第二节燃烧热与能源

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,化学反应原理,新课标人教版选修四,第一章化学反应与能量,第二节 燃烧热 能源,（第一课时）,课前练习：,若,2.6 g,乙炔（,C,2,H,2,，,气态）完全燃烧生成液态水和,CO,2,（,g,）,时放热,130 kJ,。,则乙炔燃烧的热化学方程式为,C,2,H,2,（,g,）,5/2O,2,（,g,）,2CO,2,（,g,）,H,2,O,（,l,）,H,=,1300 kJ/mol,2C,2,H,2,（,g,）,5O,2,（,g,）,=4CO,2,(g),2H,2,O(l),H,=,2600 kJ/mol,一、燃烧热,1,、定义：在,25,101,kPa,时，,1 mol,物质,完全燃烧生成稳定的氧化物,时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。,燃烧热通常可由实验测得。,在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：,什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？,研究条件：,25,101,kPa,反应程度：,完全燃烧，产物是稳定的氧化物。,燃烧物的物质的量,：,1 mol,研究内容：,放出的热量。（,H,0,，单位,kJ/mol,）,在未有特别说明的情况下，外界压强一般指,25,101,kPa,.,所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物,如,:,C,CO,2,(g),、,H,H,2,O,（,l,）、,S,SO,2,（,g,）,练习,1,分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？,A.C,（,s,）,O,2,（,g,）,=,CO(g,);,H,=110.5 kJ/mol,B.C,（,s,）,O,2,（,g,）,=CO,2,(g);,H,=,393.5 kJ/mol,C.2H,2,(g),O,2,(g)=2H,2,O(l);,H,=,571.6 kJ/mol,D.H,2,(g),1/2O,2,(g)=H,2,O(g);,H,=,241.8 kJ/mol,B,你能根据题中信息写出表示,H,2,燃烧热的热化学方程式吗？,H,2,(g),1/2O,2,(g)=H,2,O(l);,H,=,285.8 kJ/mol,由于计算燃烧热时，,可燃物质是以,1 mol,作为标准来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数,常出现分数。,