浙教版科学九年级上册第一章第三节常见的酸优-质ppt课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,Copyright 2004-2015,版权所有 盗版必究,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,上一页,下一页,浙教版科学九年级上册第一章第三节常见的酸优-质ppt课件,1,第,3,节,常见的酸,浙教版科学九年级上册第一章,第,1,课时,第3节 常见的酸浙教版科学九年级上册第一章第1课时,学习目标：,1.,知道盐酸的物理性质和化学性质。,2.,学会氯离子的的检验方法。,学习目标：,3,物质的分类,物质,单质,化合物,纯净物,混合物,空气、溶液,金属单质：,非金属单质：,稀有气体：,Fe,O,2,Ne,无 机,化合物：,有 机,化合物：,CuO,CH,4,氧化物：,酸：,碱：,盐：,HCl,NaOH,KCl,复习,物质的分类物质单质化合物纯净物混合物空气、溶液金属单质：非金,4,请你例举几种酸类物质？,盐酸,HCl,硫酸,H,2,SO,4,硝酸,HNO,3,碳酸,H,2,CO,3,磷酸,H,3,PO,4,醋酸,请你例举几种酸类物质？盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3碳,5,酸是常见的一大类物质。,常见的酸有：,HCl,H,2,SO,4,HNO,3,酸是常见的一大类物质。常见的酸有：HClH2SO4HNO3,6,一、盐 酸,1.查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。你能看懂那些内容吗？,盐酸（分析纯）,化学式：HCl 质量分数：37%,净含量：500ml 密度：1.19g/ml,【性状】本品为无色透明液体，,有刺激性气味挥发。,一、盐 酸1.查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。你能看懂那,7,2,观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。,纯净的盐酸是无色的液体。,（工业盐酸因含杂质Fe,3+,，呈黄色）,2观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。纯净的盐酸是无色的液体。（,8,3. 打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），,观察瓶口有什么现象发生。用手轻轻扇动，小,心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有_气味。,刺激性,在瓶口出现白雾现象。,浓盐酸具有挥发性。能挥发出氯化氢气体。氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，所以出现白雾现象。,3. 打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），刺激性在瓶口出,9,如果浓盐酸敞口放置，会发生什么变化？,如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。,如果浓盐酸敞口放置，会发生什么变化？如果浓盐酸敞口放置，由于,10,4. 在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶,液，观察发生了什么变化_。,有白色沉淀生成,化学方程式：,HCl,+,AgNO,3,AgCl,=,HNO,3,+,再滴稀硝酸，观察其现象,_,。,白色沉淀不消失,4. 在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶有白色沉淀生成,11,白色沉淀不消失，说明了什么？,AgCl,沉淀是一种,既不溶于水,又不溶于酸,的沉淀,实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl,-,)的物质的存在。,白色沉淀不消失，说明了什么？AgCl沉淀是一种既不溶于水,又,12,化学方程式：,NaCl,+,AgNO,3,AgCl,=,NaNO,3,+,在盛有少量氯化钠溶液的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化_。,有白色沉淀生成,化学方程式：NaCl+AgNO3AgCl=NaNO3+在盛有,13,检验Cl,-,时，为什么要滴加稀HNO,3,溶液？,向碳酸钠溶液中滴几滴AgNO,3,溶液，再滴稀硝酸，观察？,滴AgNO,3,后,有白色沉淀生成，再滴稀硝酸，白色沉淀消失，且有气泡出现。,检验Cl-时，为什么要滴加稀HNO3溶液？向碳酸钠溶液中滴几,14,Na,2,CO,3,+,AgNO,3,Ag,2,CO,3,=,+,NaNO,3,Ag,2,CO,3,+,HNO,3,=,AgNO,3,+,+,H,2,O,CO,2,检验,Cl,-,时，要加几滴稀硝酸，目的是除去,CO,3,2,-,等杂质离子的干扰。,2,2,2,2,Na2CO3+AgNO3Ag2CO3=+NaNO3Ag2CO,15,（一）盐酸（HCl）的个性,1,.,盐酸是,氯化氢（HCl）气体的水溶液,。纯净的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液体。常用的,浓盐酸,中溶质的质量分数约为,37%,，密度为,1.19克/厘米,3,。,（一）盐酸（HCl）的个性1.盐酸是氯化氢（HCl）气体的水,16,2,.,浓盐酸具有挥发性,。