氧化还原反应

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二章 第三节,氧化还原反应,（第一课时）,授课人,：程真吉,学习目标,1,学习从,得氧失氧,、,化合价升降,、,电子转移,角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法。,2,理解、掌握,用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应,。,3.,理解、掌握四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。,例如,2CuO+C=2Cu+CO,2,知识回顾：,请回顾初中学习的氧化反应和还原反应，,并举例。,Fe,2,O,3,+3CO=2Fe+3CO,2,什么是氧化反应？什么是还原反应？,2CuO+C=2Cu+CO,2,从得氧失氧角度分析：,对,C:,得氧，被氧化,发生氧化反应,对,CuO:,失氧，被还原,发生还原反应,同时发生,高温,思考与交流,为什么说氧化反应和还原反应是同时发生的？,氧化反应得到的氧来自于还原反应失去的氧，,没有失就没有得；,氧化和还原反应是一对对立又统一的概念，没有氧化就没有还原，两者是孪生兄弟。,从得失氧的角度分析,得氧,失氧,发生的反应,氧化反应,还原反应,还原反应：,氧化反应：,氧化还原反应：,物质得氧的反应。,物质失氧的反应。,物质得、失氧的化学反应。,思考：从得失氧的角度分析，下列反应是否是氧化还原反应？,H,2,+,CuO=,Cu+,H,2,O,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,高温,2CuO+C=2Cu+CO,2,从元素化合价升降角度分析：,化合价降低，被还原，发生还原反应,+2,0,+4,高温,化合价升高，被氧化，发生氧化反应,0,对,C:,得氧，化合价升高,发生氧化反应,对,CuO:,失氧，化合价降低,发生还原反应,从化合价的升降角度分析,化合价降低,化合价升高,发生的反应,还原反应,氧化反应,还原反应：,氧化反应：,氧化还原反应：,有元素化合价升高的反应。,有元素化合价降低的反应。,凡是有元素化合价升降的反应。,一,.,氧化还原反应,1.,氧化还原反应,:,在反应过程中有,元素化合价变化,的化学反应,下列反应是氧化还原反应，哪种物质发生氧化反应，哪种物质发生还原反应？,思考,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,0,+2,0,+2,发生氧化反应,发生还原反应,化合价降低,化合价升高,2,、氧化还原反应的特征：,元素化合价升降,练习：,判断,下列反应哪些是氧化还原反应？,怎样判断？,CaCO,3,=CaO+CO,2,高温,C+O,2,=CO,2,点燃,CaCO,3,+2HCl =CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,Fe,2,O,3,+3CO=2Fe+3CO,2,不是,是,不是,是,3,、判断反应是否为氧化还原反应的依据：,反应中是否有元素化合价发生升降。,元素性质与原子的结构密切联系。化学反应的实质就是原子的重新组合，下面我们,【,以,Na,与,CI,2,反应生成,NaCI,和,H,2,与,Cl,2,反应生成,HCl,为例,】,具体分析一下元素化合价的变化与原子结构变化上的关系,我们知道化合价体现了元素的化学性质，那么元素化合价的升降是什么引起的呢,？,2Na+Cl,2,=2NaCl,反应物中的微粒是,，,生成物中存在的微粒是,，,它们是如何转化的,。,Na,+,、,Cl,-,钠原子和氯气分子,即,NaCl,的形成过程,+11,+17,+17,+11,Na,+,Cl,-,Na,Cl,Cl,-,Na,+,失去,e-,失去,e-,后,得到,e-,后,失电子，,化合价升高，被氧化，发生,氧化反应,2Na,Cl,2,2NaCl,得电子，,化合价降低,被还原，,还原反应,从电子得失角度分析：,NaCl,的形成过程,点燃,化合价的升降,电子的得失,结果：电子的得失引起了化合价的升降,H,Cl,+17,+1,+1,+17,H Cl,+1 -1,H,Cl,HCl,H,2,+Cl,2,=2HCl,H,2,Cl,2,2 H Cl,电子对偏离，化合价升高，被氧化，发生氧化反应,电子对偏向，化合价降低，被还原，发生还原反应,从电子偏移角度分析：,HCl,的形成过程,点燃,化合价的升降,共用电子对的偏移,归纳与小结：,氧化,反应,物质得氧的反应,元素化合价升高的反应,失电子或者共用电子对偏离的反应,还原,反应,物质失氧的反应,元素化合价降低的反应,得电子或者共用电子对偏向的反应,氧化还原反应：,物质得失氧的反应,有元素化合价升降的反应,有电子得失或者共用电子对偏移的反应,4,、氧化还原反应的,实质,：,有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。,氧化反应,，表现为：被氧化的元素,化合价升高,，其实质是该元素的原子,失去（或偏离）电子,的过程。,还原反应,，表现为：被还原的元素,化合价降低,，起实质是该元素的原子,获得（或偏向）电子,的过程。,学会比较，学会总结,1.,得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部分。,2.,化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同,特征,3.,电子转移（得失或偏移）是氧化还原反应的,实质,失电子（偏离）,化合价升高,被氧化,得电子（偏向）,化合价降低,被还原,（实质）,（特征）,（变化）,发生反应还原,发生氧化反应,讨论,四种基本反应类型与氧化还原反应的关系,(,用,“,交叉分类法,”,或数学,“,集合,”,表示表示）,1.2H,2,+O,2,=2H,2,0,2.CaO+H,2,O=Ca(OH),2,3.C+H,2,O=CO+H,2,4.3Fe,3,O,4,+8Al=4Al,2,O,3,+9Fe,5.2KClO,3,=2KCl+3O,2,6.CaCO,3,=CO,2,+CaO,7.Ba(OH),2,+H,2,SO,4,=BaSO,4,+2H,2,O,8.CO+CuO=Cu+CO,2,根据所给反应的特点,按要求填空,(,反应条件略,):,属于化合反应的有,(,),属于分解反应的有,(),，,属于置换反应的有,(),，,属于复分解反应的有,(),，,属于氧化还原反应的有,(,),1,2,5,6,3,4,7,1,3,4,5,8,点燃,高温,高温,加热,复分解反应,置换反应,化合反应,分解反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,交叉分类法,“,集合,”表示法,再见,