望城六中周文《钠及其氧化物1》(教育精品)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,金属及其化合物,第,1,课时 钠及其化合物,基础回顾,1,、钠在周期表中的位置，画出其原子、离子的结构示意图。实验室如何保存少量钠？如何检验钠的存在？,2,、钠的工业制备原理,:,(,方程,),。,3,、钠与水反应的方程式,。,2NaCl(,熔融,)2Na+Cl,2,电解,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,钠与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释,反应放热，钠的熔点低,产生气体,反应剧烈、产生气体,生成了碱,4,、钠与酸、碱、盐溶液的反应。,试写出钠与硫酸铜溶液的反应方程式。,试写出足量钠与氯化铝溶液反应的离子方程式。,例,1,、,将,Na,、,Mg,、,Al,各,0.3 mol,分别加入,100,mL,1,mol,L,1,的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是,(,),A,123,B,632,C,311 D,111,【,典例精析,】,C,在一定温度下将一定量的金属钠放入一定物质的量浓度的,NaOH,溶液中，反应完成后，,NaOH,溶液的物质的量浓度,(,),A,增大,B,不能确定,C,减少,D,不变,变式题,B,5,、氧化钠和过氧化钠的对比,氧化钠（,Na,2,O),过氧化钠,(Na,2,O,2,),颜色状态,电子式,阴阳离子,个数比,与水反应,与,CO,2,反应,与盐酸反应,氧化性漂白性,主要用途,白色粉末,淡黄色粉末,1:2,1:2,强氧化性、漂白性,供氧剂,例,2,：,在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别加入,0.1mol,钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入,100mL,水，搅拌，使固体全部溶解，则甲、乙、丙、丁溶质的质量分数大小的顺序是（）,A,、甲,乙,丙,丁,B,、丁,甲,乙,=,丙,C,、甲,=,丁,乙,=,丙,D,、丁,甲,乙,丙,B,综合思考：,已知,A,Y,物质中均由短周期元素组成，,A,、,X,、,Y,是单质，其余为化合物，,E,在常温下为无色透明液体，各物质间存在以下转化关系：,A,B,C,D,X,Y,E,E,X,X,试推断,A,Y,各是什么物质？写出各步反应的化学方程式。,考点探究,X,Y,Z,O,2,O,2,若,X,为单质，则可能为,。,若,X,为化合物，则可能为,。,6,、过氧化钠的强氧化性和漂白性,过氧化钠与二氧化硫对品红溶液都具有漂白性，简述二者有何不同？若等物质的量的过氧化钠与二氧化硫加入到品红溶液中，是否影响漂白效果？（结合方程式加以说明）,例,3,、,向含有,HCO,3,-,、,SO,3,2-,、,AlO,2,-,、,OH,-,的四种溶液中加入过氧化钠，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）,A,、,HCO,3,-,B,、,SO,3,2-,C,、,AlO,2,-,D,、,OH,-,7,、,Na,2,O,2,在气体（,CO,、,H,2,),燃烧反应中固体质量变化关系,Na,2,O,2,+CO Na,2,CO,3,O,2,Na,2,O,2,+H,2,2NaOH,O,2,例,4,、,(1),取,ag,某物质在氧气中完全燃烧，将其产物全部与足量的,Na,2,O,2,完全反应，固体质量恰好也增加了,ag,，下列物质中不能满足上述结果的是（）,A,、,H,2,、,CO,混合物,B,、葡萄糖,C,、,(CH,2,O)n D,、甲醇,E,、蔗糖,(2),若取,ag,上述不能满足的物质，按上述要求发生反应，则反应后固体质量将增加,g,。,变式：,在四个密闭容器中均装入足量的过氧化钠，分别充入以等物质的量混合的下列选项中的气体，在不断用电火花引燃的条件下，进行充分反应，最终容器内压强几乎为,0,的是（）,A,、,CH,4,、,CO,2,B,、,CO,2,、,O,2,C,、,CO,2,、,H,2,D,、,O,2,、,CH,4,变式：,将定量的,O,2,、,CH,4,、,Na,2,O,2,密封于一容器中，用电火花不断引燃混合气体，待反应结束后，测得容器温度为,150,，压强为,0Pa,，将冷却后的残余物溶于水无气体产生，则,O,2,、,CH,4,、,Na,2,O,2,的物质的量之比依次为（）,A,、,1,2,3 B,、,1,2,6,C,、,6,2,1 D,、,3,2,1,谢谢指导,