教育专题：常见的酸

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,食醋,柠檬,铅蓄电池,第二课时 酸的化学性质,常见的酸,南江中学 刘冯,一、复习,1.,酸能使（）变成红色，不能使无色酚酞溶液（）,。,2.,盐酸、硫酸都可用于（）,A.,干燥剂,B,金属表面除锈,C.,精炼石油,二、酸的化学性质,为什么盐酸、硫酸都可用于金属表面除锈,？,实验探究一,实验,实验现象,化学方程式,铁锈和稀盐酸,铁锈和稀硫酸,铁锈消失，溶液变成,黄色,铁锈消失，溶液变成,黄色,A,组,实验,实验现象,化学方程式,氧化铜和稀盐酸,氧化铜和稀硫酸,溶液变成蓝色,溶液变成蓝色,CuO+2HCl =CuCl,2,+H,2,O,CuO+H,2,SO,4,=CuSO,4,+H,2,O,B,组,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2(,SO,4,),2,+3H,2,O,CuO+2HCl =CuCl,2,+H,2,O,CuO+H,2,SO,4,=CuSO,4,+H,2,O,上述反应共同点：,1.,反应物的类别分（）,2.,生成物中都有（）,3.,另一种生成物由（）离子和（）离子构成。,金属元素的化合价反应前后（）（填“变”、“不变”）,实验探究二,与,稀盐酸反,与,稀硫酸反应,镁,Mg+2HCl=MgCl,2,+,H,2,Mg+H,2,SO,4,=MgSO,4,+,H,2,锌,Zn+2HCl=ZnCl,2,+,H,2,Zn+H,2,SO4=ZnSO,4,+,H,2,铁,Fe+2HCl=FeCl,2,+,H,2,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+,H,2,实验探究三,加紫色,石蕊溶液,加,无色酚酞溶液,稀盐酸,稀,硫酸,不变色,变红,变红,不变色,实验探究四,为什么稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质呢？,实验：测稀盐酸、稀硫酸的导电性。,酸在水中解离出的离子,HCl=H,+,+Cl,-,H,2,SO,4,=2H,+,+SO,4,2,酸H,+,+酸根离子,在不同的酸溶液中都含有相同的H,+,，所以酸有一些相似的性质。,酸的定义：,在水溶液中电离出的阳离子,全部,是氢离子的化合物。,总结酸的化学性质,（,1,）与指示剂作用：,酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。,（,2,）酸与金属反应：,酸,+,金属盐,+,氢气,（,3,）酸与金属氧化物反应：,酸,+,金属氧化物 盐,+,水,巩固练习,1,、使酚酞试液变红的溶液,能使紫色石蕊试液,(),A,变红色,B,变蓝色,C,变无色,D,不变色,、大理石雕像很容易被酸雨腐蚀,下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是,(),A,铁,B,铝,C,铜,D,表面镀锌的金属,、生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,片刻观察到的现象是,，其化学方程式为,。过一段时间后,又观察到的现象是,，发生的化学方程式是,。,、将一铜丝在空气中加热,可观察到,色的铜丝表面变成,色；然后将它浸入稀硫酸里铜丝表面变成,色，反应后溶液呈,色,;,再将铜丝取出浸入硝酸汞铜丝表面覆盖一层,色物质,反应方程为,。,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上怎样处理？,立即用大量的水冲洗后，为什么还要涂上碳酸氢钠溶液呢？,