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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2019/7/26,#,单双线桥法及氧化还原反应的配平,1,双线桥法,表示反应前后,同一,元素原子间电子的得失情况,+2,+3,0,+4,标变价：标出变价元素化合价,连双线：箭头由反应物中的变价元素指向生成物中,同种变价元素,注得失：箭头上面要标出“得或失”,+,电子数,（注意,角标！系数！,）,失去,32 e,-,得到,23 e,-,双线桥法,3 CO+Fe,2,O,3,=2 Fe+3 CO,2,高温,注意事项,3 CO+Fe,2,O,3,=2 Fe+3 CO,2,+2,+3,0,+4,失去,32 e,-,得到,23 e,-,箭头由反应物指向生成物，且两端,对准,同种元素,必须标注“,得,”或“,失,”“原子个数”,“化合价升降数”,e,-,（,角标！系数！,）,得失电子总数相等,用双线桥表示电子转移情况,CuO+H,2,=Cu+H,2,O,失去,21 e,-,得到,12 e,-,例题,1-1,2H,2,O,2,=2H,2,O+O,2,失去,21 e,-,得到,21 e,-,+2 0 0 +1,-1 -2 0,MnO,2,3Cu+8HNO,3,(,稀,)=3Cu(NO,3,),2,+2NO,+4H,2,O,得到,23 e,-,失去,32 e,-,2H,2,S+SO,2,=3S,+2H,2,O,失去,22 e,-,得到,4,e,-,0 +5 +2 +2,-2 +4 0,用双线桥表示电子转移情况,2FeCl,2,+Cl,2,=2FeCl,3,失去,21 e,-,得到,21 e,-,练习,1-1,Cl,2,+H,2,O=HCl+HClO,得到,1 e,-,失去,1 e,-,+2 0 +3 -1,0 -1 +1,Cu+4HNO,3,(,浓,)=Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,失去,2 e,-,得到,2 e,-,0 +5 +2 +4,2,单线桥法,表示反应物不同元素原子间电子的转移情况,3 CO+Fe,2,O,3,=2 Fe+3 CO,2,标变价：标出变价元素化合价,连单线：箭头,由,反应物中的,失,电子元素,指向,反应物中,得,电子元素（,还原剂,氧化剂,）,标电子：箭头上面,只,标转移电子数,+2,+3,0,+4,6 e,-,还原剂,氧化剂,单线桥法,用单线桥表示电子转移情况,CuO+H,2,=Cu+H,2,O,2FeCl,2,+Cl,2,=2FeCl,3,2 e,-,2 e,-,注意箭头方向！,例题,2-1,+2 0 0 +1,+2 0 +3 -1,2H,2,S+SO,2,=3S,+2H,2,O,4 e,-,-2 +4 0,3Cu+8HNO,3,(,稀,)=3Cu(NO,3,),2,+2NO,+4H,2,O,6 e,-,注意箭头方向！,0 +5 +2 +2,下列反应中电子转移表示正确的是,(),2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,2 e,-,习题,2-1,SiO,2,+2C=Si+2CO,失去,4,e,-,得到,2,2 e,-,A:,B:,10KI+2KMnO,4,+8H,2,SO,4,=5I,2,+6K,2,SO,4,+2MnSO,4,+8H,2,O,C:,D:,得到,25 e,-,失去,10,1 e,-,Cu+2H,2,SO,4,(,浓,)=CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,2 e,-,单线桥标注歧化反应,深度拓展,Cl,2,+H,2,O=HCl+HClO,e,-,0 -1 +1,（,1,）,2KClO,3,2KCl+3O,2,MnO,2,+5,-2,-1,0,失去,6,2e,-,，化合价升高,，被,氧化,得到,2,6,e,-,，化合价降低,，被,还原,2KClO,3,2KCl,+3O,2,MnO,2,+5,-2,-1,0,12e,-,请用双线桥法和单线桥法分别表示电子的转移情况：,（,2,）,3,Cu,8HNO,3,(,稀,)=3Cu(NO,3,),2,2NO,4H,2,O,+5,0,+2,+2,失去,3,2e,-,，化合价升高,，被,氧化,得到,2,3,e,-,，化合价降低,，被,还原,3,Cu,8HNO,3,(,稀,)=3Cu(NO,3,),2,2NO,4H,2,O,+5,0,+2,+2,6e,-,+5,请用双线桥法和单线桥法分别表示电子的转移情况：,失,去n,e,-,，化合价,升,高，被,氧,化,（发生氧化反应）,氧化剂还原剂 