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单击此处编辑母版标题样式,编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2020/3/17,#,第,6,课时,常见的酸和碱,主题一身边的化学物质,【,课标导航,】,内容,标准,活动与探究建议,常见,的酸,和碱,1.,认识常见酸和碱的主要性质和用途,知道酸、碱的腐蚀性,2.,初步学会常见酸、碱溶液的稀释方法,3.,了解用酸碱指示剂,(,酚酞、石蕊,),和,pH,试纸检验溶液酸碱性的方法,4.,知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响,收集有关酸雨对生态环境和建筑物危害的资料,实验探究酸、碱的主要性质,试验某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中的颜色变化,使用,pH,试纸检验唾液、食醋、果汁、肥皂水、雨水和土壤溶液等的酸碱性,设计实验证明,:,氢氧化钠与盐酸能发生化学反应,常见的酸和碱,溶液的酸碱性和,pH,常见的酸,常见的碱,稀酸具有通性的原因,稀酸具有个性,氯离子和硫酸根离子的检验,稀盐酸和稀硫酸的化学性质,浓酸及其特性,挥发性,白雾,减小,干燥剂,不变色,变红,Mg+H,2,SO,4,MgSO,4,+H,2,CuO+2HCl CuCl,2,+H,2,O,HCl+NaOH NaCl+H,2,O,Na,2,CO,3,+2HCl 2NaCl+H,2,O+CO,2,稀硝酸,硝酸银,稀硝酸,硝酸钡,火碱,烧碱,放出,干燥剂,腐蚀,熟石灰,微,变红,变蓝,2NaOH+CO,2,Na,2,CO,3,+H,2,O,2HCl+Ca(OH),2,CaCl,2,+2H,2,O,2NaOH+MgCl,2,Mg(OH),2,+2NaCl,化学方程式网络构建,1.HCl,、,H,2,SO,4,的知识网络,图,6-1,_,_;,_,_,;,_ _,_,;,2HCl+Fe FeCl,2,+H,2,(,或,2HCl+Zn ZnCl,2,+H,2,或,H,2,SO,4,+Fe FeSO,4,+H,2,或,H,2,SO,4,+Zn ZnSO,4,+H,2,),2NaOH+H,2,SO,4,Na,2,SO,4,+2H,2,O,或,NaOH+HCl NaCl+H,2,O,或,Ca(OH),2,+2HCl CaCl,2,+2H,2,O,或,Ca(OH),2,+H,2,SO,4,CaSO,4,+2H,2,O,Na,2,CO,3,+2HCl 2NaCl+CO,2,+H,2,O,或,CaCO,3,+2HCl CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,或,Na,2,CO,3,+H,2,SO,4,Na,2,SO,4,+CO,2,+H,2,O,或,CaCO,3,+H,2,SO,4,CaSO,4,+CO,2,+H,2,O,_,_,;,;,;,;,CuO+H,2,SO,4,CuSO,4,+H,2,O,或,CuO+2HCl CuCl,2,+H,2,O,或,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,或,Fe,2,O,3,+6HCl 2FeCl,3,+3H,2,O,H,2,SO,4,+BaCl,2,2HCl+BaSO,4,HCl+AgNO,3,AgCl,+HNO,3,H,2,SO,4,+BaCl,2,2HCl+BaSO,4,2.NaOH,、,Ca(OH),2,的知识网络,图,6-2,(,答案不唯一,合理即可,),_,_;,2NaOH+H,2,SO,4,Na,2,SO,4,+2H,2,O,或,NaOH+HCl NaCl+H,2,O,或,Ca(OH),2,+2HCl CaCl,2,+2H,2,O,或,Ca(OH),2,+H,2,SO,4,CaSO,4,+2H,2,O,_,_,_,;,Ca(OH),2,+MgCl,2,CaCl,2,+Mg(OH),2,或,2NaOH+MgCl,2,Mg(OH),2,+2NaCl,或,Ca(OH),2,+CuSO,4,CaSO,4,+Cu(OH),2,或,2NaOH+CuSO,4,Na,2,SO,4,+Cu(OH),2,_;,_,;,;,2NaOH+CO,2,Na,2,CO,3,+H,2,O,或,Ca(OH),2,+CO,2,CaCO,3,+H,2,O,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,CaCO,3,+2NaOH,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,CaCO,3,+2NaOH,热点一溶液的酸碱性及,pH,1.,2012,山西,下列关于,pH,的说法正确的是,(,),A.,酸溶液的,pH,越大酸性越强,B.,碱溶液的,pH,大于,7,盐溶液的,pH,等于,7,C.,测定溶液的,pH,时,需先将,pH,试纸湿润,D.,测定人体内液体的,pH,可以了解人体的健康状况,答案,D,解析,酸溶液,pH,小于,7,且,pH,越小酸性越强,;,碱溶液的,pH,大于,7,但盐溶液的,pH,不一定等于,7;,测定溶液的,pH,时,不能先将,pH,试纸湿润,;,人体内液体的,pH,需要在一个正常范围内,所以测定人体内液体的,pH,可以了解人体的健康状况。,2.,2016,山西,你遇到过很多酸性或碱性的物质。一些物质的近似,pH,如下,其中显碱性的物质是,(,),A.,食醋,pH,为,23,B.,厕所清洁剂,pH,为,12,C.,橘子,pH,为,34,D.,炉具清洁剂,pH,为,1213,D,热点二常见酸的主要性质及用途,3.,2010,山西,向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量,下列图像合理的是,(,),图,6-3,C,4.,2017,山西,我们的胃液中含有盐酸,它有助于消化,但胃酸过多会引起胃部不适。有时可以用小苏打治疗,反应的化学方程式为,_,化学反应前后一定没有变化的离子是,(,填离子符号,),。,NaHCO,3,+HCl NaCl,Na,+,、,Cl,-,+H,2,O+CO,2,5.,2014,山西,硫酸是化工生产中最重要的酸,其产量最大,用途最广,消耗量最多。