反应焓变、熵变与反应方向

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第1节,化学反应的方向,第1课时 反应焓变、熵变与反应方向,1、理解焓变（H）与反应方向的关系；,2、理解熵(S)的概念；,3、理解熵变(S)与反应方向的关系。,阅读课本3537页，并结合以前所学知识思考:,1、思考课本35页“联想质疑”内容提出的问题。,2、什么是自发过程？什么是自发反应？,3、焓变与反应方向的关系？,4、什么是“熵”和“熵变”？,5、熵变与反应方向的关系？,问题,探究,自然界中水总是从高处往低处流,是自动进行的自发变化过程,具有一定的方向性,在一定温度压强下，不借助,光、电等,外部力量就能自动进行的过程.,自发过程：,生活经验举例：,1、热总是由高温物体传向低温物体,2、室温下冰块自动融化,3、墨水扩散,4、食盐溶解于水,(1),条件指一定的,温度和压强,；,(2)自发反应必须在,一定条件,下才能 实现。,自发反应：,注意：,在,温度和压强一定,的条件下，不借助光、电等外部力量就能自动进行的反应。,1、酸碱中和；,2、铁器暴露在潮湿空气中生锈；,3、甲烷和氧气混合遇明火就燃烧；,4、锌与CuSO,4,溶液反应生成Cu和ZnSO,4,。,这些过程都是自发的,，其逆过程就,是非自发的。,举例：,自发反应有方向性,2NH,4,CI+Ba(OH),2,=BaCI,2,+2NH,3,+2H,2,O,是自发的吸热的反应,例如：,这个就是自发的吸热过程,一、反应焓变与反应方向,交流研讨（35页）,1、反应放热,有利于,反应自发进行,2、反应吸热,也有可能,自发进行,焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。,结论：,交流,研讨：,课本36页,1、硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠溶解过程的热效应如何？,吸热,放热,几乎不变,2、你认为是什么因素决定了它们的溶解过程能自发进行？,熵,熵：,衡量一个体系,混乱度,的物理量。用符号,S,表示。,混乱度越大，熵值越大。,3、相同条件与状态下，熵与物质的量,成正比,2、对于同一物质：,S（g）S（l）S（s）,1、单位:,Jmol,-1,K,-1,二、反应熵变与反应方向,注意：,熵变：,反应前后体系,熵的变化,用,S,表示。,S,=,S,产物,S,反应物,混乱度增大（熵增）,课本37页,混乱度减小（熵减）,研究表明：反应有趋向于由有序状态转变为无序状态的趋势，即混乱度增加（S0）。且S越大，越有利于反应自发进行。,熵变是与反应能否自发进行的有关的一个因素，但不是唯一因素。,结论:,1、熵增有利于反应自发进行,2、熵减小的反应在一定条件下也可以,自发进行,（37页举例）,即：S0有利于反应自发进行，但自发反应不一定是S0的反应,小结,：,在一定条件下，一个化学反应能否自发进行，即与焓变有关，又与熵变有关。熵变和焓变共同决定着一个反应是否能自发进行。,【课堂练习】,1、下列过程是非自发的是（）,A、水由高处向低处流 B、天然气的燃烧,C、铁在潮湿空气中生锈 D、室温下水结成冰,2、碳酸铵（NH,4,）,2,CO,3,在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（）,A、其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大,B、其分解是因为外界给予了能量,C、其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解,D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解,D,A,3、下列说法正确的是（）,A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的；,B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；,C、自发反应在恰当条件下才能实现；,D、自发反应在任何条件下都能实现。,C,