制取氧气

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,单击此处编辑母版标题样式,编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,课题,3,制取氧气,第二单元,我们周围的空气,R,九年级化学上册,第一页，共二十一页。,复习,1.,通常情况下，氧气是一种,、,的气体。,溶于水，密度比空气,，液态或固态时为,色。,2.,氧气具有,性，木炭在氧气中燃烧发出,光，,热量。硫在氧气中燃烧产生,火焰，,生成,的气体。铁丝在氧气中燃烧产生的现象为,，生成,色固体。,3.,由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫做,反应。物质与,发生的反应叫做氧化反应。,无色,无味,不易,略大,淡蓝,氧化,白,放出,明亮的蓝紫色,有刺激性气味,剧烈燃烧，火,星四,射，放热,黑,化合,氧气,第二页，共二十一页。,导入,氧气是我们日常生活中不可缺少的物质，它具有广泛的用途，急救病人、电氧焊、炼钢等都需要较为纯洁的氧气，氧气如何制取？这节课我们就来学习氧气的制取。,第三页，共二十一页。,知识点,1,工业制取氧气,工业生产需考虑到原料来源、价格、本钱、量产及环境影响等方面。综合考虑后，一般选择物理方法从空气中别离氧气。,原理：利用液态氧与液态氮,沸点,不同,空气 液态空气,升温,-196,降温,加压,氮气,液态氧气,物理变化,第四页，共二十一页。,试 管,铁架台,酒精灯,带胶塞的导管,集气瓶,水槽,发生装置,收集装置,1.,高锰酸钾制氧气,知识点,2,实验室制取氧气,实验室制取氧气操作,1,、检,查,装置的气密性,2,、将药品,装,入试管，平铺在底部,3,、将试管固,定,在铁架台上,4,、,点,燃酒精灯,5,、,收,集气体,6,、将,导管,离,开水面,7,、,熄,灭酒精灯,茶庄定点收利息,第五页，共二十一页。,实验,现 象,（,1,）,（,2,）,预热时，水槽内的导管口有气泡冒出，一段时间后，气泡,连续均匀,冒出时收集气体,。,集气瓶内的水逐渐,减少，试管,口的棉花逐渐变紫，试管内暗紫色粉末变,黑,。,带火星的木条复燃。,第六页，共二十一页。,观察装置并思考,反思,Cogitation,试管口略向下倾斜,药品平铺在试管底部,夹在试管口,1/3,处,试管口放一团棉花,导管伸入约,1cm,导管伸入集气瓶少许即可,防止冷凝水回流，炸裂,试管,增大药品受热面积，均匀加热,防止加热时高锰酸钾,粉末堵塞导管,利于导出氧气,便于将导管移出集气瓶,第七页，共二十一页。,观察装置并思考,反思,Cogitation,先预热固体，后用外焰集中加热,气泡连续均匀冒出时开始收集气体,气体集满后，将集气瓶盖好取出，正放在桌面上,均匀加热药品，提高加热效率,开始冒出的气体含有空气，此时收集气体不纯,实验结束先将导管移出水槽，后熄灭酒精灯,集气瓶口有气泡冒出时，证明已满；氧气的,密度,略,大于空气，所以正放在桌面上,防止水倒流入试管，炸裂试管,第八页，共二十一页。,例 实验室用高锰酸钾制氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是,(),。,A.,烧杯、玻璃棒,B.,大试管、集气瓶,C.,酒精灯、铁架台,D.,导管、单孔塞,练习,Cogitation,A,第九页，共二十一页。,2.,加热氯酸钾制取氧气,【,实验步骤,】,将,氯酸钾和二氧化锰,混合后放入小试管中加热，用带火星的小木条检验。,带火星的木条复燃。,氯酸钾具有强氧化性，掺入易燃杂质，如棉屑等，易发生爆炸,第十页，共二十一页。,3.,过氧化氢,溶液分解制,取,取氧气,操作步骤,1、检查装,置,置的气密性,；,；,2、将MnO2装入锥,形,形瓶，从长,颈,颈漏斗中参,加,加H2O2,溶,溶液至淹没,漏,漏斗底部；,3、用排空,气,气法收集气,体,体；,4、验满,二氧化锰既,不,不是反响物,也,也不是生成,物,物,长颈漏斗,锥形瓶,向长颈漏斗,中,中倒入水至,淹,淹没漏斗底,部,部，关闭导,管,管，继续注,入,入少量水，,观,观察漏斗中,的,的液面一段,时,时间后不下,降,降，证明气,密,密性良好,防止气体从,长,长颈漏斗处,逸,逸出,将带火星的,木,木条放在集,气,气瓶口，假,设,设木条复燃,证,证明已满,导管尽量靠,近,近集气瓶底,，,，利于排尽,空,空气,第十一页，,共,共二十一页,。,。,在实验前用,精,精密的天平,称,称量二氧化,锰,锰的质量，,实,实验后把二,氧,氧化锰洗净,、,、枯燥，再,称,称量，比较,反,反响前后二,氧,氧化锰质量,，,，发现没有,变,变化，可再,次,次重复使用,。