历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的。稀硫酸有强酸性。稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的。硫酸的用途极广,常用于生产化肥、农药、冶炼金属等。,工业制硫酸的流程为,:FeS,2,SO,2,SO,3,H,2,SO,4,。,(1),综合分析以上材料,并结合已有知识,请回答,:,工业制硫酸可能会引起的环境问题是,。,在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是,(,填序号,),。,A.,立即用大量水冲洗,然后再涂上,3%5%,的碳酸氢钠溶液,B.,立即用稀氢氧化钠溶液冲洗,然后再用水冲洗,形成酸雨,(,或造成空气污染,),A,5.,2014,山西,硫酸是化工生产中最重要的酸,其产量最大,用途最广,消耗量最多。历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的。稀硫酸有强酸性。稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的。硫酸的用途极广,常用于生产化肥、农药、冶炼金属等。,工业制硫酸的流程为,:FeS,2,SO,2,SO,3,H,2,SO,4,。,(2),某工厂化验室用,9.8%,的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留的,Ba(OH),2,当消耗稀硫酸,100 g,时,沉淀不再产生,此时液体的,pH=,(,不考虑其他物质的影响,),。求化工产品中残留,Ba(OH),2,的质量。,答案,7,热点三常见碱的主要性质及用途,6.,2012,山西,同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图,6-4,所示知识网络,A,、,B,、,C,、,D,是不同类别的无机化合物,“,-,”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题。,(1),反应,的化学方程式为,实验现象为,。,(2),写出图中一个中和反应的化学方程式,:,。,(3),物质,C,应具备的条件是,_,。,图,6-4,Fe,2,O,3,+6HCl 2FeCl,3,+3H,2,O,红棕色固体逐渐溶解,溶液由无色变成黄色,Ca(OH),2,+H,2,SO,4,CaSO,4,+2H,2,O,(,可溶性,),盐,且和,Ca(OH),2,、,HCl,反应有气体、沉淀或水生成,热点四酸碱中和反应,7.,2010,山西,图,6-5,是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论不正确的是,(,),A.,反应结束时溶液的,pH=7,B.,反应前后元素的种类没有变化,C.,氢氧化钠溶液中存在的粒子是,Na,+,和,OH,-,D.,该反应的实质是,H,+,和,OH,-,结合生成,H,2,O,图,6-5,答案,C,解析,酸碱中和生成盐和水,溶液呈中性,;,根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,;,氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子,;,氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应,反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子。,8.,2011,山西,已知,M,、,N,分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的,M,中不断滴加,N,并测定所得溶液的,pH,如图,6-6,所示。,(1)M,是,该反应的化学方程式,。,氢氧化钠溶液,图,6-6,NaOH+HCl NaCl+H,2,O,8.,2011,山西,已知,M,、,N,分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的,M,中不断滴加,N,并测定所得溶液的,pH,如图,6-6,所示。,(2),反应过程中,老师取,a,、,b,、,c,三处反应后的溶液,打乱顺序后,请同学们不测定溶液的,pH,用其他方法对三种溶液进行探究。小明和,小红分别取其中一种溶液进行实验,:,小明向所取溶液中加入,溶液,观察到有蓝色,沉淀生成。,结论,:,是,a,处溶液。,小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液,观察到,。,结论,:,是,b,处或,c,处溶液。,CuSO,4,图,6-6,溶液呈无色,为进一步确定该溶液成分,小红又设计并完成如下实验,:,剩余一种为,b,处溶液。,通过实验,同学们知道了酸碱反应过程中,pH,的变化和用不同方法确定溶液成分。,Na,+,、,H,+,、,Cl,-,实验步骤,实验现象,结论,取少量该溶液,向其中滴加紫色石蕊溶液,溶液变红,为,c,处溶液,并推知溶液中的离子,有,(,填离子符号,),9.,2013,山西,实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数,现取,10 g,稀硫酸样品,将,5%,的,NaOH,溶液逐滴加到样品中,边加边搅拌,随着,NaOH,溶液的不断加入,溶液,pH,的变化如图,6-7,所示。试回答,:,(1),a,点溶液中含有的离子有,。,(2),当,pH=7,时,消耗,NaOH,溶液中的,NaOH,的质量为,g,。,图,6-7,0.8,9.,2013,山西,实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数,现取,10 g,稀硫酸样品,将,5%,的,NaOH,溶液逐滴加到样品中,边加边搅拌,随着,NaOH,溶液的不断加入,溶液,pH,的变化如图,6-7,所示。试回答,:,(3),计算稀硫酸的溶质质量分数。,图,6-7,
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