必修1第四章第三节硫和硫的氧化物新

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节 硫和氮的氧化物,第,1,课时 二氧化硫和三氧化硫,重点城市空气质量日报（部分）,城市,日期,污染指数,首要污染物,空气质量级别,空气质量状况,北京,2011-12-5,193,可吸入颗粒物,轻度污染,上海,2011-12-5,可吸入颗粒物,良,沈阳,2011-12-5,二氧化硫,良,大连,2011-12-5,103,二氧化硫,1,轻微污染,成都,2011-12-5,67,可吸入颗粒物,良,1,、空气质量日报中，污染指数的大小由二氧化硫和二氧化氮等污染物的浓度来决定,空气中的二氧化硫和二氧化氮是怎样产生的？,2,、空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来作报告？它们有什么危害？,想一想,一、硫（俗名,:,硫磺,),1.,存在形式：,游离态：火山口附近或地壳的岩石,化合态：硫化物和硫酸盐，硫铁矿：,FeS,2,、,黄铜矿：,CuFeS,2,、生石膏：,CaSO,4,2H,2,O,、,芒硝：,Na,2,SO,4,10H,2,O,2.,物理性质：俗称硫黄，淡黄色晶体，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，,易溶于,CS,2,。,硫粉,+16 2 8 6,S,硫铁矿,(FeS,2,),黄铜矿,(CuFeS,2,),生石膏,(CaSO,4,2H,2,O),芒硝（,Na,2,SO,4,10H,2,O),火山口硫磺,S S S,（,SO,2,）,S,-2 0 +4 +6,思 考,?,根据单质硫中,S,的化合价推断它具有怎样的性质？,既有氧化性，又有还原性,加还原剂,加氧化剂,化合价既可升高又可降低，,升高时作还原剂，降低时作氧化剂,（,SO,3,）,（,FeS,）,3,、化学性质,(1),与金属反应,(,氧化性,),2Cu+S=Cu,2,S,Fe+S=FeS,思考,:,与,Cl,2,跟,Fe,、,Cu,的反应相比较你能得出什么结论？,硫与变价金属反应往往只能将金属氧化到,低价态,既有氧化性又有还原性！,Hg+S=HgS,（除,Hg,）,2Al+3S=Al,2,S,3,+17 2 8 7,Cl,+16 2 8 6,S,原子结构,同一周期，左右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，氧化性逐渐增强，对应氢化物稳定性逐渐增强。,(2),与非金属反应（还原性）,现象,:,在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,;,在空气中燃烧发出,淡蓝色,火焰,S+O,2,=SO,2,点燃,(3),与强碱溶液反应,3S+6NaOH=2Na,2,S+Na,2,SO,3,+3H,2,O,试管内壁附着的硫怎样洗掉？,注意,：集气瓶里放入少量,水或,NaOH,溶液,，吸收生成的气体，防止污染空气,碱性条件下易发生歧化反应,在氧气中燃烧时放出的热量少（转化为光能的多些）,二氧化硫,主要来源：,化石燃料的燃烧,工业尾气等,火山爆发,森林火灾,有机体分解,海洋雾沫等,二、硫的氧化物,（一）二氧化硫,无色,有,刺激性,气味的,有毒,气体,密度比空气大,易溶于水,（常温常压下,1,：,40,）,易液化,（沸点：,-10,）,1,、物理性质,SO,2,+H,2,O,正反应,逆反应,H,2,SO,3,与水反应,可逆反应：,在,相同条件,下，既能向,正反应,方向进行，,同时,又能向,逆反应,方向进行的化学反应（,特点：,同条件，同进行，共存在）,2,、化学性质,注意,:a.,H,2,SO,3,不稳定，容易分解。,b.,H,2,SO,3,是二元弱酸,2,、将盐酸逐滴加入,Na,2,SO,3,溶液中，现象如何？,3,、将,SO,2,通入,NaHCO,3,溶液中会发生反应吗？,酸性,：,H,2,SO,3,醋酸,H,2,CO,3,(1),酸性氧化物,1,、为什么收集到的酸雨一段时间后，,PH,值下降？