分子的极性和范德华力 看完就会

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,非极性分子和极性分子,、什么是电负性？有何意义？,知 识 回 顾,电负性是用来描述不同元素原子,对键合电子吸引能力大小,的物理量。,电负性增大,电负性减弱,知 识 回 顾,、什么是共价键？,共价键,：,原子间,通过,共用电子对,而形成的化学键。,+,Cl,H,Cl,x,H,x,+,H,x,H,x,H,x,x,H,H,2,分子与,HCl,分子中的共价键是否相同？由相同或不同原子形成的共价键，共用电子对在两原子间出现的机会是否相同？,H,2,HCl,特,征,组成,原子吸引共用电子对的能力,共用电子对的位置,成键原子的,电性,结 论,同种元素原子,不同种元素原子,相同,不相同,H,H,a=b,，,共用电子对无偏向,a,b,，,共用电子对,偏向,Cl,不显,电性,相对显正电性,相对显负电性,H,Cl,a,b,a,b,H,2,HCl,特,征,组成,原子吸引共用电子对的能力,共用电子对的位置,成键原子的,电性,结 论,同种元素原子,不同种元素原子,相同,不相同,不偏向任何一个原子,偏向吸引电子能力强的,原子,不显电性,显电性,键,无,极性,键,有,极性,一、非极性键和极性键,非极性键,:,共用电子对无偏向（电荷分布均匀）,如:H,2,(,H-H,),Cl,2,(,Cl-Cl,),N,2,(,N,N,),极性键,共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）,如,:,HCl(,H-Cl,)H,2,O,O,(,H H,),2,、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢,?,这是由于原子对共用电子对的,吸引力不同,造成的。,1,、键的极性的判断依据是什么？,共用电子对是否有偏向,思 考,小结,判断方法,:,同种,元素原子间形成的共价键是,非极性键,不同种元素原子间形成的共价键是,极性键,共用电子对偏向于电负性较大的原子，显负价，且电负性相差越大，极性越强，当电负性差大于,1.7,为离子键，小于,1.7,为共价键，离子键与共价键没有明显的界限。,练习,指出下列物质中的共价键类型,1,、,O,2,2,、,CH,4,3,、,CO,2,4,、,H,2,O,2,5,、,Na,2,O,2,6,、,NaOH,非极性键,极性键,极性键,极性键 非极性键,非极性键,极性键,H-O,O-H,根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？,、分子的极性,分子也有极性分子和非极性分子之分。,区别,Cl,Cl,-,+,H,O,H,非,极性分子：,结构对称、电荷分布均匀对称的分子,二、非极性分子和极性分子,Cl,Cl,共用电子对,Cl,Cl,2,个,Cl,原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，整个分子的电荷分布均匀，,Cl,2,为,非极性分子,只,含有非极性键,的双原子分子因为共用电子对无偏向，,分子是,非极性分子,二、非极性分子和极性分子,非,极性分子：,结构对称、电荷分布均匀的分子,极性分子：,结构不对称、电荷分布不均匀的分子,H,Cl,共用电子对,H,Cl,HCl,分子中，共用电子对偏向,Cl,原子，,Cl,原子一端相对地显负电性，,H,原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，,HCl,分子为极性分子,+,-,以,极性键结合的双原子分子为极性分子,含有极性键的分子一定是极性分子吗？