化学设计钠

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,第二章 碱金属 第一节 钠,作者：,李慧敏,单位：,江西省宜春中学,2006,年,9,月,画出锂（,Li,）、钠（,Na,）、钾（,K,）的原子结构示意图。讨论它们的结构有什么共同点？推测它们的性质有什么共同点？,最外层都只有一个电子,易失去一个电子，表现还原性。,讨论：,结论：,阅读课本,28,页第一自然段：,了解什么是碱金属,第二章 碱金属,碱金属元素包括：,元素名称：,锂、钠、钾、铷、铯、（钫）,元素符号：,Li,、,Na,、,K,、,Ru,、,Se,、（,Fr,）,第一节 钠,思考与讨论,：,常见金属（如铁、铜等）用什么工具切割？能用小刀吗？说明具有什么性质？将它们投入水中有什么现象？说明具有什么性质？,结论,：,铁铜等,很难切割,，,说明它们,硬度大,；,投入水中时会,沉入水底,，,说明,密度比水大,，,且不与水在常温下反应。,取钠切割。观察断层颜色及其变化。,将小块钠投入装有水的烧杯中。观察现象并记录。,实验,2,实验,1,现象,结论,能用小刀切割,断面银白发亮，很快变暗,浮在水面上,熔化成银白色小球，小球,变小最后消失,有响声，小球四处游动,硬度小,银白色固体，易被氧化,密度比水小,熔点低，常温下与水反应,放热,有气体放出,讨论：,根据上面的分析归纳钠的物理性质,一、钠的物理性质,1,、 银白色有金属光泽固体,2,、熔沸点低,3,、密度小,4,、质软，硬度小,5,、电和热的良导体,讨论：,根据上面实验现象，你知道钠能,和哪些物质反应吗？,水和氧气,实验,3:,钠在空气中的燃烧。观察现象,并记录现象,比较：,钠在常温下和在加热时与空气反应的,现象有何不同？说明什么？,剧烈程度不一样；而且生成物颜色也不一样。,说明反应条件不同，反应产物可能不一样。,钠先熔化成银白光亮的小球，然后剧烈燃烧，,产生黄色火焰，并生成一种浅黄色固体。,讨论：,钠与水反应产生的气体可能是什么？除了气体 外,还有其它物质生成吗？请设计可行性实验方案，确定钠与水的反应产物。,方案,1,：,用排水法收集生成的气体，靠近酒精灯。,若有爆鸣声则是氢气，否则为氧气。,方案,2,：,向钠与水反应后的水溶液中滴加酚酞，观,察溶液是否变红。若变红则生成了氢氧化钠。,实验,4,演示上述两个方案。,讨论：,请根据刚才的实验现象确定钠与水反应的产物。写出反应方程式。,二、钠的化学性质,1,、与非金属单质反应,（,1,）、与氧气反应,4Na,O,2,2Na,2,O,（白色固体）,常温,2Na,O,2,Na,2,O,2,（浅黄色固体）,点燃,（,2,）、与氯气反应,2Na,Cl,2,2NaCl,点燃,（,3,）、与硫反应,2Na,S,Na,2,S,2,、钠与水的反应,2Na,2H,2,O,2NaOH,H,2,练习：,判断上述钠与水以及钠与氧气的反应是,否为氧化还原反应，若是。标出电子转移,情况，指出氧化剂、还原剂；是否为离子,反应，若是写出离子方程式。,讨论：,前面学习可知，钠很活泼，具有很强的 还,原性。而物质的性质是由结构决定的。请 从钠的,原子结构分析钠钠的性质很活泼 的原因。,原因：,钠的最外层只有一个电子，易失去一个电子,达稳定结构，所以钠通常很活泼，表现强还原性。,阅读：,性质决定物质的用途。请阅读课本,30,页内,容归纳钠的存在的主要用途。并分析它们分别,是由钠的什么性质决定的。,三、钠的存在和主要用途,1,、存在形态：只以化合态存在。