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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第二章 化学物质及其变化,第一节 物质的分类,一、简单分类法及其应用,1,常见分类方法,交叉分类法,：对同一种物质从不同角度分类,树状分类法,：对同一类物质再进行分类,交叉分类法：对同一种物质从不同角度分类,酸,按酸根是,否含氧,含氧酸,:,无氧酸,:,HNO,3,H,2,SO,4,H,3,PO,4,HCl,H,2,S,按电离出的,H,+,个数,一元酸：,二元酸：,三元酸：,HCl,HNO,3,H,2,SO,4,H,2,S,H,3,PO,4,按挥发性,难挥发：,易挥发：,H,2,SO,4,H,3,PO,4,HCl,HNO,3,树状分类法：对同一类物质再进行分类,氧化物,酸性氧化物：,碱性氧化物：,两性氧化物：,不成盐氧化物：,特殊氧化物：,S0,2,SO,3,CO,2,Na,2,O,CaO,MgO,CO NO,Fe,3,O,4,Na,2,O,2,Al,2,O,3,酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物,碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物,两性氧化物：能与酸或碱反应生成盐和水的氧化物,不成盐氧化物：与酸或碱反应都不能生成盐和水的氧化物,树状分类法：对同一类物质再进行分类,盐,正盐：,酸式盐：,碱式盐：,NaCl,KNO,3,NaHSO,4,NaHCO,3,Cu,2,(OH),2,CO,3,正盐：,既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子,只有金属阳离子和酸根离子的盐。,酸式盐：,电离时生成的阳离子除金属离子（或,NH4,）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。,碱式盐：,电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或,NH4+,）的盐。,二 分散系及其分类,1,分散系,定义：将一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，称为分散系,组成,:,分散系,分散质：被分散的物质,分散剂：容纳分散质的物质,2,分散系的分类：,按分散质和分散剂的聚集状态分：,9,种,气体,液体,固体,气体,液体,固体,分散质 分散剂,按分散质粒子大小分：,粒子直径,100nm:,浊液,悬浊液,乳浊液,溶液,胶体,浊液,本质区别,粒子组成,外观,稳定性,能否透过滤纸,能否透过半透膜,实例,溶液,胶体,浊液,本质区别,分散质粒子直径大小不同,（胶体的粒子直径是,1-100nm,）,粒子组成,外观,稳定性,能否透过滤纸,能否透过半透膜,实例,溶液,胶体,浊液,本质区别,分散质粒子直径大小不同,（胶体的粒子直径是,1-100nm,）,粒子组成,单个小分子或离子,大分子或分子集合体,许多分子集合体,外观,稳定性,能否透过滤纸,能否透过半透膜,实例,溶液,胶体,浊液,本质区别,分散质粒子直径大小不同,（胶体的粒子直径是,1-100nm,）,粒子组成,单个小分子或离子,大分子或分子集合体,许多分子集合体,外观,均一透明,多数均一透明,不均一透明,稳定性,能否透过滤纸,能否透过半透膜,实例,溶液,胶体,浊液,本质区别,分散质粒子直径大小不同,（胶体的粒子直径是,1-100nm,）,粒子组成,单个小分子或离子,大分子或分子集合体,许多分子集合体,外观,均一透明,多数均一透明,不均一透明,稳定性,稳定,介稳性,不稳定,久置沉淀或分层,能否透过滤纸,能否透过半透膜,实例,溶液,胶体,浊液,本质区别,分散质粒子直径大小不同,（胶体的粒子直径是,1-100nm,）,粒子组成,单个小分子或离子,大分子或分子集合体,许多分子集合体,外观,均一透明,多数均一透明,不均一透明,稳定性,稳定,介稳性,不稳定,久置沉淀或分层,能否透过滤纸,能,能,不能,能否透过半透膜,实例,溶液,胶体,浊液,本质区别,分散质粒子直径大小不同,（胶体的粒子直径是,1-100nm,）,粒子组成,单个小分子或离子,大分子或分子集合体,许多分子集合体,外观,均一透明,多数均一透明,不均一透明,稳定性,稳定,介稳性,不稳定,久置沉淀或分层,能否透过滤纸,能,能,不能,能否透过半透膜,能,不能,不能,实例,溶液,胶体,浊液,本质区别,分散质粒子直径大小不同,（胶体的粒子直径是,1-100nm,）,粒子组成,单个小分子或离子,大分子或分子集合体,许多分子集合体,外观,均一透明,多数均一透明,不均一透明,稳定性,稳定,介稳性,不稳定,久置沉淀或分层,能否透过滤纸,能,能,不能,能否透过半透膜,能,不能,不能,实例,NaCl,溶液、,碘酒,豆浆、牛奶、雾、空气、氢氧化铁胶体、碘化银胶体,泥浆水、,油水,按分散质粒子大小分：,1nm,100nm,胶体,溶液,浊液,离子或小分子,不透明、不均一、不稳定,大分子或小集合体,透明、均一、较稳定,透明、均一、稳定,大集合体,三 胶体,1,本质特征,：粒子直径,1-100,纳米（,1nm=10,-9,m,）,2,丁达尔效应：,现象：暗处，光束通过胶体形成光亮的通路,原因：胶体的粒子对光线散射,应用：区分溶液和胶体的,物理,方法,缕缕阳光透过层层树叶铺洒在地上,安静得像人间的天堂,你找到了吗？丁达尔，,就在这里呀，不离不去,无论在天空,还是在人间,亦或是在海底,请记得,它一直都在,谨献给亲爱的丁达尔,步骤：,取烧杯盛,25,mL,蒸馏水加热至沸腾；,向,沸水,中逐滴加入,5-6,滴,FeCl,3,饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,3,胶体的制备：,方程式：,FeCl,3,+3H,2,O Fe(OH),3,(,胶体,),+3HCl,注意：,1mol,FeCl,3,形成的胶体中，胶粒的数目远远小于,N,A,个,注意：,不可长时间煮沸，长时间煮沸会生成氢氧化铁沉淀,4,生活中常见胶体及其应用（了解即可）,豆浆里放入盐卤或石膏，为什么可制成豆腐？,盐卤或石膏为电解质，可使豆浆里的蛋白质胶粒凝聚并和水等物质一起,聚沉,而成凝胶（豆腐）。,氢氧化铁胶体中逐滴加盐酸，为什么先有沉淀后消失？,盐酸是电解质，可以使氢氧化铁胶体先发生,聚沉,生成了氢氧化铁沉淀，然后再继续滴加盐酸，酸碱中和使沉淀溶解,4,生活中常见胶体及其应用（了解即可）,为什么河流入海处，易形成三角洲？,河水中粘土等胶粒，遇海水中电解质而发生,聚沉,，逐渐沉降为三角洲,为什么明矾或者三氯化铁可作净水剂？,明矾中的,Al,3+,、氯化铁中的,Fe,3+,，均可水解生,成胶体，胶体粒子表面积大，能吸附水中杂质，,一同沉降。,课堂小结：,1,、胶体的,本质,特征：,胶体粒子直径在,1-100nm,之间,2,、胶体区别溶液的物理方法：,丁达尔效应,3,、常见胶体：,云、淀粉溶液、蛋白质溶液、雾、牛奶、豆浆、氢氧化铁胶体、烟水晶等,4,、氢氧化铁胶体的制备：,饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中,5,、明矾作净水剂原理：,铝离子水解得氢氧化铝胶体，胶粒表面积大，能吸附水中杂质,课后作业：,练习册课时,2,，书本课后习题,
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