,分析方法：从力的角度分析,在,AB,n,分子中，把,A-B,键的极性看作,AB,原子间的相互作用力，根据中心原子,A,所受合力是否为零来判断：,F,合,=0,，为非极性分子（极性抵消），,F,合,0,，为极性分子（极性不抵消）,思考,C=O,键是极性键，但从分子总体而言,CO,2,是,直线型,分子，两个,C=O,键是,对称,排列的，两键的极性互相抵消（,F,合,=0,），,整个分子没有极性，电荷分布均匀，是,非极性分子,180,F,1,F,2,F,合,=0,O,O,C,H,O,H,10430,F,1,F,2,F,合,0,O-H,键是极性键，共用电子对偏,O,原子，由于分子是,折线型构型,，两个,O-H,键的极性不能抵消（,F,合,0,），,整个分子电荷分布不均匀，是,极性分子,H,H,H,N,BF,3,：,NH,3,：,120,10718,三角锥型,不对称，键的极性不能抵消，是极性分子,F,1,F,2,F,3,F,平面三角形，对称，键的极性互相抵消（,F,合,=0,），是非极性分子,C,H,H,H,H,10928,正四面体型，对称结构，,C-H,键的极性互相抵消（,F,合,=0,），是,非极性分子,分子类型,单原子分子,键的极性,立体结构,分子极性,代表物,双原子分子,三原子分子,四原子分子,五原子,非极性分子,稀有气体等,AA,AB,AB,2,AB,2,AB,3,AB,3,AB,4,非极性键,极性键,极性键,极性键,极性键,极性键,极性键,直线形,直线形,直线形,V,形,平面三角形,三角锥形,正四面体形,(,对称,),(,不对称,),(,对称,),(,不对称,),(,对称,),(,不对称,),(,对称,),非极性分子,非极性分子,非极性分子,非极性分子,极性分子,极性分子,极性分子,H,2,、,O,2,、,N,2,等,HF,、,CO,等,CO,2,、,CS,2,等,H,2,O,、,SO,2,等,BF,3,、,BCl,3,等,NH,3,、,PH,3,等,CH,4,、,CCl,4,等,键的极性、立体结构、分子极性三者关系,？,思考与交流,(,课本,P47),1,、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？,H,2,O,2,Cl,2,HCl,只,含有非极性键的,双原子,分子是非极性分子,以极性键结合的双原子分子为极性分子,思考与交流,(,课本,P47),2,、以下非金属单质中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子？,P,4,C,60,S,8,只含有非极性键的多原子分子为非极性分子,(,除了,O,3,),思考与交流,(,课本,P47),3,、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？,CO,2,HCN H,2,O NH,3,BF,3,CH,4,CH,3,Cl,总结,判断分子极性的规律：,规律一、键的极性、立体结构、分子极性三者关系,只含非极性键,非极性分子,(,除了,O,3,),含极性键,立体结构呈空间对称,非极性分子,立体结构呈空间不对称,极性分子,分子的极性,分子的空间结构,键的极性,决定,2,、判断,AB,n,型分子极性的经验规律：,经验规律,1:,若中心原子,A,的化合价的绝对值等于该元素原子的,最外层电子数,，则为非极性分子，若不等则为极性分子。,练习,判断下列分子是极性分子还是非极性分子：,PCl,3,、CCl,4,、CS,2,、PCl,5,、SF,6 、,SO,2,非极性分子,2,、判断,AB,n,型分子极性的经验规律,2,：,孤对电子法,:,在,ABn,型分子中，若中心原子,A,无孤对电子,，则为非极性分子，若有孤对电子则为极性分子。,练习,判断下列分子是极性分子还是非极性分子：,NH,3,、,CCl,4,、,CO,2,、,SO,3,、,H,2,O,、,SO,2,非极性分子,2,、判断,AB,n,型分子极性的经验规律,3,：,几何形状法,:,具有平面正三角形、正四面体等对称结构的分子为非极性分子；而折线型、三角锥形等非对称结构的分子为极性分子,练习,判断下列分子是极性分子还是非极性分子：,PH,3,、,CCl,4,、,BF,3,、,SO,3,、,H,2,S,、,H,2,O,非极性分子,2,、判断,AB,n,型分子极性的经验规律,4,：,键角法,:,在,ABn,型分子中，,n=2,键角为,180,。,的分子，,n=3,键角为,120,。,的分子，,n=4,键角为,109,。,28,，,的分子，为非极性分子，而对应其他键角的分子一般为极性分子。