,3,.,盐酸与硝酸银溶液反应,，能生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀。,盐酸还有哪些化学性质呢？,2.浓盐酸具有挥发性。3.盐酸与硝酸银溶液反应，能生成不溶于,17,（二）稀盐酸（HCl）的化学性质,1.取2支试管，分别加入少量稀盐酸溶液。然后在2支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察并记录呈现的颜色。,（二）稀盐酸（HCl）的化学性质1.取2支试管，分别加入少量,18,1,.,盐酸能与指示剂反应,能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。,1.盐酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变,19,2.把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，如图1-19所示。你看到了什么现象？,产生大量气泡，燃着的木条熄灭,鸡蛋壳的主要成分是,_,。,碳酸钙,2.把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，如,20,盐酸溶液能与碳酸钙反应。反应中，碳酸钙固体溶解，并产生CO,2,气体，这些现象都是物质变化的证据。,化学方程式：,CaCO,3,+,HCl,=,CaCl,2,+,+,H,2,O,CO,2,2,.,盐酸能,与盐反应生成新盐和新酸,盐酸,+,盐,新盐,+,新酸,2,盐酸溶液能与碳酸钙反应。反应中，碳酸钙固体溶解，并产生CO2,21,3.取一枚生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe,2,O,3,)，观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，如图1-20所示。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？,铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色,化学方程式：,Fe,2,O,3,+,HCl,H,2,O,=,FeCl,3,+,6,2,3,3.取一枚生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3 )，观察它,22,溶液为什么会呈现黄色？,反应后有FeCl,3,生成，所以溶液变成黄色。,溶液为什么会呈现黄色？反应后有FeCl3生成，所以溶液变成黄,23,4. 向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升,盐酸，微微加热。你看到了什么现象？,黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色,化学方程式：,CuO,+,HCl,H,2,O,=,CuCl,2,+,2,4. 向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升黑色粉末逐渐消失,24,溶液为什么会呈现蓝色？,反应后有CuCl,2,生成，所以呈蓝色。,3,.,盐酸能,与金属氧化物反应生成盐和水,盐酸,+,金属氧化物,盐,+,水,溶液为什么会呈现蓝色？反应后有CuCl2生成，所以呈蓝色。3,25,在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的,在盐酸除铁锈的实验中,可观察到的现象？,可,以看到铁钉表面？,盐酸与氧化铁反应的化学方程式？,【情景和问题的提出】,铁锈逐渐溶,解，溶液变成黄色,有气泡生成,Fe,2,O,3,+ 6HCl = 2FeCl,3,+ 3 H,2,O,在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的在盐酸除铁锈的实,26,1,.,建立假设：,你的假设是：,_,盐酸与金属铁反应生成气体,那么这气体是怎么来的？是什么气体？,1.建立假设：你的假设是：_,27,2,.,设计实验：,Fe,2,O,3,稀HCl,溶 液,Fe,Fe,蒸馏水,Zn,稀HCl,溶 液,稀HCl,溶 液,A,B,C,D,2.设计实验：Fe2O3稀HClFeFe蒸馏水Zn稀HCl稀,28,【实验现象】,A,试管中,Fe,2,O,3,溶解，溶液变黄色，无气泡产生。,B,试管中铁钉表面产生气泡。,C试管中铁钉表面无气泡产生。,D试管中锌粒表面产生气泡，且产生气泡速度比铁快。,用燃着的火柴靠近有气泡产生的试管口，观察现象。,或产生爆鸣声，或气体发生燃烧。,【实验现象】A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。,29,化学方程式：,产生的气体是：_,氢气（H,2,）,Fe,2,O,3,+,HCl,H,2,O,=,FeCl,3,+,6,2,3,A试管：,Fe,+,HCl,H,2,=,FeCl,2,+,2,B试管：,Zn,+,HCl,H,2,=,ZnCl,2,+,2,D试管：,化学方程式：产生的气体是：_氢气（H2）F,30,3,.,实验结果分析：,你的实验支持你的假设吗？为什么？,实验支持假设。,通过实验A、B、C比较分析,得出气体是由金属铁和稀盐酸反应的结论。,分析实验B、D,得出盐酸和金属反应产生氢气,3.实验结果分析：你的实验支持你的假设吗？为什么？实验支持假,31,4,.,盐酸能,与金属反应生成盐和氢气,盐酸,+,（活泼）金属,盐,+,氢气,胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”（复方氢氧化铝）的药片来治病，该药片的主要成分是氢氧化铝。