弱电解质的电离

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三章 水溶液中的离子平衡,弱电解质的电离第二课时,学习目标,1.,了解弱电解质的电离,；,2.,了解电离平衡。,学习重点：,弱电解质的电离平衡,学习难点：,弱电解质的电离平衡,四、弱电解质的电离（吸热）,弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子。故,弱电解质的电离过程为可逆的。,部分电离 可逆 存在电离平衡,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,五、弱电解质的电离平衡,P44思考与交流,温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。,浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱电解质分子向离解为离子的方向移动。,六、影响电离平衡的因素,(1),内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。,(2),外因：溶液的浓度、温度等。,课堂练习：,向左,向右,向左,课堂练习：,课堂练习：,把,Ca(OH),2,放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡,:,Ca(OH),2,(s),Ca,2+,+2OH,-,加入以下溶液，可使,Ca(OH),2,减少的是（）,A,、,Na,2,S,溶液,B,、,AlCl,3,溶液,C,、,NaOH,溶液,D,、,CaCl,2,溶液,1996,年全国，,13,七、电离常数,1,、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。,科学视野,2,、表达式：,弱电解质的电离常数表达式中的。,c(A,十,）、,c(B,-,）和,c(AB,）均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值。并且，在温度一定时，其电离常数是定值。,注意：,C,C,C,C,C,C,课堂练习：,3,、电离常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱。,对于弱酸，,K,（多元弱酸则比较,K,1,）越小，其电离程度越小，,c(H,+,),越小,;,小结：,四、弱电解质的电离（吸热,),五、弱电解质的电离平衡,六、影响电离平衡的因素,七、电离常数,作业,1,、,2,、书本,p46,习题,4,3,、习题书,p96,考题,12,