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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学实验基本方法,化学是尝试,化学是一门以实验为基础的学科,化学实验基本方法化学是尝试,实验事故处理方法,药品安全存放,常用危险化学品,实验事故处理方法药品安全存放常用危险化学品,1,、根据药品状态选择容器口径的大小。,药品安全存放,固体药品保存在广口瓶中，,液体药品保存在细口瓶中。,2,、根据药品的酸碱性选择瓶塞。,酸性试剂选用玻璃塞或软木塞，,碱性试剂选用橡胶塞。,3,、某些具有特殊性质的试剂，应根据其特点， 采取相应的保存方法。,1,、根据药品状态选择容器口径的大小。,2,、根据药品的酸碱性选择瓶塞。,3,、某些具有特殊性质的试剂，应根据其特点， 采取相应的保存方法。,1,、根据药品状态选择容器口径的大小。,2,、根据药品的酸碱性选择瓶塞。,药品安全存放,药品安全存放,药品安全存放,药品安全存放,1、根据药品状态选择容器口径的大小。药品安全存放 固体,1,、易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封保存；,2,、受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处；,3,、易燃的试剂应密封保存，并放置在冷暗且远离电源、火源的地方；,4,、金属钾、钠易与氧气、水反应，封存在煤油中；,5,、剧毒药品要单独存放，并有严格的取用程序；,6,、化学试剂要按性质、类别有规律存放。,药品安全存放,1、易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封保存；药品安全存放,常用危险化学品,-,标志,常用危险化学品,-,标志,常用危险化学品-标志常用危险化学品-标志,常用危险化学品,-,标志,常用危险化学品-标志,一、爆炸品,:,硝化甘油、三硝基甲苯（,TNT,）、氯酸钾,二、易燃气体,:H,2,CH,4,CO C,2,H,2,三、易燃液体,:,酒精、汽油、柴油、苯,四、易燃固体,:,红磷、硫磺、木炭、镁,五、自 燃 物,:,白磷、磷化氢,六、遇湿易燃物,:Na,、,K,七、氧化剂,:KMnO,4,、,KCrO,4,、浓硝酸、,Cl,2,、,H,2,O,2,、,O,3,八、剧毒品,:,氰化物、三氧化二砷（砒霜）,九、三级放射性物品,:,金属铀,(U),、金属钋（,Po,）,十、腐 蚀 品,:,强酸、强碱,常用危险化学品,-,分类,常用危险化学品,-,分类,一、爆炸品:硝化甘油、三硝基甲苯（TNT）、氯酸钾常用危险化,实验事故处理方法,1.,酒精及其他易燃有机物小面积失火,迅速用湿抹布扑盖；钠失火用细沙扑盖。,立即用较多水冲洗（浓硫酸先用干布拭去，再用水,冲洗），再涂上,3%-5%,的碳酸氢钠溶液。,用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液。,用酒精擦洗，再用水冲洗,3.,碱洒在皮肤上,2.,酸洒在皮肤上,4.,溴苯、苯酚洒在皮肤上,实验事故处理方法,实验事故处理方法1.酒精及其他易燃有机物小面积失火迅速用湿抹,实验事故处理方法,5.,误食重金属盐,立即进服豆浆、蛋清或牛奶。,6.,汞洒落后,立即撒上硫粉，并打开排气扇,7.,酸液流到桌上,立即加碳酸氢钠溶液至不在有气泡为止，再用水冲洗，用抹布擦干,8.,碱液流到桌上,立即加稀醋酸中和，再用水冲洗，用抹布擦干。,实验事故处理方法5.误食重金属盐立即进服豆浆、蛋清或牛奶。6,物质的分离：,物质的提纯：,将混合物中各组成物质,分开,，得到比较纯净的物质，并且要求,恢复到原来状态（或指定的状态）,称为物质的分离。,将混合物中的,主要成分（或某种指定物质）净化,，而把其他,杂质除去,，称为物质的提纯。,二、混合物的分离和提纯,物质的分离：物质的提纯：将混合物中各组成物质分开，得到比,1,、过滤,过滤：适用于分离,难溶固体与液体,组成的混合物,（例：提纯粗盐）,一贴：,二低：,三靠：,将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧,贴,漏斗内壁。,滤纸边缘应略,低,于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略,低,于滤纸的边缘。,向漏斗中倾倒液体时，烧杯的嘴部,靠,在玻璃棒的中下部；漏斗颈下端紧,靠,承接滤液的烧杯的内壁；引流的玻璃棒下端轻,靠,滤纸三层一侧。,1、过滤过滤：适用于分离难溶固体与液体组成的混合物一贴：将,蒸发操作,蒸发的目的是什么？,蒸发操作需要哪些仪器？,蒸发操作时的注意事项？,*,加入的液体不超过蒸发皿容积的,2/3,。,*,蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。,*,加热至剩余少量液体时，停止加热，利用余温使滤液蒸干。,*,热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。,蒸发操作蒸发的目的是什么？*加入的液体不超过蒸发皿容积的2,蒸发,结晶：适用于将可溶性固体从液体中进行分离（例：从食盐水中提纯氯化钠）。