAlSiPSCl,、,Na,Mg,2,Al,3,、,S,2,Cl,同一主族，电性相同时，下大上小。,电子层结构相同的离子，质子数大的半径反而小。如：,O,2,F,Na,Mg,2,Al,3,简记,为：同壳时，,Z,大,r,小。,核电荷数相同,(,即同种元素,),的微粒，电子数越多，半径越大，如：,Fe,3,Fe,2,；,ClCl,；,H,HH,。,简记,为：同核时，,e,大,r,大。,电子层数和所带电荷都不同的，可选相近的离子参照比较，如：比较,Al,3,与,S,2,的半径大小，可选,O,2,为参照，可知：,Al,3,O,2,S,2,，故,Al,3,YX,B,气态氢化物的稳定性：,RW,C,WX,3,和水反应形成的化合物是离子化合物,D,Y,和,Z,两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应,BD,例,3,(2012,年高考新课标全国卷,),短周期元素,W,、,X,、,Y,、,Z,的原子序数依次增大，其中,W,的阴离子的核外电子数与,X,、,Y,、,Z,原子的核外内层电子数相同。,X,的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产,Y,的单质，而,Z,不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是,(,),A,上述四种元素的原子半径大小为,WXYS,。,4,同周期相邻两主族元素原子序数之差等于,1,。忽视了也有相差,11,或,25,的情况；同主族相邻周期原子序数相差不一定是上一周期元素种数，而是符合,“,左上右下,”,规律。,5,误认为只有第三周期原子次外层有,8,个电子，忽视了长周期,A,族、,A,族。,6,误认为失电子难的原子得电子的能力一定强。但是碳原子、稀有气体元素的原子失电子难，得电子也难。,7,得失电子多的原子，得失电子的能力不一定强。不能把得失电子数的多少与得失电子的能力混淆。,8,误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有,A,族的某些元素。忽视了,A,族的,H,的最高正价为,1,价，最低负价为,1,价。,判断正误：,(,正确的打“”号，错误的打“,”,号,),1,(2012,年枣庄模拟,),同一元素的各种同位素的化学性质相同。,(),2,(2012,年长春模拟,),同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐升高,(),3,(2012,年济南模拟,),主族元素,X,、,Y,能形成,XY,2,型化合物，则,X,与,Y,的原子序数之差只可能为,2,或,5,(),4,(2012,年曲靖模拟,),元素周期表中,族元素种类最多,(),5,(2012,年衡水模拟,),在过渡元素中寻找高效催化剂，在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料,(),6,(2012,年高考重庆卷,),C,、,P,、,S,、,Cl,的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强,(),
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