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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。,你知道它们是如何形成的吗？,1,第3节 沉淀溶解平衡,第3章 物质在水溶液中的行为,2,一、了解难溶电,解质在水中的溶,解情况。,你这节课的目标：,溶解和生成的问,题。,二、能运用平衡,移动原理分析、解决沉淀的,三、正确理解和掌握溶度积,K,SP,的概念和性质。,3,探究一：,讨论1、在NaCl的水溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？,讨论,2、NaCl,能不能和盐酸反应,？,实验：在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸,现象：大量白色沉淀产生,现象？,4,NaCl,（S）,Na,+,(aq),+Cl,-,(aq),加入,浓盐酸,思考:,你认为白色沉淀是什么物质呢？产生白色沉淀的原因是什么？,溶液中存在：,Na,+,Cl,-,H,+,OH,-,5,可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？,6,实验探究二,实验步骤：,在上层清液中滴加NaCl溶液后，有白色沉淀产生。,实验现象：,结论解释：,1,滴管,0.1mol/L AgNO,3,溶液,1滴管同浓度NaCl,溶液,静置，待上层,液体变澄清,几滴,同浓度,NaCl,溶液,AgCl(s)Ag,(aq,)+,Cl,(aq),AgCl,7,溶解,AgCl,(s),Ag,+,(aq,),+,Cl,-,(aq),沉淀,Ag,+,Cl,-,AgCl在水中溶解平衡,尽管AgCl固体难溶于水，但仍有部分Ag,+,和CI,-,离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Ag,+,和CI,-,又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，Ag,+,和CI,-,的沉淀与AgCl固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态.AgCl固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：,8,1、,沉淀,溶解平衡,3)特征：,逆、动、等、定、变,练：书写碳酸钙溶解平衡的表达式,一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。,2)表达式：,1)概念：,Mg(OH),2,(s),Mg,2+,(aq)+2OH,-,(aq),沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。,CaCO,3,(s)Ca,2+,(aq),+CO,3,2-,(aq),9,练一练,1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是,（）,A反应开始时，溶液中各离子浓度相等,B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等,C沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变,D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解,B,2.难溶等于不溶吗？,10,习惯上,将溶解度小于,0.01,克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0，没有绝对不溶的物质。,难溶 微溶 可溶 易溶,0.01 1 10,(Sg/100g水),11,4)影响溶解平衡的因素：,内因：,电解质本身的性质,a、绝对不溶的电解质是没有的。,b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。,c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。,外因：,a)浓度：,b)温度：,AgCl(s)Ag,(aq)+Cl,(aq),通常我们讲的外因包括浓度、温度、压强等。对于溶解平衡来说，在溶液中进行，可忽略压强的影响。,平衡右移,平衡左移,多数平衡向溶解方向移动,升温,加水,增大相同离子浓度,12,交流,研讨,珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从周围海水中获取Ca,2+,和HCO,3,-,，经反应形成石灰石外壳：,Ca,2+,+2HCO,3,-,CaCO,3,+CO,2,+H,2,O,珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸钙的产生，对珊瑚的形成贡献很大。人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他的化石燃料等因素，都会干扰珊瑚的生长，甚至造成珊瑚虫死亡。分析这些因素影响珊瑚生长的原因。,13,2、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca,5,(PO,4,),3,OH,的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：,Ca,5,(PO,4,),3,OH（s）5Ca,2+,(aq),+3PO,4,3-,(aq),+OH,-,(aq),进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿,就会受到腐蚀，其原因是,。,生成的有机酸能中和OH,-,，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿,14,1、石灰乳中存在下列平衡：,Ca(OH),2,(s),Ca,2+,(aq)+2 OH,(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH),2,减少的是（）,A.Na,2,CO,3,溶液 B.AlCl,3,溶液,C.NaOH溶液 D.CaCl,2,溶液,练一练,A B,15,难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度的次方的乘积为一个常数这个常数称之为,溶度积常数,简称为,溶度积,，用,K,sp,表示。,2、溶度积常数或溶度积(K,sp,)：,如,Mg(OH),2,(s),Mg,2,+,(aq)+2OH,-,(aq),表达式,概念：,溶度积(K,sp,)的大小与,难溶电解质性质,和,温度,有关，与沉淀的量无关.离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶度积.,溶度积(K,sp,)的性质,25时，,K,sp,=,Mg,2+,OH,-,2,=5.610,-12,(mol,L,-1,),3,练：请写出 BaSO,4,、Al(OH),3,的沉淀溶解平衡与溶度积K,SP,表达式。,BaSO,4,(s)Ba,2+,(aq),+SO,4,2-,(aq),K,SP,=,Ba,2+,SO,4,2-,Al(OH),3,(s),Al,3+,(aq),+,3OH,-,(aq),K,SP,=Al,3+,OH,-,3,16,几种难熔电解质在25时的溶解平衡和溶度积：,AgCl(s)Ag,+,(aq)+Cl,-,(aq),K,sp,=Ag,+,Cl,-,=1.810,-10,mol,2,L,-2,AgBr(s)Ag,+,(aq)+Br,-,(aq),K,sp,=Ag,+,Br,-,=5.010,-13,mol,2,L,-2,AgI(s)Ag,+,(aq)+I,-,(aq),K,sp,=Ag,+,I,-,=8.310,-17,mol,2,L,-2,Mg(OH),2,(s)Mg,2+,(aq),+2OH,-,(aq),K,sp,=Mg,2+,OH,-,2,=5.610,-12,mol,3,L,-3,相同类型(如AB型)的难溶电解质的K,sp,越小，溶解度越小，越难溶。,如:,K,sp,(AgCl)K,sp,(AgBr)K,sp,(AgI),溶解度:,AgCl AgBr AgI,Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解度,17,练一练,下列叙述正确的是（）,A.由于AgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质,B.难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数,C.溶度积常数大者，溶解度也大,D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积常数不变。,D,18,饱和NaCl溶液,形状不规则的NaCl固体,形状规则的NaCl固体,一昼夜后观察发现：固体变为规则的立方体；质量并未发生改变,思考：,得到什么启示？,一昼夜后,探究：,饱和,溶液中,v(结晶)=v(溶解),NaCl,(S),Na,+,+Cl,-,19,
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