资源描述
单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,2006年4月21日报道：,学生小罗在复习时由于过分紧张导致快速呼吸，突然出现了情绪激动、全身抽搐、无法正常呼吸的症状。父母将其送到医院后，医生告知，小罗患的是“,呼吸性碱中毒,”。,背景材料,血液的pH必须保持在7.357.45，血液中存在以下平衡：,H,2,O+CO,2,H,2,CO,3,H,+,+HCO,3,-,不正常的呼吸方式可导致血液中酸碱不平衡，引起呼吸性酸中毒,(pH过低),或呼吸性碱中毒,(pH过高),。,请你用平衡原理解释小罗患的呼吸性碱中毒是怎么引起的。,肺,血液,电解质溶液专题（一）,电离平衡,高考第一轮复习,知识点,年份,考查情况,弱电解质的电离平衡及其影响因素,2007,2005,重庆理综选择 10题6分,上海化学选择 21题4分,全国理综选择,10题6分,辽宁选择 28题6分,强弱电解质的比较,2007,2005,2004,2003,上海化学选择 13题3分,北京春招选择 11题6分,广东选择14题4分,江苏选择10题4分,江苏选择17题4分,电离平衡理论的运用,2007,2006,2004,2003,江苏选择15题4分,全国理综选择 11题6分,上海选择 21题4分,上海选择 8题4分,新课程理综选择 10题6分,全国理综选择 13题6分,高考相关知识点考查情况：,H,2,O+CO,2,H,2,CO,3,H,+,+HCO,3,-,肺,血液,H,2,O,CO,2,H,2,CO,3,不电离,共价化合物,分子,完全电离,部分电离,强酸、强碱、大部分盐、活泼金属的氧化物,弱酸、弱碱、水,阴、阳离子,既有离子(少)，,又有分子(大部分),离子化合物、,部分共价化合物,共价化合物,非金属氧化物、多数有机物、,NH,3,等,基本概念回顾,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,判 别 依 据,电离特点,物质类别,溶液中存在的微粒,化合物类型,例：下列说法正确的是（）,A、能导电的物质一定是电解质，不能导电的物质一定是非电解质。,B、难溶于水的物质肯定不是强电解质。,C、纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。,D、电解质溶液导电与金属导电实质相同。,E、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。,电解质溶液导电能力与离子浓度的大小，以及离子所带的电荷数有关。,C,概念辨析,移动方向,C(H,+,),C(Ac,-,),电离程度,升高温度,加水,加纯HAc,加HCl,加NaAc,固体,加NaOH,固体,正移,正移,正移,正移,逆移,逆移,增大,增大,减少,减小,增大,减小,2、影响电离平衡的因素：,浓度、,温度、,同离子效应、,反应离子效应,填表：,影响0.1mol/LCH,3,COOH电离平衡的因素,考点一:弱电解质的电离平衡及其影响因素,1、弱电解质电离平衡特征：,逆、等、动、定、变,（2006全国,理综）在0.1mol/L的CH,3,COOH溶液中存在如下电离平衡:CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,对于该平衡,下列叙述正确的是 (),A.加入水时,平衡向逆反应方向移动.,B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动.,C.加入少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中C(H,+,)减少.,D.加入少量CH,3,COONa固体,平衡向正反应方向移动.,B,体验高考,3、电解质的电离方程式书写,写出下列电解质的电离方程式,HClO,、,NH,3,H,2,O,、,H,2,S,、,Cu,（,OH,）,2,、,CH,3,COONH,4,、,K,2,CO,3,、,KHCO,3,、,KHSO,4,注意:,（首先判断物质的类别）,强等号、弱可逆，,多元弱酸分步写，多元弱碱一步完，,多元弱酸的酸式盐,的电离由,盐,的电离和,弱酸根离子,的电离构成,考点二、强弱电解质的比较,（2007 上海化学）,下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）,A相同浓度的两种溶液中c(H,+,)相同,B100,mL,0.1mol/L,的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠,CpH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5,D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H,+,)均明显减少,B,有0.1 mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较：,（1）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是,。,（2）三种酸与足量的锌反应,开始时产生H,2,的速率是,。,（3）三种酸与足量的锌反应产生H,2,的体积是,。,（4）三种酸分别与0.1 mol/L的NaOH溶液中和反应，消耗 NaOH体积由大到小的顺序是,。,（5）三种酸的pH值由大到小的顺序是,。,硫酸盐酸醋酸,硫酸盐酸醋酸,硫酸盐酸=醋酸,硫酸盐酸=醋酸,醋酸盐酸硫酸,考点探究,在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水的体积V变化的曲线如右图所示。请回答：,考点三、电离平衡理论的运用,导电能力,V,a,b,c,O,(1)“O”点导电能力为0的理由是,。,(2)a、b、c三点处，溶液的pH由小到 大的顺序为,。,(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是,。,(4)若使c点溶液中c(Ac,-,)增大，pH也增大，可采取的措施是：,。,在O点处,醋酸未电离，无自由移动的离子,b a 醋酸,变式演练,盐酸=醋酸=硫酸,醋酸 盐酸 硫酸,醋酸 盐酸=硫酸,醋酸 盐酸=硫酸,在 CO,2,的水溶液中存在如下电离平衡：H,2,CO,3,H,+,+HCO,3,-,HCO,3,-,H,+,+CO,3,2-,采取下列哪种措施后，既能增大c（CO,3,2-,），又能提高溶液的PH，还能使电离平衡逆向移动 (),A加 NaOH B通入CO,2,C降温 D加入 Na,2,CO,3,固体,D,变式演练,强酸,强碱,大多数盐,弱酸,弱碱,水,电离平衡,特征,影响因素,电离方程式,强弱电解质的比较,电离平衡理论的运用,弱电解质,强电解质,电解质,（板书）总结,高考大纲中对电解质溶液的要求：,（1）了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。,（2）理解电解质的电离平衡概念。,（3）理解离子反应的概念。,（4）了解水的电离、溶液pH等概念。,（5）了解强酸强碱中和滴定的原理。,（6）理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。,（7）理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。（8）理解电解原理。了解铜的电解精练、镀铜、氯碱工业反应原理。,从近几年高考命题来看，这部分知识内容重现率很高，考查的形式主要为选择题，但也有部分简答题，这也体现了高考命题的一种趋势：由知识型向能力型转变，同时常与其他部分知识如溶液的酸碱性、pH、盐类的水解、酸碱中和滴定等融合在一起，具有一定的综合性。,命题规律,考查的内容主要有：,3、依据电离平衡移动理论，解释某些现象,4、同浓度（或同pH）强弱电解质的比较，如氢离子浓度的大小、起始反应速率、中和碱的能力、稀释后的pH的变化等。,2、弱电解质的电离平衡及其影响因素,1、比较某些物质导电性的强弱,
展开阅读全文