离子反应ppt课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节 离子反应,第,2,课时 离子反应 离子方程式,1,第二节 离子反应第2课时 离子反应 离子方程式1,演示实验,2-1,无现象,有白色沉淀产生,2,演示实验2-1无现象有白色沉淀产生2,二、离子反应及其发生的条件,1.,离子反应,电解质在溶液中的反应实质是,离子间的反应,有离子参加或生成的反应,叫离子反应,离子反应特点：离子反应总是向着某种,离子浓度减小,的方向进行,3,二、离子反应及其发生的条件1.离子反应电解质在溶液中的反应,2、离子方程式,（1）定义：,用,实际参加,反应的,离子符号,来表示化学反应的式子,二、离子反应及其发生的条件,4,2、离子方程式（1）定义：用实际参加反应的离子符号 二、离子,.,离子方程式的书写步骤,写：写出化学方程式：,例：,Na,2,SO,4,+ BaCl,2,=,BaSO,4,+ 2NaCl,拆：,把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式,2Na,+,+SO,4,2-,+Ba,2+,+2Cl,-,= BaSO,4,+2Na,+,+2Cl,-,基础,关键,5,.离子方程式的书写步骤写：写出化学方程式：例：Na2SO,应该拆写成离子形式的物质：,易溶于水且易电离的物质：,a,、强酸：,HCl,、,H,2,SO,4,、,HNO,3,b,、强碱：,KOH,、,NaOH,、,Ba(OH),2,。,c,、可溶性盐；,6,应该拆写成离子形式的物质：6,应 保留化学式表示的物质：,1,难溶的盐或碱：,2,难电离的电解质：,3,气体,：,4,单质：,5,氧化物：,BaSO,4,、,AgCl,、,CaCO,3,、,Cu(OH),2,、,Mg(OH),2,弱酸（,H,2,CO,3,、,CH,3,COOH,）,水,弱碱,Cu(OH),2,、,Mg(OH),2,、,Al(OH),3,、,Fe(OH),3,NH,3,、,CO,2,、,SO,2,H,2,、,Na,、,O,2,Na,2,O,、,CuO,、,Fe,2,O,3,7,应 保留化学式表示的物质：BaSO4、AgCl、CaCO3、,删：删去两边形式相同的离子：,查：整理方程式并检查两边各元素,的,原子个数,和,电荷总数,是否相等,系数,约成最简整数比。,Ba,2+,+ SO,4,2-,= BaSO,4,途径,保证,2Na,+,+SO,4,2-,+Ba,2+,+2Cl,-,= BaSO,4,+2Na,+,+2Cl,-,8,删：删去两边形式相同的离子：查：整理方程式并检查两边各元,书写离子方程式应注意的问题：,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。,9,书写离子方程式应注意的问题：凡非溶液中进行的反应一般不能写,弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。,例：,NaHCO,3,溶液和稀盐酸反应：,HCO,3,-,+H,+,=CO,2,+H,2,O,HSO,4,-,是强酸的酸式酸根，要拆开,.,HSO,4,-,H,+,SO,4,2-,10,弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：NaHCO3溶液和,对于微溶物的处理,:,在,生成物,中有,微溶物,微溶物用化学式。,如：,Na,2,S0,4,溶液中加入,AgNO,3,溶液,2Ag,+,+SO,4,2-,=Ag,2,SO,4,当反应物里有微溶物处于溶液状态,(,稀溶液,),，应写成离子形式。,如：,Ca(OH),2,溶液和稀盐酸的反应。,OH,-,+H,+,=H,2,O,当反应物里有微溶物处于固体状态应写成化学式形式。,如：,石灰乳,和稀盐酸的反应。,11,对于微溶物的处理:在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。