,练习,判断下列分子是极性分子还是非极性分子：,NH,3,、,CCl,4,、,BCl,3,、,SO,3,、,H,2,O,非极性分子,反 馈 练 习,1,、分子有极性与非极性之分，下列对于极性分子和非极性分子的认识，其中正确的是（）,A,、只含非极性键的分子一定是非极性分子,B,、含有极性键的分子一定是极性分子,C,、非极性分子中一定含有非极性键,D,、极性分子中一定含有极性键,D,反 馈 练 习,2,、你认为,CH,4,、,NH,3,、,H,2,O,、,HF,分子中，共价键的极性由强到弱的是（）,.CH,4,、,NH,3,、,H,2,O,、,HF,C.H,2,O,、,HF,、,CH,4,、,NH,3,B.HF,、,H,2,O,、,NH,3,、,CH,4,D.HF,、,H,2,O,、,CH,4,、,NH,3,B,反 馈 练 习,3,、下列各组物质中，都是有极性键构成极性分子的一组是（）,A,、,CH,4,和,Br,2,B,、,NH,3,和,H,2,O,C,、,H,2,S,和,CCl,4,D,、,CO,2,和,HCl,B,4,NH,3,分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其理由是,A,NH,3,分子是极性分子,B,NH,3,分子内三个,NH,键的键长相等，键角相等,C,NH,3,分子内三个,NH,键的键长相等，,3,个键角都等于,10718D,NH,3,分子内三个,NH,键的键长相等，,3,个键角都等于,120,解析：,空间构型决定分子的极性，反过来分子的极性验证了分子的空间构型，即分子有极性说明其空间结构不对称。若,NH3,分子是正三角形的平面结构，则其键角应为,120,，分子无极性；若,NH,3,分子是极性分子，说明,NH3,分子不是正三角形的平面结构，故,A,正确。若键角为,10718,则接近于正四面体的,10928,，说明,NH3,分子应为三角锥形。,答案：,A,、,C,5.,实验测得,BeCl,2,为共价化合物，两个,Be,Cl,键间的夹角为,180,，由此可判断,BeCl,2,属于（）,A,由极性键形成的极性分子,B,由极性键形成的非极性分子,C,由非极性键形成的极性分子,D,由非极性键形成的非极性分子,什么事实可证明,H,2,O,中确实存在极性？,实验一,实验二,动画放映,动画放映,6,用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是 （）,A,苯,B,二硫化碳,C,溴水,D,四氯化碳,干,冰,O,C,范德华力,共价键,干冰的晶体结构示意图,气体加压或降温时为什么会变为液体、固体？,分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力,-,范德华力,结论：,范德华力很弱，约比化学键能小,1-2,数量级,分子,HCl,HBr,HI,范德华力,(kJ/mol),21.14,23.11,26.00,共价键键能,(kJ/mol),431.8,366,298.7,范德华力：,存在于分子间的一种较弱的相互作用力。,(2),范德华力与相对分子质量的关系,结论：结构相似，相对分子质量越大，,范德华力,越大,，熔沸点越高,单质,相对分子质量,熔点,/,沸点,/,F,2,38,-219.6,-188.1,Cl,2,71,-101.0,-34.6,Br,2,160,-7.2,58.8,I,2,254,113.5,184.4,分子,HCl,HBr,HI,Ar,相对分子质量,36,5,81,128,40,范德华力,(kJ/mol),21.14,23.11,26.00,8.50,熔点,/,-114.8,-98.5,-50.8,沸点,/,-84.9,-67,-35.4,(3),范德华力与分子的极性的关系,分子,相对分子质量,分子的极性,熔点,/,沸点,/,CO,28,极性,-205.05,-191.49,N,2,28,非极性,-210.00,-195.81,结论：相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，,范德华力,越大,，其熔沸点越高,（,1,）组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大。,（,2,）分子的极性越大，范德华力越大，一般来说极性分子间的作用力