为什么“胃舒平”药片能医治胃酸过多症呢？,4.盐酸能与金属反应生成盐和氢气盐酸+（活泼）金属盐+氢气胃,32,“胃舒平”药片的主要成分氢氧化铝，是一种碱，能和胃酸反应，所以可以用来治疗胃酸过多。,化学方程式：,Al(OH),3,+,HCl,H,2,O,=,AlCl,3,+,3,3,5,.,盐酸能,与碱反应生成盐和水,盐酸,+,碱,盐,+,水,“胃舒平”药片的主要成分氢氧化铝，是一种碱，能和胃酸反应，所,33,稀盐酸（HCl）的化学性质,1,.,盐酸能与指示剂反应,能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。,2,.,盐酸能,与金属反应生成盐和氢气,盐酸,+,（活泼）金属,盐,+,氢气,3,.,盐酸能,与金属氧化物反应生成盐和水,盐酸,+,金属氧化物,盐,+,水,小结,稀盐酸（HCl）的化学性质1.盐酸能与指示剂反应能使紫色石蕊,34,4,.,盐酸能,与碱反应生成盐和水,盐酸,+,碱,盐,+,水,5,.,盐酸能,与盐反应生成新盐和新酸,盐酸,+,盐,新盐,+,新酸,4.盐酸能与碱反应生成盐和水盐酸+碱盐+水5.盐酸能与盐反应,35,1.稀盐酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液,里都含有大量的（ ）,A氯化氢分子 B水分子,C氢离子 D氯离子,C,3.检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实,验，其中错误的做法是（ ）,A. 滴加酚酞试液 B. 滴加石蕊试液,C. 滴加碳酸钠溶液 D. 加入石灰石,A,2.下列四种物质分别加入稀盐酸后没有气体放出的是（ ）,A. 铁钉 B. 碳酸钠,C. 大理石 D. 氢氧化钙,D,1.稀盐酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液C3,36,4.盐酸在生产和生活中的用途很广。下列各项用,途是利用盐酸的哪些性质？试写出有关反应的,化学方程式。,（1）电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。,（2）用稀盐酸清除锅炉内表面的水垢,主要成分为CaCO,3,和Mg(OH),2,（3）胃痛吃几块苏打饼干含纯碱可减轻胃痛。,4.盐酸在生产和生活中的用途很广。下列各项用,37,Fe,2,O,3,+,HCl,H,2,O,=,FeCl,3,+,6,2,3,CaCO,3,+,HCl,=,CaCl,2,+,+,H,2,O,CO,2,2,Mg(OH),2,+,HCl,H,2,O,=,MgCl,2,+,2,2,Na,2,CO,3,+,HCl,=,NaCl,+,+,H,2,O,CO,2,2,2,Fe2O3+HClH2O=FeCl3+623CaCO3+HC,38,End,Thank,you,结束,EndThank结束,39,第二课时 硫酸的性质,第二课时 硫酸的性质,复习,（一）、盐酸（HCl）的个性,1、盐酸是,氯化氢（HCl）气体的水溶液,。纯净,的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液,体。常用的,浓盐酸,中溶质的质量分数约为,37%,，,密度为,1.19克/厘米,3,。,2、,浓盐酸具有挥发性,。打开浓盐酸的试剂瓶，,会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾,形成。,3、,盐酸与硝酸银溶液反应,，能生成不溶于稀,硝酸的AgCl白色沉淀。,（二）、稀盐酸（HCl）的化学性质,复习（一）、盐酸（HCl）的个性1、盐酸是氯化氢（HCl）气,1,、盐酸能与指示剂反应,能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。,2、盐酸能,与金属反应生成盐和氢气,盐酸,+,（活泼）金属,盐,+,氢气,3、盐酸能,与金属氧化物反应生成盐和水,盐酸,+,金属氧化物,盐,+,水,4、盐酸能,与碱反应生成盐和水,盐酸,+,碱,盐,+,水,5、盐酸能,与盐反应生成新盐和新酸,盐酸,+,盐,新盐,+,新酸,其他的酸是否也具有盐酸的这些性质呢？,1、盐酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变,（三）、稀硫酸（H,2,SO,4,）的化学性质,在盛稀硫酸的试管中滴入紫色石蕊试液，观察现象。,现象：,能使紫色的石蕊变红色,在盛稀硫酸的试管中滴入无色酚酞，观察现象。,现象：,使无色酚酞不变色,1、硫酸能与指示剂反应,能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。,（三）、稀硫酸（H2SO4）的化学性质在盛稀硫酸的试管中滴入,锌粒表面产生气泡；,在盛锌粒（Zn）的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。,现象：,锌粒,稀硫酸,Zn,+,H,2,SO,4,H,2,=,ZnSO,4,+,化学方程式：,用燃着的火柴靠近有气泡产生,的试管口，观察现象。,产生爆鸣声，或气体发生燃烧。,2、硫酸能,与金属反应生成盐和氢气,硫酸,+,（活泼）金属,盐,+,氢气,锌粒表面产生气泡；在盛锌粒（Zn）的试管中滴加稀硫酸溶液，观,在盛氧化铁粉末（Fe,2,O,3,） 的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。,氧化铁,稀硫酸,现象：,红色氧化铁溶解，溶液变黄色。