,练一练：,用离子方程式表示下列反应：,1,、盐酸与氢氧化钠溶液中和,H,+,+ OH,-,= H,2,O,2,、硫酸中加入氢氧化钾溶液,H,+,+ OH,-,= H,2,O,3,、澄清石灰水中滴入硝酸,H,+,+ OH,-,= H,2,O,12,练一练：用离子方程式表示下列反应：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和,3.,离子反应的意义,不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。,二、离子反应及其发生的条件,13,3.离子反应的意义二、离子反应及其发生的条件13,4.,离子反应发生的条件,有气泡产生,红色溶液变为无色,有白色沉淀产生,二、离子反应及其发生的条件,14,4.离子反应发生的条件有气泡产生红色溶液变为无色有白色沉淀产,15,15,5.,离子共存问题：,1,、同一溶液中若离子间符合下列任意,一个条件就会发生离子反应，离子之间,便不能在溶液中大量共存。,生成难溶物或微溶物：,如：,Ca,2+,与,CO,3,2-,、,Ag,+,与,SO,4,2-,、,Ba,2+,与,SO,4,2-,等,二、离子反应及其发生的条件,16,5.离子共存问题：1、同一溶液中若离子间符合下列任意生成难,生成气体或挥发性物质：,如：,OH,-,与,NH,4,+,、,H,+,与,CO,3,2-,、,HCO,3,-,等,生成难电离物质,(,即弱电解质,),：,如：,H,+,与,Ac,-,、,CO,3,2-,、,S,2-,、,SO,3,2-,等生成,弱酸；,OH,-,与,NH,4,+,生成的弱碱；,H,+,与,OH,-,生成水。,17,生成气体或挥发性物质：如：OH-与NH4+、H+与CO32,下列离子能在溶液中大量共存的是（ ）,A.,B.,C.,D.,B,思考：,18,下列离子能在溶液中大量共存的是（ ）A.B.C.D.B,2,、附加隐含条件的应用规律：,溶液无色透明时，,则溶液中一定,没有色离子。,常见的有色离子：,Cu,2+,、,Fe,3+,、,Fe,2+,、,MnO,4,-,等,强碱性溶液中肯定不存在与,OH,-,反,应的离子。,如,:,NH,4,+,、,Cu,2+,、,Mg,2+,、,H,CO,3,-,强酸性溶液中肯定不存在与,H,+,反,应的离子。如：,CO,3,2-,19,2、附加隐含条件的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定常,错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正,1,、氢氧化铁与盐酸反应：,H,OH,=H,2,O,2,、石灰石与盐酸反应：,CO,3,2-,+2H,+,CO,2,+H,2,O,3,、碳酸钠与醋酸反应：,CO,3,2,+2H,+,CO,2,+H,2,O,4,、铁和稀硫酸反应 ：,2Fe+6H,+,2Fe,3+,+3H,2,应为：,应为：,应为：,应为：,Fe(OH),3,+3H,+,=Fe,3+,+3H,2,O,CaCO,3,+2H,+,=Ca,2+,+CO,2,+H,2,O,CO,3,2,+2CH,3,COOH=2CH,3,COO,+CO,2,+H,2,O,Fe+2H,+,=Fe,2+,+H,2,5,、氧化铜和稀硫酸反应 ：,CuO+H,+,Cu,2+,+H,2,O,CuO+2H,+,Cu,2+,+H,2,O,应为：,20,错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正1、氢氧化铁,6,、硫酸与氢氧化钡溶液的反应：,Ba,2+,+SO,4,2,BaSO,4,7,、氢气还原氧化铜,H,2,+O,2-,=H,2,O,应为：,该反应没有离子方程式,2H,+,+SO,4,2,+2OH,+Ba,2+,=BaSO,4,+2H,2,O,21,6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应： Ba2+SO42B,离子方程式正误判断的关键,三查,化学符号书写正误,“,”、,“,、,”,是否运用恰当,质量守恒和电荷守恒,三看,看反应环境：是否在溶液中进行,看物质的溶解性,看反应的可能性,22,离子方程式正误判断的关键三查化学符号书写正误“”、 “、,