（以氯化钠为主）,2,、用途：,（,1,）、制过氧化钠等 （,2,）、制钠钾合金,（,3,）、制钛等金属 （,4,）、电光源上（高压钠灯）,3,、保存：少量钠保存在煤油中。,思考,1,：,钠为什么保存在煤油中？如果将钠暴露在,空气中会有什么结果？,保存在煤油中是为了隔绝空气和水防止钠和氧气,以及水反应；若将钠暴露在空气中，钠将会全部被氧化，最终产物是,Na,2,CO,3,。,过程如下：,Na,Na,2,O,NaOH,Na,2,CO,3,O,2,H,2,O,CO,2,思,考,2,：,将钠投入硫酸铜，会有什么现象？试通过实验验证你的推测是否正确。分析现象，写出钠与硫酸铜反应的化学方程式。实验结果是否违背了金属活动顺序，为什么？,现象：,钠浮在水面上，熔化成小球四处游动，,溶液中产生了蓝色沉淀。,反应方程式：,2Na,2H,2,O,2NaOH,H,2,没有违反金属活动顺序，钠可以在熔融状态下将铜置换出来。在水溶液中钠更容易与水反应，而不与盐反应。事实上，任何规律都是有条件的，都有一定的适用范围。我们不仅要认识事物的普遍规律，还要认识事物的特殊性。,2NaOH+CuSO,4,Na,2,SO,4,Cu,（,OH,）,2,思考,3,：,根据离子反应的实质讨论钠与水反应的实质是什么？钠投入盐酸中的反应产物是什么？上述两反应谁更剧烈？为什么？,钠与水反应实质是钠与水电离出的,H,反应；,由于盐酸中的,H,主要由盐酸提供且浓度比,水中的大得多，故钠会直接与盐酸反应生成,氢气和氯化钠且比钠与水反应剧烈得多。,课堂小节：,这节课我们学习了钠的性质，了解到钠是一种,很活泼的金属，能与氧气、水等反应。是一种强,还原剂。,练习巩固：,1,、从煤油中取出金属钠，用,吸干钠表面,的煤油后，切开观察到断面呈现,色，很快,变,；切小块钠放入水中，观察到钠钠浮在水,面上，原因是,， 钠迅速融化成小球，,原因是,；还可观察到小,球,，并发出嘶嘶响声，说明有气体生,成。向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变,色，,说明有,生成。,滤纸,银白,暗,钠的密度比水小,反应放热，且钠的熔点低,四处游动,红,碱,2,、下列金属投入硫酸铜溶液，不能把铜,置换出来的是,( ),A,、银,B,、铁,C,、铝,D,、钠,AD,3,、将金属钠投入饱和的石灰水，可观察,到钠与水反应的不同现象是,，,原因是,。,溶液变浑浊,钠与水反应使溶剂减少,；,且,反应放热使溶液,温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度的,升高而降低。,第二章 碱金属,元素名称,：,锂、钠、钾、铷、铯（钫）,元素符号：,Li,、,Na,、,K,、,Ru,、,Se,、（,Fr,）,第一章 钠,一、,钠的物理性质,1.,银白色有金属光泽固体,2.,容沸点低,3.,密度小,4.,质软硬度小,5.,电和热的良体,二、钠的化学性质,1,、与非金属单质反应,（,1,）、与氧气反应,4Na,O,2,2Na,2,O,（白色固体）,2Na,O,2,Na,2,O,2,（浅黄色固体,）,（,2,）、与氯气反应,2Na,Cl,2,2NaCl,（,3,）、与硫反应,2Na,S,Na,2,S,2,、钠与水的反应,2Na,2H,2,O,2,NaOH,H,2,三、钠的存在和主要用途,1,、存在形态：只以化合态存在。（以氯化钠为主）,2,、用途：（,1,）、制过氧化钠等 （,2,）、制钠钾合金,（,3,）、制钛等金属 （,4,）、电光源上（高压钠灯）,3,、保存：少量钠保存在煤油中。,常温,点燃,点燃,