,。,试验编号,现象,分析,带火星木条放入,H,2,O,2,溶液中,放入加有,MnO,2,的,H,2,O,2,溶液中,再次加入,H,2,O,2,溶液,结论,产生少量气,泡,泡，木条不,复,复燃,常温下，,H,2,O,2,溶液分解缓,慢,慢，,放出少量,氧气,产生大量气,泡,泡，木条复,燃,燃,MnO,2,加速,H,2,O,2,分解,再次产生气,泡,泡，木条复,燃,燃,MnO,2,化学性质,未发生改变,MnO,2,加速,H,2,O,2,溶液的分解,，,，,而化学性质,不,不变,知识点,3,催化剂和催,化,化作用,第十二页，,共,共二十一页,。,。,在化学反响,里,里能改变其,他,他物质的化,学,学反响速率,，,，而本身的,质,质量和化学,性,性质在反响,前,前后都没有,发,发生变化的,物,物质是催化,剂,剂。,催化剂在化,学,学反响中所,起,起的作用叫,催,催化作用。,“两不变,不同化学反,响,响中可选择,不,不同的物质,作,作为催化剂,专用名词,“一变,特指化学性,质,质不变，物,理,理性质可能,改,改变,不能改变生,成,成物的质量,“改变包,括,括加快和减,慢,慢,第十三页，,共,共二十一页,。,。,例 以下,关,关于催化剂,的,的说法中，,正,正确的选项,是,是(),A.参加催,化,化剂能使反,响,响速率加快,B.不使用,催,催化剂，物,质,质就不能发,生,生化学反响,C.使用催,化,化剂可以增,加,加生成物的,质,质量,D.使用催,化,化剂能改变,化,化学反响的,速,速率,D,练习,Cogitation,第十四页，,共,共二十一页,。,。,由一种反响,物,物生成两种,或,或两种以上,其,其他物质的,反,反响是分解,反,反响。,高锰酸钾 锰酸钾二氧化锰氧气,加热,过氧化氢 水氧气,二氧化锰,氯酸钾 氯化钾氧气,二氧化锰,加热,知识点,4,分解反响,第十五页，,共,共二十一页,。,。,分解反响和,化,化合反响有,什,什么区别和,联,联系？,区别：化合,反,反响的特点,是,是“多变一,；,分解反响的,特,特点是“一,变,变多。,联系：化合,反,反响和分解,反,反响都属于,根,根本,反响类型。,氧化反响不,属,属于根本反,响,响类型,讨论,Cogitation,第十六页，,共,共二十一页,。,。,实验室,制取氧气,高锰酸钾 锰酸钾二氧化锰氧气,加热,过氧化氢 水氧气,二氧化锰,氯酸钾 氯化钾氧气,二氧化锰,加热,工业制取氧气,原理：液态氮和液态氧的沸点不同,催化剂,一变,两不变,分解反应,课堂小结,第十七页，,共,共二十一页,。,。,1.,下列反应属于分解反应的是,(),。,A.,B.,C.,D.,C,练习,Cogitation,第十八页，,共,共二十一页,。,。,2.,从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是,(),A.,通电使水分解：水,氢气,+,氧气,B.,加热高锰酸钾分解：高锰酸钾,锰酸钾,+,二氧化锰,+,氧气,C.,加热氯酸钾分解：氯酸钾,氯化钾,+,氧气,D.,过氧化氢溶液催化分解：过氧化氢,水,+,氧气,加热,二氧化锰,加热,二氧化锰,通电,D,练习,Cogitation,第十九页，,共,共二十一页,。,。,3.以下说,法,法中不正确,的,的选项是(),。,。,A.在过氧,化,化氢溶液的,分,分解反响中,，,，二氧化锰,起,起催化作用,B.氧气的,化,化学性质很,活,活泼，在常,温,温下能与所,有,有物质发生,化,化学反响,C.细铁丝,在,在氧气里燃,烧,烧时，火星,四,四射，生成,黑,黑色固体,D.用排水,法,法可以收集,不,不易溶于水,的,的气体,B,练习,Cogitation,第二十页，,共,共二十一页,。,。,内容总结,课题3。工,业,业生产需考,虑,虑到原料来,源,源、价格、,本,本钱、量产,及,及环境影响,等,等方面。Cogitation。,气,气体集满后,，,，将集气瓶,盖,盖好取出，,正,正放在桌面,上,上。均匀加,热,热药品，提,高,高加热效率,。,。开始冒出,的,的气体含有,空,空气，此时,收,收集气体不,纯,纯。防止水,倒,倒流入试管,，,，炸裂试管,。,。2、将MnO2装入,锥,锥形瓶，从,长,长颈漏斗中,参,参加H2O2溶液至淹,没,没漏斗底部,。,。将带火星,的,的木条放在,集,集气瓶口，,假,假设木条复,燃,燃证明已满,。,。不同化学,反,反响中可选,择,择不同的物,质,质作为催化,剂,剂,第二十一页,，,，共二十一,页,页。,