,思考,:,将充满,SO,2,气体的试管倒立于水中充分反应后，溶液只充满试管体积的一半，假设溶液中的溶剂不扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为（标况下）,_,？,少量浑浊，过量澄清小结：,SO,2,+Ca(OH),2,=,CaSO,3,+H,2,O,与碱反应,SO,2,+H,2,O,+,CaSO,3,=,Ca(HSO,3,),2,2,SO,2,+Ca(OH),2,=,Ca(HSO,3,),2,思考：能否用澄清石灰水来鉴别,SO,2,和,CO,2,?,A、CO,2,、SO,2,通入,Ca(OH),2,、Ba(OH),2,溶液,B、NaOH,溶液逐渐滴加含,Al,3+,的溶液,C、,盐酸逐渐滴加含,AlO,2,-,的溶液,SO,2,+CaO=,CaSO,3,与碱性氧化物反应,SO,2,+Na,2,O=,Na,2,SO,3,SO,2,+2NaHCO,3,=Na,2,SO,3,+2CO,2,+H,2,O,与盐溶液反应,SO,2,+Na,2,CO,3,=Na,2,SO,3,+CO,2,强酸制弱酸,SO,2,+Na,2,SO,3,=2NaHSO,3,将,SO,2,和,CO,2,分别通入,CaCl,2,或,BaCl,2,溶液，实验现象？,S S S,（,SO,2,）,S,-2 0 +4 +6,思 考,?,根据,SO,2,中,S,的化合价推断它具有怎样的性质？,既有氧化性，又有还原性,加还原剂,加氧化剂,化合价既可升高又可降低，,升高时作还原剂，降低时作氧化剂,（,SO,3,）,（,H,2,S,）,(2)SO,2,的还原性,SO,2,+Cl,2,+2H,2,O=2HCl+H,2,SO,4,2SO,2,+O,2,催化剂,2SO,3,SO,3,+H,2,O =H,2,SO,4,（放出大量热）,工业制硫酸,Br,2,、,I,2,类似,5 SO,2,+2 KMnO,4,+2 H,2,O=,=,K,2,SO,4,+2 MnSO,4,+2 H,2,SO,4,小结：,SO,2,可被,Cl,2,（,Br,2,、,I,2,）、,O,2,、,KMnO,4,（,H,+,）、,HNO,3,、,Fe,3+,、,Na,2,O,2,等氧化剂氧化。,2FeCl,3,SO,2,2H,2,O=2FeCl,2,H,2,SO,4,2HCl,将,SO,2,和,CO,2,分别通入,CaCl,2,或,BaCl,2,溶液，无明显现象；若将,BaCl,2,溶液改为,Ba(NO,3,),2,，实验现象？,4FeS,2,+11O,2,=2Fe,2,O,3,+8SO,2,SO,2,+2H,2,S=3S,+2H,2,O,(3)SO,2,的氧化性,(4)SO,2,的漂白性,实验,4-7,酸性条件下易发生归中反应,向,NaSO,3,和,Na,2,S,混合溶液中滴加盐酸，有什么现象？,漂白原理,:,注意：,SO,2,不能,使指示剂褪色,SO,2,的漂白性具有,可逆性,现象：,试管中的水面上升，溶液,几乎,充满整个试管；,pH,试纸,变红,；,SO,2,能使,品红溶液褪色,，,加热后,又,恢复红色,。,结论：,SO,2,具有漂白作用，但,可逆,利用品红溶液检验,SO,2,某些有机色素,H,2,SO,3,无色的物质,思考：,将,Cl,2,和,SO,2,分别通入到紫色石蕊试液中有何现象,?,为什么,?,2SO,2,+O,2,2SO,3,SO,3,+H,2,O,=,=H,2,SO,4,可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等,杀灭霉菌和细菌,作食物和干果的防腐剂,制造硫酸：,二氧化硫的用途,催化剂,二氧化硫作为食品添加剂历史悠久，主要有两个用途，,一是用于干果、蜜饯果脯等的漂白，令其外观更好看；二是具有防腐、抗氧化等作用，能延长食品保质期。,一般来讲，少量的二氧化硫进入机体可以认为是安全无害的，但如果超量使用，就有可能造成食品中二氧化硫超标，对人体的肝、肾等造成伤害。,1,、,SO,2,与,Cl,2,都具有漂白性，若将两者等体积混合，其漂白性是否会增强？为什么？,不会增强，因为混合后发生以下反应：,SO,2,+Cl,2,+2H,2,O=2HCl+H,2,SO,4,2,、,SO,2,能使,Br,2,水，酸性,KMnO,4,褪色，是因其漂白性吗？