,化学方程式：,Fe,2,O,3,+,H,2,SO,4,H,2,O,=,Fe,2,(,SO,4,),3,+,3,3,在盛有氧化铜（CuO）的试管中滴加,稀硫酸溶液，观察现象。,黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。,现象：,CuO,+,H,2,SO,4,H,2,O,=,CuSO,4,+,化学方程式：,在盛氧化铁粉末（Fe2O3） 的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现,3、硫酸能,与金属氧化物反应生成盐和水,硫酸,+,金属氧化物,盐,+,水,在盛有氢氧化铜的试管中滴加稀硫酸溶液，,观察现象。,现象：,化学方程式：,蓝色氢氧化铜固体逐渐溶解，,溶液变成蓝色。,Cu(OH),2,+,H,2,SO,4,H,2,O,=,CuSO,4,+,2,4、硫酸能,与碱反应生成盐和水,硫酸,+,碱,盐,+,水,氢氧化铜,稀硫酸,3、硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水硫酸+金属氧化物盐+水在,在盛有BaCl,2,溶液的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。,稀硫酸,BaCl,2,溶 液,现象：,化学方程式：,产生白色沉淀。,BaCl,2,+,H,2,SO,4,H,Cl,=,Ba,SO,4,+,2,5、硫酸能,与盐反应生成新盐和新酸,硫酸,+,盐,新盐,+,新酸,以上实验说明硫酸具有,_,_,性质。,某些金属氧化物、碱、某些盐反应的,与活泼金属、,在盛有BaCl2溶液的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。 稀硫,为什么稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质呢？,稀盐酸、稀硫酸的酸溶液中都含有氢离子（,H,+,）,（四）、酸的通性,1,、酸能与指示剂反应,能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。,2、酸 +（活泼）金属 = 盐 + 氢气,3、酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水,4、酸 + 碱 = 盐 + 水,5、酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸,为什么稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质呢？稀盐酸、稀硫酸的酸,硫酸与盐酸有哪些不同之处？,（五）、硫酸（H,2,SO,4,）个性,1.查阅硫酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。,你能看懂那些内容吗？,硫酸（分析纯）,化学式：H,2,SO,4,质量分数：98%,净含量：500ml 密度：1.84g/ml,【性状】本品为无色透明的粘稠,液体，有强腐蚀性！,2.用玻璃杯蘸取浓硫酸，观察浓,硫酸的黏度 _。,粘稠的油状液体,硫酸与盐酸有哪些不同之处？（五）、硫酸（H2SO4）个性1.,用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，过一,会儿观察有何现象发生。_,_。,纸片出现破损被腐蚀。,1、浓硫酸具有很强的腐蚀性,在实验时不小心碰到了浓硫酸，该怎么办？,如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。,滴到处纸片变黑，,做实验时必须小心操作。,浓硫酸滴在纸片上，纸片为什么会变黑？,用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，过一纸片出现破损被腐蚀。1,用小木棒蘸取少量浓硫酸，过一会儿观察有何,现象发生。_。,小木棒碳化变黑,2、浓硫酸具有脱水性,植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤等含有碳、氢、氧,3,种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。,脱水性是浓硫酸的,性质，物质被浓硫酸脱水的过程是,变化过程。,化学,化学,实验室常用浓硫酸做干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。这是利用何性质？,用小木棒蘸取少量浓硫酸，过一会儿观察有何小木棒碳化变黑2、浓,3、浓硫酸具有吸水性,浓硫酸作某些气体的干燥剂。,如果浓硫酸敞口放置，会发生什么变化？,如果浓硫酸敞口放置，由于浓硫酸具有吸水性，直接吸收空气中的水分，因而会导致溶液质量增加，溶液中溶质的质量分数减小。,4、浓硫酸性状,纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，,常见的浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84克/厘米,3,，无挥发性。,3、浓硫酸具有吸水性浓硫酸作某些气体的干燥剂。如果浓硫酸敞口,取一只盛有,50,毫升水的烧杯，把约,10,毫升,浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地,搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？,_,。