水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解

,*,*,第三章 水溶液中的离子平衡,第三节 盐类的水解,根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？,酸+碱=盐+水（中和反应）,酸,强酸,弱酸,弱碱,强碱,碱,生成的盐,1、强酸强碱盐,2、强酸弱碱盐,3、强碱弱酸盐,4、弱酸弱碱盐,NaCl、K,2,SO,4,FeCl,3,、NH,4,Cl,CH,3,COONH,4,、(NH,4,),2,CO,3,CH,3,COONa、K,2,CO,3,【知识回顾】,【回忆思考】,Na,2,CO,3,俗称什么？分别往Na,2,CO,3,和NaHCO,3,的,溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？,NaHCO,3,溶液,Na,2,CO,3,溶液,盐溶液,NaCl,Na,2,CO,3,NaHCO,3,NH,4,Cl,酸碱性,盐类型,盐溶液,Na,2,SO,4,CH,3,COONa,(NH,4,),2,SO,4,酸碱性,盐类型,一、寻找规律,探究盐溶液的酸碱性,中性,碱性,碱性,酸性,中性,碱性,酸性,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：,P54,盐的类型,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,盐溶液酸碱性,中性,酸性,碱性,二、探究原因,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,H,2,O H,+,+OH,纯水中：,当分别加入NaCl、NH,4,Cl、CH,3,COONa形成溶液后，请思考：,（1）相关的电离方程式？,（2）盐溶液中存在哪些粒子？,（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？,（4）对水的电离平衡有何影响？,（5）相关的化学方程式？,分析后，填写书 P55 表格,【探究1】往水中加,NaCl,形成溶液。,电离方程式,c(H,+,)和c(OH,)相对大小,盐溶液的酸碱性,盐溶液中的粒子,有无弱电解质生成,相关化学方程式,H,2,O H,+,+OH,NaCl Cl,+Na,+,Na,+,、Cl,、H,+,、OH,、,H,2,O,无,c(H,+,)c(OH,),=,中性,无,（对水的电离平衡,无影响,）,电离方程式,c(H,+,)和c(OH,)相对大小,盐溶液的酸碱性,盐溶液中的粒子,有无弱电解质生成,相关化学方程式,【探究2】往水中加,NH,4,Cl,形成溶液。,H,2,O H,+,+OH,NH,4,Cl Cl,+NH,4,+,+,有,（,促进,水的电离）,NH,3,H,2,O,c(H,+,)c(OH,),酸性,Cl,、NH,4,+,、H,+,、OH,、,H,2,O、,NH,3,H,2,O,NH,4,Cl+H,2,O,NH,3,H,2,O,+HCl,NH,4,+,+H,2,O,NH,3,H,2,O,+H,+,水解方程式,电离方程式,c(H,+,)和c(OH,)相对大小,盐溶液的酸碱性,盐溶液中的粒子,有无弱电解质生成,相关化学方程式,【探究3】往水中加,CH,3,COONa,形成溶液。,H,2,O OH,+H,+,CH,3,COONa Na,+,+CH,3,COO,+,有,（,促进,水的电离）,CH,3,COOH,c(H,+,)c(OH,),溶液呈,性,碱,NaHSO,3,HSO,3,+,H,2,O H,2,SO,3,+,OH,HSO,3,+,H,2,O SO,3,2,+,H,3,O,+,水解,电离,程度：,溶液呈,性,酸,1.下列溶液pH小于7的是,A、氯化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡,2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A.碳酸钾 B.硫酸氢钠 C.碳酸氢钠 D.氯化铁,3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是,A.NH,4,+,B.SO,4,2,C.Al,3,+,D.F,4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是,A.NH,4,+,、H,+,、OH,、Cl,B.Cl,、NH,4,+,、H,+,、OH,C.H,+,、Cl,、NH,4,+,、OH,D.Cl,、NH,4,+,、OH,、H,+,【课堂练习】,五、盐类水解平衡,影响因素,在一定条件下，当盐类的,水解速率,等于,中和速率,时，达到水解平衡。,（动态平衡）,1、内因：,盐本身的性质。