金属的化学性质 (5)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,金属的化学性质,商代,司母戊鼎,战国铁锄,东周匈奴族鹿形,金,怪兽,汉代,铁,器,战国青,铜,器,唐代舞马衔杯,纹,银,壶,春秋金柄,铁,剑,东汉,马踏飞燕,(,铜,雕,),铁,合金,铜,银,金,你能根据常见金属的用途说出金属有哪些物理共性,?,金属的物理共性,:,不透明、有金属光泽、导电性、导热性、延展性。,讨论：,第一节 金属的化学性质,地球上的绝大多数金属元素是以化合态,还是以游离态存在于自然界中？为什么？,图,3,1,金属元素在地壳中的含量,请看课本最后元素周期表，比较一下金属元素和非金属哪种多,思考与交流,1,：,以铁为例总结金属有哪些化学性质,?(,也可结合教材,P,46,图,3-2,）,（,1,）与氧气反应,（,2,）与酸反应,（,3,）与某些盐溶液反应,结论：,绝大多数的金属化学性质活泼，易与自然界中的氧气，酸等反应，故绝大多数金属以化合态存在于自然界中。,2.,分析下列图片的反应，写出反应的化学方程式。,铝丝与硫酸铜溶液反应,镁条燃烧,铜丝与硝酸银溶液反应,镁条与稀盐酸反应,思考与交流,2,2Al+3CuSO,4,=Al,2,(,SO,4,),3,+3Cu,Cu+2AgNO,3,=Cu,(NO,3,),2,+2Ag,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,2Mg+O,2,2MgO,点燃,思考与交流,3,画出,Na,、,Mg,、,Al,的原子结构示意图，分析他们的原子机构有什么特点，与金属的化学性质有什么关系？,一,.,金属与氧气的反应,实验,3-1,:,取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端外皮，,观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。新切开的钠表面在空气中发生什么变化？,注意事项：,凡是接触钠的用具都必须是干燥的。取用钠后剩余的钠应放回原瓶,残余的钠的碎屑不能随意丢弃。,探究内容,实验,3-1,取一小块金属钠,用小刀切去一端的外皮,观察实验现象。,实验,3-2,把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生,？,现象,反应方程式,结论,在钠的切口处可以观察到银白色的金属光泽,切口处在空气中很快变暗。,4Na +O,2,=2Na,2,O,1,、钠与氧气反应,钠的燃烧,探究内容,实验,3-1,取一小块金属钠,用小刀切去一端的外皮,观察实验现象。,实验,3-2,把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生,？,现象,反应方程式,结论,钠受热先熔化成银白色的小球,接着就燃烧起来，燃烧时火焰呈黄色,有烟产生，最后生成淡黄色固体。,钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈。（条件不同，现象不同，产物不同。）,在钠的切口处可以观察到银白色的金属光泽,切口处在空气中很快变暗。,2Na +O,2,=Na,2,O,2,-1,+1,0,0,还原剂,氧化剂,4Na +O,2,=2Na,2,O,-2,氧化剂,0,+1,0,还原剂,1,、钠与氧气反应,铝箔在空气中加热,科学探究,探究内容,用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。,再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,再加热至熔化。,现象,现象解释,结论,1,、铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。,因为铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝,(Al,2,O,3,),的熔点（,2050,）高于铝的熔点（,660,），包在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来。,铝箔发红卷缩,变暗失去光泽，熔化的铝并不滴落。,铝箔发红卷缩,很快就变暗 失去光泽，熔化的铝仍不滴落。,铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在加热时又会很快地生成一层新的氧化膜。,4Al +3 O,2,=2Al,2,O,3,2,、氧化铝的熔点比铝高,讨论：,要观察到,铝的燃烧,应采取哪些措施？,1,、可增大铝与空气的接触面，将铝粉撒到火焰上。,2,、提高反应的温度，将铝箔卷起来，尖端夹一根火柴，然后将火柴引燃，把火柴和铝箔一起伸入到氧气瓶中，即可观察到耀眼的白光。,思考,能，氯气硫等具有氧化性的非金属发生反应生成对应氯化物和硫化物：,金属除了能与氧气反应外，能否跟其它非金属反应？能与具有什么性质的非金属反应？请举例说明：,2Na+Cl,2,=2NaCl,2Na+S=Na,2,S,活泼的金属在空气中易与氧气反应，生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈、钠表面的氧化层等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等表面的氧化层。,小结:,应用：,人们日常用的铝制品，表面总是覆盖着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用，这也正是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原因。也由于氧化膜的存在，使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料。,结构性质用途,资料卡片：,铝的氧化膜,