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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三章,金属及其化合物,第二节几种重要的金属化合物,第,2,课时铝的重要化合物,1,激趣入题,2,新知预习,3,预习检测,4,课堂探究,5,核心素养,6,课堂达标,7,课时作业,激 趣 入 题,从上图看出铝及其合金在工农业生产和生活等方面的重要应用，让我们走进教材，充分认识铝的重要化合物。,新 知 预 习,一、氧化铝,1,物理性质,色态,溶解性,熔点,硬度,白色固体,_,溶于水,_,很大,化学性质：,Al,2,O,3,是,_,氧化物，与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。,Al,2,O,3,难,很高,两性,Al,2,O,3,6H,=2Al,3,3H,2,O,3,用途：,(1),冶炼金属铝的原料。,(2),良好的耐火材料。,点拔：,氧化铝是两性氧化物，既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物。,二、氢氧化铝,1,物理性质：,(1),色态：,_,色固体。,(2),溶解性：,_,溶于水。,2,制备：,(1),实验：在试管里加入,Al,2,(SO,4,),3,溶液，再滴加氨水。,(2),现象：产生,_,胶状沉淀，氨水过量时，沉淀,_,。,(3),化学方程式：,_,。,白,难,白色,不溶解,Al,2,(SO,4,),3,6NH,3,H,2,O=2Al(OH),3,3(NH,4,),2,SO,4,3,化学性质：,Al(OH),3,是两性氢氧化物，与强酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。,Al(OH),3,3H,=Al,3,3H,2,O,点拨：,氢氧化铝能溶于强酸、强碱中，但不溶于弱酸,(,如碳酸,),和弱碱,(,如氨水,),。,三、硫酸铝钾,1,化学式：,_,。,2,电离方程式：,_,_,_,。,3,其结晶水合物,明矾：,(1),化学式：,_,。,(2),物理性质：无色晶体，可溶于水。,(3),用途：作净水剂，原因是在水中生成,_,，可以凝聚水中的杂质形成絮状不溶物沉降下来。,KAl(SO,4,),2,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,氢氧化铝胶体,预 习 检 测,B,C,C,D,A,D,课 堂 探 究,问题探究：,1.,铝制炊具很受欢迎，因为铝锅等不易生锈，铝在空气中会与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜。但科学证明，铝餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性和咸的食物。你知道原因吗？,2,胃舒平的主要成分为氢氧化铝，可用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感,(,烧心,),、反酸，也可用于治疗慢性胃炎。试写出胃舒平治疗胃病的离子方程式。,探究提示：,1.,因为铝制炊具表面的氧化铝膜，既能与酸性物质反应，又能与碱性物质反应。,2,氢氧化铝与酸反应的离子方程式为,Al(OH),3,3H,=Al,3,3H,2,O,。,知识点,1,铝的化合物之间的相互转化,铝三角,点拨：,(1),因为,Al,3,能与碱反应生成氢氧化铝，故,Al,3,存在于酸性环境中，不能存在于碱性环境；,AlO,能与酸发生反应生成氢氧化铝，故,AlO,存在于碱性环境，不存在于酸性环境。,(2),向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体时，若气体不足，生成的是氢氧化铝和碳酸钠；若气体过量，生成的是氢氧化铝和碳酸氢钠。,典例,1,B,D,问题探究：,1.,试画出向,AlCl,3,溶液中滴加氨水至过量生成沉淀质量变化的图象。,2,试画出向含有,HCl,的,AlCl,3,溶液中逐渐滴加氨水的图象。,探究提示：,1.,2.,知识点,2,有关,Al(OH),3,沉淀的图象分析及计算,知识归纳总结：,点拨：,(1)Al,3,与,OH,反应时物质的量之比是,1,3,，而,Al(OH),3,与,OH,反应时物质的量之比是,1,1,，原因是氢氧化铝作为碱性物质时，属于三元弱碱，而作为酸性物质时，属于一元弱酸。,(2),当沉淀中铝元素的物质的量小于氯化铝的物质的量时，可能氢氧化钠不足，也可能氢氧化钠过量，注意不能漏解。,(3)Al(OH),3,溶于强碱,(OH,),时，,Al(OH),3,的物质的量即为横坐标中对应消耗,OH,的物质的量，此,“,量,”,的关系常作为解答,Al(OH),3,图象题的切入点。,典例,2,B,溶液,加入物质,(1),氯化铝溶液,加入过量氨水,(2),饱和石灰水,通入过量,CO,2,气体,(3)MgCl,2,、,AlCl,3,的混合液,逐渐加入,NaOH,溶液至过量,(4),含少量,NaOH,的,NaAlO,2,溶液,逐滴加入稀盐酸,(5),含少量,HCl,的,AlCl,3,溶液,逐滴加入过量的氨水,A,B,C,D,解析：,(1),氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液中加入过量氨水的反应方程式为,AlCl,3,3NH,3,H,2,O=Al(OH),3,3NH,4,Cl,，对照图象应为,；,(2),饱和石灰水中通入过量,CO,2,气体，应先有沉淀：,Ca(OH),2,CO,2,=CaCO,3,H,2,O,，后通入与前一步等量的,CO,2,气体，沉淀溶解：,CaCO,3,CO,2,H,2,O=Ca(HCO,3,),2,，对照图象应为,；,(3),向,MgCl,2,、,AlCl,3,的混合液中逐渐加入,NaOH,溶液至过量，先生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀：,MgCl,2,2NaOH=Mg(OH),2,2NaCl,、,AlCl,3,3NaOH=Al(OH),3,3NaCl,，后是氢氧化铝溶解：,Al(OH),3,NaOH,=NaAlO,2,2H,2,O,，对照图象应为,；,(4),向含少量,NaOH,的,NaAlO,2,溶液中逐滴加入稀盐酸，首先是,NaOH,和,HCl,发生中和反应：,NaOH,HCl,=,NaCl,H,2,O,，然后是,NaAlO,2,HCl,H,2,O=Al(OH),3,NaCl,，最后是,Al(OH),3,3HCl=AlCl,3,3H,2,O,，对照图象应为,；,(5),氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，含少量,HCl,的,AlCl,3,溶液中加入过量氨水的反应方程式依次为,HCl,NH,3,H,2,O=NH,4,Cl,H,2,O,、,AlCl,3,3NH,3,H,2,O=Al(OH),3,3NH,4,Cl,，先无现象，后生成白色沉淀，对照图象应为,。,D,核 心 素 养,探究与酸、碱都能反应的物质,既能与强酸反应又能与强碱反应的物质：,(1),某些金属：,Al,等。,(2),两性氧化物和两性氢氧化物：,Al,2,O,3,、,Al(OH),3,等。,(3),弱酸的酸式盐：,NaHCO,3,、,NaHS,、,NaHSO,3,等。,(4),弱酸的铵盐：,(NH,4,),2,CO,3,、,(NH,4,),2,S,、,NH,4,HCO,3,等。,(5),某些有机物，如氨基酸、蛋白质。,C,规律方法指导：,1,信息提取：向,AlCl,3,溶液里滴加,NaOH,溶液过程中，先生成白色沉淀后沉淀完全溶解，,0.26 g,沉淀对应两个,NaOH,溶液体积。,2,思路建立：根据两个阶段反应方程式进行计算。,课 堂 达 标,课 时 作 业,
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