312化学键第一课时2

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,【,知识回顾,】,写出下列元素原子结构示意图,H Na,Cl,Ne,上述原子能单独稳定存在吗？如不能，它们构成物质时，怎样才能形成稳定结构？,NaCl,的形成,Na,+,Cl,电子转移,不稳定,稳定,静电作用,静电排斥,静电吸引,第三节 化学键,一、离子键,（一）离子键的形成过程,（二）离子键：,使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。,成键微粒,成键实质,活泼金属,失电子,被氧化,阳离子,ne,-,活泼非金属,得电子,被还原,阴离子,静电作用,离子化合物,离子化合物,离子化合物,构成微粒：,阴、阳离子,微粒间作用：,离子键（一定有离子键）,判断：,A,、,活泼金属与活泼非金属形成的化合物,B,、,复杂的阴（阳）离子形成的化合物,（离子键）,离子化合物：由,离子键,构成的化合物,（三）电子式,在元素符号周围用,“,”,或“,”,来表示原子的最外层电子，,这种式子叫做电子式。,1,、原子的电子式,2,、离子的电子式,（,2,）,阴离子,要用,号把最外层电子及元素符号括起来，,在括号的右上角标明离子的电荷数。,（,1,）简单,阳离子,用离子符号表示。,例：,Na,+,、,Al,3+,练习：写出下列粒子的电子式：,硫原子 溴离子 钾离子,Mg,3,、离子化合物的电子式,各离子电子式都要单写，,不可合并,，离子的电子式尽可能对称排列,例：,4,、用电子式表示离子化合物的形成过程,注意：,标注电子转移方向：,不能把“,”,写成“,=”,左右相同的微粒均不合并,Na,Cl,+,Na,+,Cl,-,原子,A,的电子式,+,原子,B,的电子式,化合物,的电子式,K,+,K,+,*,离子键的特征：形成时有电子的得失,B,2,、,用电子式表示氧化钠、氟化钙的形成过程。,1,、,下列各式用电子式表示的化合物的形成过程，正确的是（）,D,、,3,、下列说法正确的是（）,A.,离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力,B.,所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键,C.,在化合物,CaCl,2,中，两个氯离子之间也存在离子键,D.,钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低,D,4,、,M,元素的一个原子失去两个电子转移到,R,元素的两个原子中去,形成离子化合物。下列说法中，正确的是（）,A,、,M,与,R,形成离子化合物的化学式为,MR,2,B,、,M,与,R,形成的化合物一定溶于水,C,、,M,与,R,形成的化合物的电子式可能为：,:R:,-,M,2+,:R:,-,D,、,M,2+,与,R,-,离子的电子层结构相同,.,.,.,.,A C,