离子反应_一课时

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,2.2-1,电解质与非电解质,第二节 离子反应,通河县第一中学,思考与交流,:,2.,根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,可以把化合物进行怎样分类,?,根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,可以把化合物分为电解质和非电解质,.,1.,回忆初中对化合物进行了怎样分类,?,分类依据是什么,?,分为酸、碱、盐和氧化物,.,分类依据是物质的组成和性质的不同,.,电解质：,非电解质：,如：酸、碱、盐等,如：蔗糖、酒精等有机化合物,一,.,电解质和非电解质,在,水溶液,里,或,熔融,状态下能够导电的,化合物,。,在,水溶液,里,和,熔融,状态下都不能够导电的,化合物,。,化合物,判断下列说法是否正确：,1,、铜和,NaOH,溶液都能导电，所以它们属于电解质,。,注意,:,电解质与非电解质是对,化合物,进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,2,、硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以硫酸钡不是电解质。,注意,:,电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。,(,只需具备其中之一,),3,.,CO,2,溶于水能导电，那么,CO,2,是电解质。,注意,:,必须是在一定条件下由于,自身产生自由移动的离子,而导电的化合物才能称其为电解质。,？,为什么电解质固体不能导电,而在水溶液中或熔融状态下能导电呢？,？,？,想一想：,根据初中所学的知识，,酸、碱、盐在水溶液中是否能导电,？其原因是什么,?,能,.,其原因是酸,、,碱、盐在水中电离出能自由移动的离子,.,金属铜能否导电,?,其原因是什么,?,能,.,其原因是铜单质中有自由移动的电子,.,物质导电的条件是什么？,有自由移动的带电粒子,NaCl,在水溶液中能导电的原因,NaCl,在熔融状态下能导电的原因,NaCl,晶体是由,Na+,、,Cl,-,按一定规律紧密地排列所形成的,.,晶体中,Na,+,、,Cl,-,不能自由移动,因此晶体不能导电,.,当熔融时,NaCl,晶体中的,Na,+,、,Cl,-,也能成为自由移动的离子,所以熔融时也能导电,.,(2),电离方程式,二,.,酸、碱、盐的电离及电离方程式的书写,(1),电离的定义：电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成自由移动的离子的过程,NaCl=Na,+,+Cl,-,HNO,3,=H,+,+NO,3,-,NaOH=Na,+,+OH,-,想一想：,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解,质？哪些能导电？,金属铜,固态NaCl,O,2,H,2,SO,4,碳棒,酒精水溶液,KOH水溶液,熔融状态的KNO,3,葡萄糖,CO,2,BaSO,4,稀,H,2,SO,4,电解质：,非电解质：,能导电：,启示：,1、能够导电的物质,不一定,全是电解质,电解质和非电解质必须是,化合物。,2、电解质必须在水溶液里或熔化状态,下才能有自由移动的离子。,3、电解质是化合物，而不是混合物，,电解质溶液是混合物。,强电解质:,在水溶液里,全部电离,成离子的电,解质。,强弱电解质的本质区别是：,能否完全电离，即电离程度,4、强电解质和弱电解质,弱电解质:,在水溶液里只有,部分,分子,电离,成离子的电解质。,笔记,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,（1）.定义：,金属氧化物:,少数盐：醋酸铅、HgCl,2,等,H,2,O是极弱电解质,。,笔记,（2）.,常见的强电解质：,强酸：,HCl、HBr、HI、H,2,SO,4,、HNO,3,、HClO,4,等。,强碱：,NaOH、KOH、Ba(OH),2,、Ca(OH),2,等,绝大多数盐：,NaCl、NH,4,Cl、Fe(NO,3,),3,、BaSO,4,等,Na,2,O等,常见的弱电解质：,弱酸：,HF、HClO、H,2,S、H,2,SO,3,、H,3,PO,4,、H,2,CO,3,、CH,3,COOH等,弱碱：,NH,3,H,2,O、Fe(OH),3,、Al(OH),3,、Cu(OH),2,等,(1),强电解质的电离：,NaCl=Na,+,+Cl,NaHSO,4,=Na,+,+H,+,+SO,4,2-,NaHCO,3,=Na,+,+HCO,3,Al,2,(SO,4,),3,=2Al,3+,+3SO,4,2,(2),弱电解质的电离：,NH,3,H,2,O NH,4,+,+OH,H,2,O,H,+,+OH,CH,3,COOH,CH,3,COO,+,H,+,电离方程式的正确书写,？,书写电离方程式要注意什么？,1,、,符号的正确书写,2,、,遵守质量守恒定律和电荷守恒定律,H,2,+,H,2,SO,4,SO,4,2-,+,MgCl,2,Mg,2+,+,Cl,-,FeCl,3,Fe,2+,+,3Cl,-,酸的电离方程式,HCl,H,+,Cl,-,+,H,2,SO,4,2H,+,+,SO,4,2-,酸的电离有什么共同特点呢？,电离时生成的,阳离子,全部,都是,H,+,的化合物叫,酸,HNO,3,H,+,+,NO,3,-,思考与交流,请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。,写出,NaOH,、,KOH,、,Ba(OH),2,在溶液,中的电离方程式。,NaOH,Na,OH,KOH,K,OH,Ba(OH),2,Ba,2,2OH,电离时生成的,阴离子,全部,是,OH,-,的化合物叫,碱,。