为了提高分离效果，还可以进行重结晶。,2,、结晶,降温,结晶：适用于分离溶解度随温度变化有明显差异的固体混合物的分离（例：提纯硝酸钾晶体）。,蒸发结晶：适用于将可溶性固体从液体中进行分离（例：从食盐水,BaCl,2,NaOH,Na,2,CO,3,？,不能引入新的杂质！,我们要的是：,NaCl,杂质离子：,Mg,2+,、,Ca,2+,、,SO,4,2-,除杂离子：,OH,-,、,CO,3,2-,、,Ba,2+,BaCl2NaOHNa2CO3？不能引入新的杂质！我们要,思考与交流,化学除杂,除杂原则：,*,不增（尽量少引入新杂质）,*不减（不损耗样品）,*,易分（容易分离,生成完全不溶物）,*复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）,注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！,思考与交流化学除杂除杂原则：注意：除杂试剂要适当过量；设计所,1.,原理,利用,液态混合物（互溶）,中,各组分沸点的不同,，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将,难挥发或不挥发,的杂质除去,.,3.,蒸馏,2.,装置,冷凝管,圆底烧瓶,牛角管,锥形瓶,温度计,1.原理利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使,3.,注意事项,:,4.,烧瓶底加垫石棉网,1.,温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处,2.,冷凝,水，下口进，上口出,3.,投放沸石或瓷片防暴沸,3.注意事项:4.烧瓶底加垫石棉网1.温度计水银球处于蒸馏烧,实验,现象,1.,在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴,AgNO,3,（硝酸银）溶液 。,2.,在,100ml,烧瓶中加入约,1/3,体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），按图,1,4,连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶,弃去开始馏出的部分液体,用锥形瓶收集约,10mL,液体,停止加热。,3.,取少量收集到的液体加入试管中，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。,实验结论：,加入硝酸银后，有不溶,于稀硝酸的沉淀生成,烧瓶中水温升高至,100后沸腾,，在锥形瓶中收集到蒸馏水,加稀硝酸和硝酸银溶液后，没白色沉淀生成,自来水中有,Cl,-,，蒸馏水中无,Cl,-,，通过蒸馏可以除去自来水中的,Cl,-,。,4,、,【,实验,1-3】,制取蒸馏水（除去,Cl-,等杂质）,实验现象1.在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴Ag,酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来的是什么组分？,确定是否符合蒸馏条件,?,液体混合物,酒精与水以任意比互溶,各组分沸点不同,酒精,78,，水,100,油和水怎么分离呢？,沸点（ ）的组分先蒸出，加热温度不能,超过混合物中沸点（ ）的物质的沸点！,低,最高,酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来的是什么组分？确,萃取：,利用某种物质（溶质）在,互不相溶,的溶剂里,溶解度,的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。,碘（,I,2,）,水和四氯化碳,水,四氯化碳（,CCl,4,）,二、萃取与分液,分液：,用分液漏斗将互不相溶的液体分离开来的操作。,萃取：利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用,仪器介绍,分液漏斗,分液漏斗,用于分离,互不相溶,的液体。,普通漏斗,长颈漏斗,仪器介绍分液漏斗分液漏斗用于分离互不相溶的液体。普通漏斗,1.,（检漏）检验分液漏斗活塞和上口,的玻璃塞是否漏液,实验,1-4,用,CCl,4,萃取碘水中的碘并分液,实验过程：,如何检漏？,1.（检漏）检验分液漏斗活塞和上口实验1-4用CCl4萃,检漏：,向分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把瓶塞旋转,180,0,，再倒置看是否漏水。,检漏：向分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若,3. 倒转漏斗用力振荡，并,不时旋开活塞放气，最,后关闭活塞。,2. 把10毫升碘水和4毫升,CCl,4,加入分液漏斗中，,并盖好玻璃塞。,CCl,4,的作用,?,为何要用力振荡,?,右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞。,为何要放气,?,3. 倒转漏斗用力振荡，并2. 