常见的化学反应

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,常见的化学反应,中招考试内容分析,年份,10,11,12,13,方程数目,10,11,10,11,题型分布,选择、填空、简答、计算,10-13,年中招考试中考查频率在,3,次以上,的化学方程式,3CO+Fe,2,O,3,2Fe+3CO,2,C,aCO,3,+2HCl,C,aCl,2,CO,2,H,2,O,2H,2,O,2,=2H,2,O+O,2,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,CH,4,+2O,2,=CO,2,+2H,2,O,2KMnO,4,=K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,Ca(OH),2,Na,2,CO,3,=CaCO,3,2NaOH,MnO,2,点燃,知识点一、基本化学反应类型,知识点三、影响化学反应速率的因素,知识点二、化学反应中的现象,自 主 探 究,知识点四、化学反应与绿色化学,风 采 展 示,知识点一,知识点二,知识点三,知识点四,基本化学反应类型,化学反应中的现象,影响化学反应速率的因素,化学反应与绿色化学,1,2,3,4,5,10,8,9,6,7,案例,14,13,12,16,15,11,自 我 测 评,1A,、云南香格里拉县尼汝村近日发现一个壮丽的七彩瀑布群。从化学知识中已知，物质中的颜色与其中所含离子有关，下列分析中正确的是（）,A,含有,Fe,3+,的物质颜色由黄色渐深至红褐色,B,由铜绿可知含有,Cu,2+,的物质一定呈绿色,C,含有,Fe,2+,的物质通常显蓝色,D,颜色呈现白色的物质中一定含有,Ca,2+,A,2B,、下列实验能观察到明显现象的是（）,A,氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中,B,稀盐酸滴入硫酸钠溶液中,C,硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中,D,硫酸钠溶液滴入碳酸钡中,3B,、用“单质”“化合物”填空：在化合反应中，生成物一定是,而不可能是,；在分解反应中，生成物可能是,或,，但反应物一定是,。,自 我 测 评,C,单质,化合物,化合物,单质,化合物,4B,、人的胃液里含有适量盐酸。服用含,MgCO,3,的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为,；该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”，将药片嚼碎后服用的优点是,。,自 我 测 评,MgCO,3,+2HCl,MgCl,2,CO,2,H,2,O,药物与胃酸的接触面积大，反应快,1B,、下列对于四种基本反应类型的理解正确的是（）,A,化合反应同时也一定是氧化反应,B,只有化合物才能发生分解反应,C,两种化合物作用后生成另两种化合物的反应就是复分解反应,D,金属和酸、金属和盐溶液之间都可以发生置换反应,Exercises,2B,、下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（）,A,锌和稀盐酸,B,二氧化碳和水,C,氯化钠溶液和硝酸钾溶液,D,氢氧化钠和稀硫酸,Exercises,3C,、在下列反应中，对各反应所属类型的判断正确的是,(),A.CH,4,2O,2,=CO,2,2H,2,O,（氧化反应）,B.Fe,2,O,3,6HCl,2FeCl,3,3H,2,O,（中和反应）,C.2Na,2,O,2,+2CO,2,2Na,2,CO,3,+O,2,（置换反应）,D.SO,2,2NaOH=Na,2,SO,3,H,2,O,（复分解反应）,Exercises,点燃,4D,、在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，它与化学反应基本类型间的关系如图所示，下列示例中错误的是（,）,A.,阴影,1,：,C+O,2,=CO,2,B.,阴影,2,：,2H,2,O=2H,2,+O,2,C.,阴影,3,：,Mg(OH),2,+2HCl,MgCl,2,+2H,2,O,D.,阴影,4,：,Fe+CuSO,4,FeSO,4,+Cu,Exercises,点燃,通电,5D,、锂元素,(,元素符号为,Li),及其所形成的化合物。在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂,(LiOH),是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。,(1),写出氢氧化锂的一条物理性质,；,(2),下表是部分物质的溶解性表。运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和,LiOH,发生复分解反应，请你写出该盐的化学式,。,Exercises,阴离子,阳离子,OH,-,CO,3,2-,SO,4,2-,NO,3,-,Ba,2+,溶,不,不,溶,Cu,2+,不,不,溶,溶,Li,+,溶,微溶,溶,溶,Exercises,6A,、对以下实验的实验现象描述，正确的是（）,A,硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,B,氯化铵固体和熟石灰混合研磨，生成无色无味的气体,C,分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生了烧焦羽毛的气味,D,把带有火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条复燃,7B,、下列各组物质问的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（）,A,锌与稀盐酸,B,烧碱与稀硫酸,C.,氧化铁与稀硫酸,D,硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液,8C,、下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是（）,A,二氧化硫和氢氧化钠溶液,B,氢氧化铜固体和稀硫酸,C,铁和硫酸铜溶液,D,氯化钠溶液和稀盐酸,9D,、如图所示的装置中，向盛二氧化碳的干燥烧瓶里加入,NaOH,固体小颗粒，摇动烧瓶，气球逐渐胀大，其原因是,。