,不是因其漂白性，而是因为它有,还原性,的缘故。,3,、将,SO,2,通到,红色,酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为,SO,2,(,),A,有漂白性,B,有还原性,C,有氧化性,D,溶于水后显酸性,D,几种具有漂白性物质的性质比较：,物质,氯水,SO,2,活性,炭,原理,实质,效果,范围,氯水中的,次氯酸,将有色物质氧化成无色物质,氧化还原反应,(,化学变化,),永久性,可漂白,大多数,有色物质，,能使紫色石蕊褪色,SO,2,溶于水反应生成的,H,2,SO,3,与有色物质直接结合,生成,不稳定的,无色物质,非氧化还原反应,(,化学变化,),暂时性,可漂白,某些,有色物质，,不能漂白酸碱指示剂,将有色物质的分子吸附在其表面,物理吸附,(,物理变化,),暂时性,可吸附某些有色物质的分子,Na,2,O,2,、,O,3,、,H,2,O,2,CO,2,和,SO,2,的比较,利用,SO,2,漂白性,：,品红溶液,鉴别,鉴别方法,（化学）,有,漂白性,无,漂白性,不同点,酸性氧化物（对应的酸是弱酸，酸性：亚硫酸碳酸）,与,CaCl,2,、,BaCl,2,溶液不产生沉淀,相同点,化学性质,有,还原性,无,还原性,易,溶于水,可,溶于水,有,毒,无,毒,物理性质,利用,SO,2,还原性,：,氯水,、,酸性高锰酸钾,等溶液鉴别,有刺激性,气味,无,味,不同点,无色气体、密度比空气大,相同点,SO,2,CO,2,拓展：如何除去下列气体的杂质气体,?(,括号内为杂质,),Cl,2,(HCl):,SO,2,(HCl):,CO,2,(HCl):,CO,2,(SO,2,):,通人饱和食盐水,通人饱和,NaHSO,3,溶液,通人饱和,NaHCO,3,溶液,饱和,NaHCO,3,液,溶液,、通过饱和,NaHCO,3,溶液,、通过,KMnO,4,溶液或,FeCl,3,溶液。,思 考,?,如何除去,CO,2,中的,SO,2,？,A.,通过品红溶液,B.,通过澄清石灰水,C.,先通过,NaOH,溶液，再通过澄清石灰水,D.,先通过酸性,KMnO,4,溶液，再通过澄清石灰水,思 考,?,检验,SO,2,气体中是否混有,CO,2,气体，可采用的方法是（）,D,尾气处理：,用,NaOH,溶液吸收,收集：,向上排空气法,检验：,品红溶液,干燥：,用,浓,H,2,SO,4,或,P,2,O,5,固体,Na,2,SO,3,(,固,)+H,2,SO,4,(,70%,)=Na,2,SO,4,+SO,2,+H,2,O,实验室制备,SO,2,的硫酸是用,浓,硫酸还是,稀,硫酸？能否改为浓盐酸或浓硝酸？,3,、实验室制法,实验室用什么方法制取和收集二氧化硫气体？,浓盐酸易挥发，,SO,2,中会混有少量的,HCl,气体；硝酸有强氧化性，会氧化,SO,2,。,SO,2,性质实验,：将,SO,2,依次通过下列实验装置，说出,A,、,B,、,C,、,D,各装置中的实验现象。,A B,C,D,褪色 褪色 红色,先浑浊,后澄清,思考与交流：,1.,如何证明某无色气体含有二氧化碳和二氧化硫？画出实验装置示意图,KMnO,4,（,H,+,）,品红溶液,品红溶液,澄清石灰水,先,检验,SO,2,，,后,检验,CO,2,SO,2,+2H,2,S=3S +2H,2,O,二氧化硫,物理性质,无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、易溶于水（,1,：,40,）,化学性质,1,、酸性氧化物的通性,SO,2,+2 NaOH=Na,2,SO,3,+H,2,O,2,、既有氧化性，又有还原性,2SO,2,+O,2,2SO,3,3,、漂白性：暂时性漂白，可逆,催化剂,小结,SO,2,+H,2,O,正反应,逆反应,H,2,SO,3,某些有机色素,H,2,SO,3,无色的物质,1,、物理性质,与水剧烈反应,SO,3,+H,2,O=H,2,SO,4,与碱反应,SO,3,+2NaOH=Na,2,SO,4,+H,2,O,标况下，,无色,易挥发的,晶体,（熔点,1