资源描述
,高中化学课件,金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步,高中化学课件金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步,第一章 原子结构与性质,第一章 原子结构与性质,第一章 原子结构与性质第一章 原子结构与性质,第一节原子结构,第一节原子结构,课程标准导航,1.,了解原子结构的构造原理。,2,知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素,(1,36,号,),原子核外电子的排布。,3,了解能量最低原理,知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。,4,了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。,课程标准导航,新知初探自学导引,自主学习,一、开天辟地,原子的诞生,现代大爆炸宇宙学理论认为，宇宙中含量最丰富的元素是,_,，其次是,_,元素。,氢,氦,新知初探自学导引自主学习氢氦,二、能层与能级,1.,分类依据,根据多电子原子的核外电子的,_,，将核外电子分成不同的能层；又同一能层电子,_,的不同，将它们分成不同的能级。,能量差异,能量,二、能层与能级能量差异能量,2.,表示方法,能层,序号,一,二,三,四,五,六,七,符号,_,_,_,_,_,_,Q,最多电子数,_,_,_,_,_,能级,符号,1s,2s 2p,3s,3p,3d,4s,4p,4d,4f,5s 5p,最多电子数,2,2,6,2,6,10,2,6,10,14,2,6,电子离核远近,近,远,电子能量高低,_,_,K,L,M,N,O,P,2,8,18,32,50,低,高,2.表示方法能层序号一二三四五六七符号_,三、构造原理,1.,构造原理示意图,三、构造原理,想一想,1,构造原理表示什么含义？,提示：,在多电子原子中，电子在能级上的排布顺序是：电子先排在能量低的能级上，然后依次排在能量较高的能级上。,想一想,2.,电子排布式,：能级符号右上角的数字是该能级上排布的电子数。如钠元素基态原子的电子排布式为,_,，简化电子排布式为,Ne3s,1,，其中方括号里的符号的意义是,Na,的内层电子排布与稀有气体,Ne,的核外电子排布相同。,1s,2,2s,2,2p,6,3s,1,2.电子排布式：能级符号右上角的数字是该能级上排布的电子数。,四、能量最低原理、基态与激发态、光谱,1.,能量最低原理,现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循,_,能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。,构造原理,四、能量最低原理、基态与激发态、光谱构造原理,最低能量,最低能量,3.,光谱与光谱分析,(1),光谱形成原因,不同元素的原子发生,_,时会吸收或释放不同的光。,(2),原子光谱,各种元素的电子的,_,光谱或,_,光谱，总称原子光谱。,跃迁,吸收,发射,3.光谱与光谱分析跃迁吸收发射,(3),光谱分析,在现代化学中，利用原子光谱上的特征谱线来鉴定,_,的分析方法。,五、电子云与原子轨道,1.,电子云,电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的,_,密度分布的形象化描述。,元素,概率,(3)光谱分析元素概率,想一想,2,电子云图中的小黑点密度的大小是否表示电子的多少？,提示：,不是。电子云图中的一个小黑点并不代表一个电子，而是表示电子在此位置曾经出现过；小黑点密度的大小，表示在一定时间内电子出现的概率的大小。,想一想,2.,原子轨道,(1),定义,量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。形象地认为,_,轮廓图称为原子轨道。,(2),形状,s,电子的原子轨道都是,_,形，,p,电子的原子轨道都是,_,形。,电子云,球,哑铃,2.原子轨道电子云球哑铃,(3),数目,n,s,能级各有,_,个轨道，,n,p,能级各有,_,个轨道，,n,d,能级各有,_,个轨道，,n,f,能级各有,_,个轨道。,(4),原子轨道的半径大小,能层序数,n,越大,n,s,电子的原子轨道半径,_,；,p,能级有,_,三个相互垂直的原子轨道,能层序数,n_,，,n,p,电子原子轨道的平均半径越大。,1,3,5,7,越大,p,x,、,p,y,、,p,z,越大,(3)数目1357越大px、py、pz越大,六、泡利原理和洪特规则,1.,泡利原理：,1,个原子轨道最多只能容纳,2,个电子，而且这,2,个电子的自旋方向必须,_,(,用,“”,表示,),。如，,n,s,2,的原子轨道上的电子排布为,不能表示为 。,2.,洪特规则：,当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向,_,。,相反,相同,六、泡利原理和洪特规则相反相同,3.,电子排布图,每个方框代表一个,_,，每个箭头代表一个电子。如：氧原子电子排布图：,原子轨道,3.电子排布图原子轨道,自主体验,1.,下列电子层中,包含有,f,能级的是（ ）,A.K,电子层,B.L,电子层,C.M,电子层,D.N,电子层,解析：选,D,。能层数,=,能层中所包含的能级数。若含有,f,能级则能层数必须大于等于,4,即从,N,层开始往后才会出现,f,能级。,自主体验,2.,（,2012,武汉高二质检）基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是,( ),解析：选,B,。,A,项违背了能量最低原理；,C,项违背了洪特规则,;D,项违背了泡利原理。,2.（2012武汉高二质检）基态碳原子的最外能层的各能级中,3.,比较下列多电子原子的能级能量高低。,(1)1s ,3d (2)3s,3p,3d (3)2p,3p,4p,解析：不同能层中,英文字母相同的不同能级,能层序数越大,其能量就越高；同一能层中,各能级之间的能量大小关系是,s,p,d,f,。,答案：,(1)1s3d (2)3s3p3d (3)2p3p,E,(,n,1)s,。当,n,s,和,n,p,充满时,(,共,4,个轨道，最多容纳,8,个电子,),，多余的电子不是填入,n,d,，而是填入,(,n,1),层，因此最外层电子数不超过,8,个。,热点示例思维拓展,经典案例原子的最外层电子数为什么不超过8个，次外层电子,同理，可解释次外层电子数为什么不超过,18,个。若第,n,层为最外层，由于,E,(,n,1)f,E,(,n,1)s,E,n,p,，在,(,n,1),层出现前，次外层只有,(,n,1)s,、,(,n,1)p,、,(,n,1)d,上有电子，这三个能级共有,9,个轨道，最多可容纳,18,个电子，因此次外层电子数不超过,18,个。,同理，可解释次外层电子数为什么不超过18个。若第n层为最外层,
展开阅读全文