一段时间后瓶内的氢氧化钠小颗粒逐渐发潮，其原因是,。,Exercises,10D,、实验是进行科学探究的重要途径。在探究过程中，很多因素都会对实验结果产生影响。,(1),反应物的浓度不同，反应现象可能不同。请举出实例说明,(2),碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，在不足的氧气中燃烧生成一氧化碳。对比这两个反应可得到什么结论？,Exercises,11D,、下图是某同学设计的趣味实验装置，其气密性良好。若,B,中尖嘴导管处有,“,喷泉,”,产生，请推测,A,中的物质可能是什么？（写出两组即可）,Exercises,为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：,铝片浸入稀硫酸中 铜片浸入稀硫酸中 铝片浸入硫酸亚铁溶液中。这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的,(,写出实验步骤、现象和化学方程式,),。,(,共,2,分,),请对以下的答案进行评判，给以恰当的分值，并说出扣分的理由：,实验步骤及现象,将铁片浸入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色的铜生成。,化学方程式,2Fe+3CuSO,4,Fe,2,(SO,4,),3,+3Cu,你的评判,分。,请你设计一种实验方案来达到上述目的,。,中招案例分析,11B,、从微观的角度分析，在溶液中进行的化学反应比较快的原因,。,12C,、为了探究影响金属与酸反应剧烈程度的因素，进行以下实验：,你认为影响化学反应速率的因素还有,。,Exercises,实验,实验过程,实验现象,影响因素,1,镁粉和铁粉分别与,5%,的盐酸反应,镁粉产生的气泡快,2,铁片和铁粉分别与,10%,的盐酸反应,铁粉产生的气泡快,3,铁片分别与,5%,和,10%,的盐酸反应,10%,的盐酸产生的气泡快,13B,、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，其中包含“化学反应绿色化”，即要求原料中的原子全部转入到产品中。下列反应一定符合“化学反应绿色化”要求的是（）,A,置换反应,B,分解反应,C,化合反应,D,复分解反应,14C,、目前“绿色化学”的理念给化学界提出了新的要求。下列符合“绿色化学”理念，实现零排放的是（）,A,实验室制氧气,B,实验室制二氧化碳,C,用生石灰制熟石灰,D,实验室制氢气,Exercises,15D,、在用废铜屑制取硫酸铜的实验中，有下列两种实验方案可供选择：,甲方案：,Cu+2H,2,SO,4,(,浓,)=CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,乙方案：,2Cu+O,2,=2CuO,CuO+H,2,SO,4,CuSO,4,+H,2,O,通过对比这两种实验方案，你认为选用哪种方案更好,?,，请说明你的理由。,Exercises,知识点一、基本化学反应类型,四大基本反应类型：,化合反应：,A+B+=C,分解反应：,C=A+B+,置换反应：,A+BC=B+AC,复分解反应：,AB+CD=AD+CB,【,注意,】,（）化学反应并不一定都属于基本反应类型：,CO,与金属氧化物的反应如：,3CO+Fe,2,O,3,=2Fe+3CO,2,；,非金属氧化物与碱的反应如：,2NaOH+CO,2,Na,2,CO,3,+H,2,O,；,有机物的燃烧：,CH,4,+2O,2,=CO,2,+2H,2,O,；,（,2,）中和反应属于复分解反应。,点燃,高温,酸、盐的溶液与某些金属发生的置换反应,（利用金属活动性表判断）,酸、碱、盐之间发生的复分解反应,（利用复分解反应的条件判断）,知 识 梳 理,七大常见沉淀：,复分解反应的条件：,生成物中有气体,或,有沉淀,或,有水生成,白色沉淀：,CaCO,3,BaCO,3,Mg(OH),2,AgCl BaSO,4,（不溶于水和酸）,蓝色沉淀：,Cu(OH),2,红褐色沉淀：,Fe(OH),3,知 识 梳 理,知识点二、化学反应中的现象,发光、特色火焰,放热或吸热,颜色变化,有沉淀产生,有气泡产生,其他,蓝色火焰,一氧化碳和甲烷在空气中燃烧,淡蓝色火焰,氢气、硫粉在空气中燃烧,蓝紫色火焰,硫粉在纯氧中燃烧,发出白光,镁带在空气中燃烧，蜡烛、木炭在氧气中燃烧,产生白烟,红磷、白磷在空气或氧气中燃烧；镁带在空气中燃烧也有白烟产生,燃烧过程中的实验现象,放热反应与吸热反应,放热反应：,2H,2,O,2,=2H,2,O+O,2,CaO+H,2,O,Ca(OH),2,中和反应：,NaOH,HCl,NaCl,H,2,O,金属与酸反应：,Mg+2HCl,MgCl,2,+H,2,燃烧、缓慢氧化等,吸热反应,:,C+CO,2,2CO CaCO,3,CaO,CO,2,等,MnO,2,高温,高温,常见溶液的颜色,Cu,2+,的溶液,蓝色（,CuCl,2,溶液为蓝绿色）,Fe,2+,的溶液,浅绿色,Fe,3+,的溶液,黄色,高锰酸钾溶液,紫红色,其余溶液一般为无色,知识点三、影响化学反应速率的因素,物质的性质,反应物的接触面积,反应物的浓度,催化剂、温度,其他,充分利用资源和能源，采用无毒、无害的,原料,；,在无毒、无害的条件下进行,反应,，以减少向环境排放废物；,提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现,“,零排放,”,；,生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的,产品,。,知识点四、化学反应与绿色化学,