把10毫升碘水和4毫升 CC,4. 把分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置，分层。,5. 将漏斗上口的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔)。,为何要打开玻璃塞,?,4. 把分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置，分层。 5. 将,6,.,旋开活塞，用烧杯接收溶液,7,.,将分液漏斗上口倒出,上层水溶液（上走上，,下走下）,6.旋开活塞，用烧杯接收溶液 7.将分液漏斗上口倒出,1,、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体,中的溶剂是（ ）,2,、碘单质（,I,2,）在哪种溶剂中的溶解度大？,3,、,CCl,4,与,H,2,O,比较有何异同？,H,2,O,CCl,4,四氯化碳（,CCl,4,）,都能溶解碘单质（,I,2,）；,都不与碘单质（,I,2,）反应。,异：,CCl,4,与,H,2,O,互不相溶；碘单质在,CCl,4,中的溶解度大。,同：,【,分析讨论,】,H2OCCl4四氯化碳（CCl4）都能溶解碘,1,、根据,实验,1-4,分析，请总结,CCl,4,的性质？,2,、将,实验,1-4,中的萃取剂换为酒精是否可以？请说明原因。,无色液体，不溶于,H,2,O,（,CCl,4,）,（,H,2,O,）,不可以，因为酒精与水互溶。,【,思考与讨论,】,无色液体，不溶于H2O不可以，因为酒精,【,萃取剂选择的条件,】,1,、与原溶剂互不相溶,如,:CCl,4,与,H,2,O,互不相溶,2,、溶解溶质的能力大于原溶剂,如,: CCl,4,（,I,2,）,H,2,O,（,I,2,）,3,、不与被萃取的物质反应,如,: CCl,4,不与,I,2,反应,一部分有机物溶剂,Vs,无机溶剂,汽油,煤油 水,植物油,苯,四氯化碳,（密度比水大，下层）,水,密度比水小,上层,实例,【萃取剂选择的条件】1、与原溶剂互不相溶 一部分有,分离提纯物质的常见方法分类,化学方法,物理方法,升 华,过 滤,蒸 发,蒸 馏,分 液,萃 取,沉淀法,气体法,转化法,分离提纯物质的常见方法分类化学方法物理方法升 华过 滤蒸,1.,分离,NaCI,溶液中,CaCO,3,，应用到的分离的操作是,(,）,A.,蒸馏,B.,过滤,C.,蒸发,D.,萃取,B,练习,2.,对下列各组物质：,NaNO,3,和,NaCl,； ,CaCl,2,和,CaCO,3,；,MnO,2,和,KCl,； ,BaSO,4,和,AgCl,。,可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相,互分离的是（ ）,A.,只有,B. C. D.,C,3.,下列实验操作，不能用以分离提纯物质的是（ ）,A.,萃取,B.,称量,C.,蒸馏,D.,结晶,B,1.分离NaCI溶液中CaCO3，应用到的分离的操作是(,4.,下列仪器：漏斗；蒸发皿；托盘天平；分液漏斗；蒸馏烧瓶；量筒；燃烧匙。常用于物质分离的是（ ）,A. B. C. D.,B,5.,用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（ ）,A.,实验使用的主要仪器是分液漏斗,B.,碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大,C.,碘的四氯化碳溶液呈紫红色,D.,分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出,D,4.下列仪器：漏斗；蒸发皿；托盘天平；分液漏斗；,进水,A,B,出水,6,如图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示回答下列问题。,图中两处明显的错误是,_,_,。,A,仪器的名称是,_,，,B,仪器的名称是,_,。,实验时,A,中除加入少量自来水外，还需加入少量,_,，其作用是,_,_,。,温度计水银球位置不,在蒸馏烧瓶支管口 ；,冷凝管进、出水口颠倒,蒸馏烧瓶,冷凝管,沸石或碎瓷片,防止液体剧烈跳动（暴沸）,进水AB出水6如图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示,可用于分离或提纯物质的方法有：,.,过滤 ,.,结晶 ,.,分馏 ,.,萃取 ,.,分液,.,加热分解等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上。,（,1,）除去碳酸钙中的碳酸氢钙,（,2,）除去石灰水中悬浮的,CaCO,3,颗粒,（,3,）从碘水中提取碘单质,（,4,）分离石油中各不同沸点范围的有机物,（,5,）,从,KN0,3,和,NaCl,的混合物中提纯,KNO,3,1,、,6,1,、,2,4 5,3,1,分馏：,是分离提纯液体有机混合物的沸点相差较小的组分的一种重要方法。石油就是用分馏来分离的,。,作业,可用于分离或提纯物质的方法有： .过,
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