还原产物氧化产物,得,到n,e,-,，化合价,降,低，被,还,原（,发生还原反应）,(,氧化性,),（还原性）,CuO+,C,=Cu +,CO,失,去2,e,-,，化合价,升,高，被,氧化,得,到2,e,-,，化合价,降低,，被,还原,高温,+2,0,0,+2,氧化剂,还原剂,还原产物,CuO：,C：,Cu：,CO：,氧化产物,3,氧化还原方程式的配平,方程式配平：原子守恒（观察法）,BaCl,2,+Na,2,SO,4,=BaSO,4,+NaCl,2,氧化还原反应的规律,得失电子守恒,还原剂失电子总数,=,氧化剂得电子总数,FeCl,2,+O,2,+H,2,O=FeCl,3,+Fe(OH),3,复习巩固,氧化还原反应方程式配平五步法,第一步：标变价,第二步：列升降（,角标,）,第三步：交叉写系数并约分,第四步：配平还原产物和氧化产物（变价原子守恒）,第五步：配平未变价原子（金属非金属查氢检氧）,Fe,2,O,3,+CO=Fe+CO,2,高温,+3 0,+2,+4,标变价,列升降,角标,!,交叉写系数并约分,配产物,配未变价,6,3,2,3,3,2,2,1,=,6,=,2,3,请配平下列方程式,标变价,列升降,角标,!,交叉写系数并约分,配产物,配未变价,例题,3-1,C,+H,2,SO,4,=CO,2,+SO,2,+H,2,O,0 +4,+6,+4,2,1,2,1,2,4,2,1,1,=,4,=,2,2,4,请配平下列方程式,习题,3-1,FeCl,2,+O,2,+H,2,O=FeCl,3,+Fe(OH),3,+2 +3 +3,0,-2,标变价,列升降,角标,!,交叉写系数并约分,配产物,配未变价,4,1,8/3,4/3,2,8,4,12,3,6,1,2,1,2,=,1,=,4,请配平下列方程式,倒着配,!,先配氧化还原产物,歧化反应,Cl,2,+NaOH=NaCl+NaClO,3,+H,2,O,0,-1,+5,1,5,3,6,3,标变价,列升降,角标,!,交叉写系数并约分,反应物,配未变价,1,5,1,1,=,1,=,5,请配平下列方程式,倒着配，先检查定价金属，,再补齐部分氧化还原元素,!,部分氧化还原,KMnO,4,+HCl=KCl+MnCl,2,+Cl,2,+H,2,O,标变价,列升降,角标,!,交叉写系数并约分,反应物,配未变价,+7,+2,-1 0,2,5,2,2,16,8,5,1,1,2,=,5,=,2,Cu+HNO,3,=Cu(NO,3,),2,+NO,+H,2,O,KMnO,4,+H,2,C,2,O,4,+H,2,SO,4,=K,2,SO,4,+,MnSO,4,+CO,2,+H,2,O,配平下列方程式,习题,3-2,Cl,2,+NaOH=NaCl+NaClO,3,+H,2,O,P,4,+KOH+H,2,O=K,3,PO,4,+PH,3,配平下列方程式,习题,3-3,Cu+HNO,3,=Cu(NO,3,),2,+NO,+H,2,O,0 +2,+5,+2,2,3,3,8,4,2,3,1,1,=,2,=,3,KMnO,4,+H,2,C,2,O,4,+H,2,SO,4,=K,2,SO,4,+MnSO,4,+CO,2,+H,2,O,+7 +2,+3,+4,10,2,2,5,1,3,8,5,1,1,2,=,5,=,2,Cl,2,+NaOH=NaCl+NaClO,3,+H,2,O,0,-1,+5,1,5,3,6,3,1,5,1,1,=,1,=,5,P,4,+KOH+H,2,O=K,3,PO,4,+PH,3,0 +5,-3,5,3,2,9,3,5,3,1,1,=,5,=,3,4,总结,1.,氧化还原反应中电子转移的表示方法：双线桥法和单线桥法,相同点：标变价、连线、标电子转移数目；,不同点：双线桥法需要标出得失，单线桥法无需标得失；,2.,氧化还原反应配平步骤与注意事项,一：标变价 二：列升降 三：求公倍数，标两剂,四：标两产物,五：观察法,3.,特殊氧化还原反应,部分氧还：在第五步金属后，非金属前补齐未参加氧还部分；,歧化：倒着配；,
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