课题1　常见的酸和碱2 (2)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,九年级化学 上册,第,十单元 酸和碱,课题,1,常见的酸和碱,一、常见的碱,1.,氢氧化钠,（,NaOH,）,实验,现象,分析,观察,放表面皿上,放入水中,白色块状固体,表面潮湿,试管外壁温度较高,氢氧化钠吸收空气中的水分,溶解时放热,氢氧化钠是白色的固体。,氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做,潮解,。,氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂,(,如：,H,2,、,O,2,等）。,氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。,1.,氢氧化钠,（,NaOH,）,1.,氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。,2.,如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,2.,氢氧化钙,Ca(OH),2,CaO,+H,2,O=Ca(OH),2,(1),氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。,(2),常见的碱还有氢氧化钾（,KOH,）、氨水（,NH,3,H,2,O,）等。,1.,碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。,2.,碱能与某些非金属氧化物反应,二、碱的化学性质,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,（,检验,CO,2,）,氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。,【,思考,】,不同的,酸为什么有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？,2NaOH+SO,2,=Na,2,SO,3,+H,2,O,2NaOH+SO,3,=Na,2,SO,4,+H,2,O,Ca(OH),2,+SO,2,=CaSO,3,+H,2,O,Ca(OH),2,+SO,3,=CaSO,4,+H,2,O,HCl,H,+,+,Cl,-,H,2,SO,4,2H,+,+SO,4,2-,NaOH,Na,+,+OH,-,Ca(OH),2,Ca,2+,+2OH,-,酸在水溶液中都能解离出,H,+,和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的,H,+,，所以酸有一些相似的性质。,碱溶液中也含有相同的,OH,-,，所以，碱也有一些相似的性质。,三、溶液酸碱度的表示法,酸性溶液的,pH,值,7,中性溶液的,pH,值,=7,酸性越强，,PH,越小,碱性越强，,PH,越大,(,如,NaCl,溶液、,Na,2,SO,4,溶液的,PH=7,),【,方法,】,将被测液体滴到,pH,试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。,【,思考,】,如何测定溶液的,PH,测定,PH,最简便的方法是：使用,PH,试纸,待测液,盐酸,硫酸,醋酸,氢氧化钠,氢氧化钙,氨水,PH,了解溶液酸碱度的意义,1.,化工生产中许多反应必须在一定,pH,溶液里进行。,2.,农作物一般适宜在,pH,为,7,或接近,7,的土壤中生长。,3.,测定雨水的,pH,，可以了解空气的污染情况。,4.,测定人体内或排除的液体的,pH,，可以了解人体的健康状况。,P63,【,课堂练习,】,【,题,1】,某溶液的,PH=3,，则该溶液（）,A.,呈酸性,B.,呈碱性,C.,呈中性,D.,无法判定,【,题,2】,已知苹果汁的近似,PH,为,2.9,3.3,，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（）,A.,无色,B.,红色,C.,蓝色,D.,紫色,【,题,3】,下列各,PH,表示溶液酸性最强的是（）,A.,PH=14,B.,PH=7,C.,PH=1,D.,PH=0,A,B,D,【,题,4】,有一瓶无色溶液的,PH,是,4.5,，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈,_,色，如果要使试管中溶液的,PH,升为,10,，可以采取,_,的方法。,无,滴加碱溶液,【,课堂练习,】,【,题,5】,有一瓶无色溶液的,PH,是,9.5,，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈,_,色，如果要使试管中溶液的,PH,降为,5,，可以采取,_,的方法。,红,滴加酸溶液,【,题,6】,若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的,_,、,_,、和,_,，最后剩余的气体主要是,_,。,CO,2,水蒸气,【,课堂练习,】,O,2,N,2,【,题,7】,下列气体中，既能用固体,NaOH,干燥又能用浓,H,2,SO,4,干燥的是（）,A.,CO,2,B.,HCl,C.,SO,2,D.,O,2,【,课堂练习,】,D,【,解析,】,干燥原理：,干燥剂只吸收水分，但不能与被干燥的气体发生反应。,CO,2,、,SO,2,、,HCl,都能与,NaOH,反应，故三者均不能用,NaOH,来干燥，而,O,2,既不能与,NaOH,反应，也不能与浓,H,2,SO,4,反应，故用浓,H,2,SO,4,、,NaOH,干燥都可以。,【,题,8】,将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（）,A.,H,2,SO,4,B.,FeSO,4,C.,FeSO,4,和,CuSO,4,D.,H,2,SO,4,和,FeSO,4,【,课堂练习,】,B,【,小结,】,酸的化学性质,1,、,跟指示剂的反应,2,、,跟金属的反应,3,、,跟金属氧化物的反应,4,、,跟碱的反应,5,、,跟某些盐反应,石蕊试液遇酸变成,红色,，酚酞试液遇酸,不变色,。,酸,+,金属,=,盐,+,氢气,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,金属氧化物,+,酸,=,盐,+,水,Na,OH+HCl,=NaCl+H,2,O,酸,+,碱,=,盐,+,水,酸的化学性质,（,5,）,酸跟盐发生的反应,已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆,+,=,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,酸的化学性质,补充,1,：盐酸,跟,硝酸银的反应,现象,分析,有白色沉淀生成,AgNO,3,+HCl,=,AgCl,+HNO,3,实验步骤：,在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。,补充,2,：硫酸,跟,氯化钡的反应,现象,分析,有白色沉淀生成,实验步骤：,在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象,H,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2HCl,小结：酸+盐=另一种酸+另一种盐,【,小结,】,P,58,T,2,、,3,、,4,【,作业,】,再见,