,碱：,写出,NH,4,NO,3,、,Al,2,(SO,4,),3,、,BaCl,2,在溶液中的电离方程式。,NH,4,NO,3,NH,4,NO,3,CuSO,4,Cu,2+,SO,4,2,Al,2,(SO,4,),3,2Al,3,3SO,4,2,BaCl,2,Ba,2,2Cl,电离时能产生,金属阳离子,（,或,NH,4,）,和,酸根离子,的化合物。,盐：,1.NaHSO,4,和,NaHCO,3,的电离方程式怎么写,?,有何区别,?,NaHSO,4,=Na,+,+H,+,+SO,4,2-,NaHCO,3,=Na,+,+HCO,3,-,2.,判断正误,:,能电离出,H,+,的化合物叫做酸,.,电离时生成的,阳离子,全部,都是,H,+,的化合物叫,酸,1.,下列叙述正确的是（）,A.,在水溶液中能离解为离子的化合物,是电解质。,B.,凡在水溶液里或受热熔化状态下都不,能导电的物质都叫非电解质。,C.,能导电的物质一定是电解质。,D.,某物质若不是电解质，就一定是非电,解质。,A,练习,2.,下列叙述正确的是（）,A.,氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是,电解质。,B.,固体氯化钠不导电,但氯化钠是电解质,C.,氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电,解质。,D.,二氧化碳溶于水能导电,所以二氧化碳,是电解质。,E.BaSO,4,的水溶液不导电,所以,BaSO,4,是非,电解质。,BC,练习,3.,现有以下物质：,NaCl,晶体 液态,SO,3,液态醋酸 汞 ,CuSO,4,5H,2,O ,蔗糖 稀,H,2,SO,4,熔融态,Na,2,SO,4,水 氨水,以上物质能导电的是,_,以上物质属于电解质的是,_,解析：,物质导电需要有自由移动的电荷，金属导电是因为金属中存在自由移动的电子，电解质溶液（或者熔融态）导电是因为存在自由移动的离子。在固态的离子化合物中，虽然有阴阳离子，但由于强烈的静电作用，离子并不能自由移动。因此,NaCl,晶体、,CuSO,4,5H,2,O,晶体都不导电。,练习,CuSO,4,溶液和,BaCl,2,溶液混合有什么现象发生？其反应的实质是什么？你设计什么实验来验证你的分析,?,思考与交流,:,实验,现象,结论,1,.1ml,CuSO,4,(aq)+,1ml,NaCl(aq),2.,1ml,CuSO,4,(aq)+,1ml,BaCl,2,(aq),无明显变化,有白色沉淀,CuSO,4,溶液和,BaCl,2,溶液反应的实质是,【,实验,2-1,】,SO,4,2-,+,Ba,2+,=Ba,SO,4,你能从实验现象中发现离子反应的实质吗,?,SO,4,2-,和,Na,+,、,Cu,2+,和,Cl,-,不反应,二、离子反应及其发生的条件,1.,离子反应,(1),离,子反应,:,有离子参加或生成的反应,(2),离子反应的实质,:,溶液中的某些离子减少,离子方程式的书写步骤,、,写：,写出化学方程式：,例：,2AgNO,3,+CuCl,2,=2AgCl+Cu(NO,3,),2,拆：,把,易溶于水、易电离,的物质拆成,离子,形式（,难溶物,或,难,电离,(,弱酸,),以及,气体,、氧化物,等仍用,化学式,表示）,2Ag,+,+2NO,3,-,+Cu,2+,+2Cl,-,=2AgCl+Cu,2+,+2NO,3,-,2,、,离子方程式,:,用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。,、,删：,删去两边,形式完全一样,的离子：,2Ag,+,+2NO,3,-,+Cu,2+,+2Cl,-,=2AgCl+Cu,2+,+2NO,3,-,、,查：,整理方程式并检查两边各元素,的,原子个数和电荷总数,是否,相等,系数约,成最简整数比。,2Ag,+,+2Cl,-,=2AgCl,Ag,+,+Cl,-,=AgCl,3,、,离子反应发生的条件,生成沉淀（难溶物质）,生成气体（挥发性物质）,生成水 （难电离物质）,溶液中的置换反应,氧化物与溶液的反应,.,揭示了离子反应的实质,不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可,表示所有同一类型的离子反应。,4.,离子方程式的意义,:,复分解反应的条件,书写离子方程式应注意的问题：,凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。,如：,NH,4,Cl,固体与,Ca(OH),2,固体混合加热，只能写化学方程式。即：,2NH,4,Cl(,固,)+Ca(OH),2,(,固,)=CaCl,2,+2NH,3,+,2H,2,O,可以拆写成离子形式的是,易溶,且易电离的物质,:,强酸,:H,2,SO,4,、,HCl,、,HNO,3,强碱,:NaOH KOH Ba(OH),2,说明,:Ca(OH),2,微溶于水,澄清溶液时拆写成离子,浊液或固体写化学式,.,可溶性盐,:,钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐,(,熟记溶解度表,),不可以拆写的是难溶或难电离物质,:,难溶物质,:BaSO,4,BaCO,3,AgCl CaCO,3,Ag,2,S0,4,u(OH),2,氧化物,:MgO CO,2,H,2,O,难电离物质,:H,2,CO,3,CH,3,COOH NH,3,H,2,O,（,3,）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。例：,NaHCO,3,溶液和稀盐酸反应：,HCO,3,-,+H,+,=CO,2,+H,2,O,HSO,4,-,是强酸的酸式酸根，要拆开,H,+,SO,4,2-,+Ba,2+,+OH,-,=BaSO,4,+H,2,O,例：少量,NaHSO,4,溶液和,Ba(OH),2,溶液反应：,学习目标,1.,掌握电解质和非电解质的概念,2.,掌握电离方程式的正确书写,3.,了解电解质的导电性,再见！,