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,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,回顾：三种晶体类型与性质的比较,晶体类型,原子晶体,分子晶体,金属晶体,概念,相邻原子之间以共价键相结合而成具有空间网状结构的晶体,分子间以范德华力相结合而成的晶体,通过金属键形成的晶体,作用力,共价键,范德华力,金属键,构成微粒,原子,分子,金属阳离子和自由电子,物,理,性,质,熔沸点,很高,很低,差别较大,硬度,很大,很小,差,别,较,大,导电性,无（硅为半导体）,无,导体,实例,金刚石、二氧化硅、晶体硅、碳化硅,Ar,、,S,等,Au,、,Fe,、,Cu,、,钢铁等,晶体,氯化钠,干冰,金刚石,熔 点,（）,801,-56.2,3550,材料：,思考：,为什么氯化钠的性质与干冰、金刚石的不同？,4,、离子晶体,晶体结构与性质第三章第四节,一、离子晶体,1,、定义：,由阳离子和阴离子通过离,子键结合而成的晶体。,2,、成键粒子：,阴、阳离子,3,、相互作用力：,离子键,4,、,常见的离子晶体：,强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。,5,、,晶胞类型：,（,1,）,NaCl,型晶胞,（,3,）与,Na,+,等距离且最近的,Na,+,、,Cl,-,各有几个？,计算方法：均摊法,顶点占,1/8,；棱占,1/4,；面心占,1/2,；体心占,1,2,）每个晶胞含钠离子、氯离子的个数,与,Na,+,等距离且最近的,Na,+,有：,12,个,与,Na,+,等距离且最近的,Cl,-,有：,6,个,-,Cl,-,-Na,+,NaCl,的晶体结构模型,NaCl,晶体中阴、阳离子配位数,Cl,-,的配位数,6,，,Na,+,的配位数,6,（,2,）氯化铯型晶胞,CsCl,晶胞,（,1,）每个晶胞含铯离子、氯离子的个数,铯,离子：,1,个；氯离子：,1,个,（,2,）与铯离子等距离且最近的铯离子有 个,氯离子有 个,6,8,(3)CaF,2,型晶胞,Ca,2+,的配位数：,8,F,-,的配位数：,4,一个,CaF,2,晶胞中平均含：,4,个,Ca,2+,和,8,个,F,-,Ca,2+,F,-,(4)ZnS,型晶胞,阳离子的配位数：,4,阴离子的配位数：,4,一个,ZnS,晶胞中含：,4,个阳离子和,4,个阴离子,科学探究：,你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根据表,3,5,、表,3,6,分析影响离子晶体中离子配位数的因素。,离子,Na,+,Cs,+,Cl,-,离子半径,/pm,95,169,181,NaCl,CsCl,r+/r,-=,r+/r,-=,C.N.=6,C.N.=8,0.525,0.934,配位数,4,6,8,半径比,0.20.4,0.40.7,0.71.0,空间构型,ZnS,NaCl,CsCl,晶体中正负离子的的半径比,(,r+/r,-),是决定离子晶体结构的重要因素,简称几何因素。,下面我们研究一下,CaF,2,的晶胞,5,、决定离子晶体结构的因素,（,1,）,几何因素,晶体中正负离子的半径比决定,正负离子的配位数,（,2,）,电荷因素,晶体中正负离子的电荷比决定,正负离子配位数之比,（,3,）键性因素,离子键的纯粹因素,6,、离子晶体的特点：,（,1,）无单个分子存在；,NaCl,不表示分子式。,（,2,）,熔沸点较高，硬度较大,，,（,3,）一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。,（,4,）固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。,科学视野,思考：碳酸盐的稳定性与什么因素有关。,结论：金属阳离子半径越大，碳酸盐的分解温度越高。,二、晶格能,1,、定义：,气态离子形成,1,摩离子晶体时释放的,能量。通常取正值。,2,、晶格能的大小的影响因素,仔细阅读课本,P,80,表,3,8,及下表，分析晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？离子晶体的晶格能与哪些因素有关？,氟化物,晶格能,/kJmol,-,1,NaF,923,MgF,2,2957,AlF,3,5492,3,、晶格能对离子晶体性质的影响,:,晶格能越大,（,1,）形成的离子晶体越稳定；（离子键越强）,（,2,）熔点越高；,（,3,）硬度越大。,晶格能的大小,:,离子电荷越大，阴、阳离子半径越小，则晶格能越大。,(4),岩浆中的矿物越易结晶析出,
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