质量守恒定律 (6)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,课题,1,质量守恒定律,化学反应的实质,:,知识回顾,有新物质生成,由分子构成的物质发生化学变化时,分 子,分裂,原 子,聚集成,新物质,新分子,重新组合,分裂,重新组合,聚集成,H,2,O,2,H,2,O,电解水,当物质发生化学变化并生成新物质时,反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较,存在什么关系呢,?,思考,?,分组实验,方案一：白磷燃烧,方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应,注意观察,(1),反应物和生成物状态及变化、现象,(2),质量的变化,实验方案,方案一,方案二,实验现象,反应前总质量（,g,）,反应后总质量（,g,）,分析,m,1,铁钉表面出现红色物质，溶液,由蓝色变为浅绿色，天平平衡,m,2,M,1,M,2,m,1,m,2,，,反应前后总质量相等,M,1,M,2,，,反应前后总质量相等,白磷燃烧产生大量白烟，气球先变大后又缩小,结论：反应前的总质量等于反应后的总质量,对比思考：,反应前物质（或物体）,反应后物质（或物体）,锥形瓶,细砂,橡皮塞,玻璃管、气球,（空气）,氧气,氮气,白磷,锥形瓶,细砂,橡皮塞,玻璃管、气球,五氧化二磷,（剩余气体）,氮气,白磷质量,+,氧气质量,=,五氧化二磷质量,稀有气体等,稀有气体等,白磷,五氧化二磷,氧气,一、质量守恒定律：,1,、内容：,参加,化学反应的,各物质,的质量,总和,，等于反应后,生成,的,各物质,的质量,总和,。,你能写出吗？,P+O,2,P,2,O,5,点燃,Fe+CuSO,4,Cu+FeSO,4,板书,分组实验：,实验,51,实验,52,实验现象,反应前总质量（,g,）,反应后总质量（,g,）,分析,剧烈燃烧，发出耀眼白光,指针右偏,m,1,m,1,m,2,m,2,m,1,m,2,，,反应前后总质量不相等？,m,1,m,2,，,反应前后总质量不相等？,质量守恒定律是针对所有化学反应来讲的吗？,产生大量气泡,指针右偏,2,如果在燃着镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？,1,上述两个实验为什么会出现这样的实验结果？,讨论,Na,2,CO,3,+HCl NaCl+CO,2,+H,2,O,Mg+O,2,MgO,点燃,2,、适用范围：适用于,一切化学反应,。,一切,化学变化,都可以用质量守恒定律来解释！,板书,原子数目没有增减,原子种类没有改变,原子质量没有变化,3,、化学反应前后质量守恒,的微观解释,板书,元素种类变了吗？,元素质量变了吗？,分子数目变了吗？,化学反应前后,物质种类呢？,分子种类呢？,不变,改变,可能改变,原子数目,原子质量,原子种类,微观,元素质量,元素种类,不变,物质的种类,分子的种类,改变,宏观,可能,改变,分子数目,板书,理解质量守恒定律的定义时要注意：,1,质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化学变化。,一切化学反应都遵循质量守恒定律。,2,质量守恒定律的,“,守恒,”,指的是,质量,守恒，其它方面如,体积等不一定守恒,。,3,注意定律中的几个关键之处：,“,参加反应的各物质,”,，没有参加反应的物质不包括在内；,“,生成的各物质的质量总和,”,，应当包括生成的各种物质，如,沉淀、气体,等。,随堂练习,:,1,、,24.5,克氯酸钾与,5,克二氧化锰混合共热，待完全反应后，冷却称量剩余固体物质,19.9,克，则生成氧气,_,克,、实验表明，镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大,.,这一实验事实符合质量守恒定律吗,?,为什么,?,9.6,答：符合因为有氧气参加了该反应,3,、下列现象可用质量守恒定律解释的是（）,A,、,10g,水受热变成,10g,水蒸气,B,、,纸在空气中燃烧后化为灰烬灰烬的质量比纸的质量小,C,、,铁在空气中灼烧后，质量增加,D,、,蜡烛受热熔化，冷却后质量不变,4,、根据质量守恒定律可以推知，铁丝在氧气中,燃烧后，生成物的质量,(),A,、,一定等于铁丝的质量,B,、,定小于铁丝的质量,C,、,定大于铁丝的质量,D,、,无法确定质量大小,BC,C,小结,参加化学反应的各物质,生成的各物质的质量总和,的质量总和等于反应后,原子数目没有增减,原子种类没有改变,原子质量没有变化,进行有关的计算,解释一些实验事实,内容,原因,应用,质量守恒定律,