,烫手；浓硫酸溶于水会放出大量的热量,5、浓硫酸的稀释,浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。,切不可把水倒进浓硫酸里。,取一只盛有50毫升水的烧杯，把约10毫升烫手；浓硫酸溶于水会,切不可把水倒入浓硫酸中稀释，知道这是为什么吗？,若把水倒入浓硫酸，因浓硫酸的密度大于水的密度，所以水会漂在浓硫酸的上面，导致滴水部位形成局部高温使水沸腾，致使酸液向四周飞溅，造成事故。,6、鉴别硫酸根离子（,SO,4,2-,）的方法：,先滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，,再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。,Ba(NO,3,),2,+,Na,2,SO,4,NaNO,3,=,Ba,SO,4,+,2,硫酸钠,Na,2,SO,4,Ba(NO,3,),2,溶 液,为什么要再滴入稀硝酸？,切不可把水倒入浓硫酸中稀释，知道这是为什么吗？若把水倒入浓硫,再滴入稀硝酸目的是,除去,CO,3,2-,杂质离子的干扰,。,Ba(NO,3,),2,+,Na,2,CO,3,NaNO,3,=,Ba,CO,3,+,2,Ba,CO,3,+,HNO,3,=,Ba(NO,3,),2,+,CO,2,+,H,2,O,2,而,BaSO,4,不溶于稀硝酸,。,Ba(NO,3,),2,溶 液,碳酸钠,Na,2,C,O,3,白色沉淀,BaCO,3,HNO,3,溶 液,白色沉淀,溶 解,再滴入稀硝酸目的是除去CO32-杂质离子的干扰。Ba(NO3,我们已经知道了盐酸、硫酸的性质，它们有哪些用途？,（五）、盐酸与硫酸的用途,酸,用 途,盐酸,（HCl）,重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；,人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。,硫酸,（H,2,SO,4,）,重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、,染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。,浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。,我们已经知道了盐酸、硫酸的性质，它们有哪些用途？（五）、盐酸,（六）、硝 酸（,HNO,3,）,硝酸也是一种在工业上有着广泛用途的强酸。,1,、纯硝酸是无色、易挥发、有刺,激性气味的液体。,2、浓硝酸具有挥发性；,3、硝酸具有很强的氧化性；,5、浓硝酸见光易分解，故浓硝酸,一般密封保存在棕色的瓶中。,HNO,3,=,+,NO,2,+,H,2,O,O,2,4,2,4,光,4、具有很强的腐蚀性；,（六）、硝 酸（HNO3）硝酸也是一种在工业上有着广泛用途的,小结,（四）、酸的通性,1,、酸能与指示剂反应,能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。,2、酸 +（活泼）金属 = 盐 + 氢气,3、酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水,4、酸 + 碱 = 盐 + 水,5、酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸,（五）、硫酸（H,2,SO,4,）个性,4、具有很强的腐蚀性,2、具有脱水性,3、具有吸水性,1、是无色、粘稠、油状的液体,小结（四）、酸的通性1、酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液变红,1、铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到,大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。,这种气体是-（ ）,A. 二氧化硫 B. 二氧化碳,C. 氢气 D. 氧气,2、下列物质中不能跟稀硫酸反应的是-（ ）,A. 铁 B. 氧化镁,C. 二氧化碳 D. 碳酸钠,3、下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是-（ ）,A. 锌粒 B. 紫色石蕊试液,C. 氢氧化钾溶液 D. 氯化钡溶液,C,C,D,1、铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到2、下列物质中不,4、怎样鉴别3 瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的,无色液体？,5、某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫,酸亚铁。现有废硫酸9.8 吨（H,2,SO,4,的质量分,数为20%），与足量的废铁屑起反应，可生产,FeSO,4,多少吨？,先用指示剂鉴别出水，再用氯化钡溶液或硝酸银溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸。,解：,设：可生产 FeSO,4,X吨,Fe,+,H,2,SO,4,H,2,=,FeSO,4,+,98,152,9.8吨20%,X,吨,98,152,=,9.8吨20%,X,吨,X=,3.04吨,答：可生产,FeSO,4,3.04吨,4、怎样鉴别3 瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的5、某工厂利用,再见,再见,