,（越弱越水解）,不同弱酸对应的盐,NaClO(aq)CH,3,COONa,(aq),MgCl,2,(aq),AlCl,3,(aq),对应的酸,HClO,CH,3,COONa,碱 性,不同弱碱对应的盐,对应的碱,酸 性,Mg(OH),2,Al(OH),3,16,1、内因：,盐本身的性质。,（越弱越水解）,同一弱酸对应的盐,Na,2,CO,3,(aq),NaHCO,3,(aq),对应的酸,HCO,3,H,2,CO,3,碱 性,正盐的水解程度 酸式盐的水解程度,11,2、外因：,温度：,升温，促进水解。,浓度：,加水稀释，促进水解。,加酸：,弱碱阳离子的,水解。,弱酸根离子的,水解。,抑制,促进,加碱：,弱碱阳离子的,水解。,弱酸根离子的,水解。,促进,抑制,配制FeCl,3,溶液需要注意什么问题？,加入一定量的,，抑制FeCl,3,的水解。,思考,Fe,3,+,+3H,2,O Fe,(OH),3,+3H,+,HCl,10,H,2,SO,4,？,影响,因素,实验操作,现象,平衡移动,方向,Fe,3+,的水,解程度,PH,浓度,加FeCl,3,加水,溶液的,酸碱度,加HCl,加少量的NaOH,Na,2,CO,3,温度,温度升高,第三节 盐类的水解,第三课时,对于水解平衡,CH,3,COO,+,H,2,O CH,3,COOH,+,OH,改变条件,方向,c,(Ac,),c,(HAc),c,(OH,),c,(H,+,),pH,水解程度,升温,加H,2,O,加醋酸,加,醋酸钠,通,HCl(g),加NaOH,1.为什么KAl(SO,4,),2,FeCl,3,等盐可用做净水剂？,思考：,4.在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl,3,溶液，你现在知道其中的原理了吗？,2.纯碱为什么能去污力？去污是为何用热水？,3.泡沫灭火器的化学反应原理是什么？,混施化肥,泡沫,灭火剂,制备胶体,明矾净水,判断溶液,酸碱性,离子浓度,比较,试剂贮存,盐溶液,的蒸发,溶液配制,盐类水解,的应用,泡沫灭火器的原理,塑料内筒装有,Al,2,(SO,4,),3,溶液,外筒装有,NaHCO,3,溶液,Al,2,(SO,4,),3,和 NaHCO,3,溶液：,Al,3,+,+,3HCO,3,Al(OH),3,+,3CO,2,Al,3,+,+3H,2,O Al(OH),3,+,3H,+,HCO,3,+,H,2,O H,2,CO,3,+,OH,速度快,耗盐少,混合前,混合后,六、盐类水解的应用：,(一)日常生活中的应用,盐作净化剂的原理：明矾、FeCl,3,等,Al,3,+,+3H,2,O Al(OH),3,(胶体),+3H,+,Fe,3,+,+3H,2,O Fe,(OH),3,(胶体),+3H,+,本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。,热的纯碱去污能力更强，为什么？,升温，促进CO,3,2,水解。,六、盐类水解的应用：,(二)易水解盐溶液的,配制,与保存：,配制 FeCl,3,溶液,：加少量,；,配制 FeCl,2,溶液,：加少量,；,保存NH,4,F溶液：,加相应的酸或碱,稀盐酸,稀盐酸和Fe粉,不能存放在玻璃瓶中！,铅容器或塑料瓶,Fe,3,+,+,3H,2,O Fe(OH),3,+,3H,+,配制 FeSO,4,溶液,：加少量,；,稀硫酸和Fe粉,（考点）,(三)判断盐溶液的酸碱性：,NaCl溶液,CH,3,COONa溶液,NH,4,Cl溶液,中性,碱性,酸性,CH,3,COONH,4,溶液,中性,NaHCO,3,溶液,碱性,（相同温度和浓度）,(四)判定离子能否大量共存：,Al,3,+,与 AlO,2,Al,3,+,与 HCO,3,Al,3,+,与 CO,3,2,Al,3,+,+3AlO,2,+H,2,O,Al(OH),3,4,6,Al,3,+,+3HCO,3,Al(OH),3,+3CO,2,2Al,3,+,+3CO,3,2,+3H,2,O,2Al(OH),3,+3CO,2,(五)某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取,AlCl,3,溶液,蒸干,Al(OH),3,灼烧,Al,2,O,3,MgCl,2,6H,2,O,Mg(OH),2,MgO,晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl,2,FeCl,3,溶液,Fe(NO,3,),3,溶液,Fe,2,(SO,4,),3,溶液,Na,2,SO,3,溶液,Ca(HCO,3,),2,溶液,Fe,2,O,3,Fe,2,O,3,Fe,2,(SO,4,),3,Na,2,SO,4,CaCO,3,下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？,制备纳米材料。,如：用,TiCl,4,制备,TiO,2,书 P,61,（六）水溶液中微粒浓度的大小比较：,（考点）,1、电离理论：,多元弱酸电离是分步，主要决定第一步,弱电解质电离是微弱的,如：NH,3,H,2,O 溶液中：,c,(NH,3,H,2,O),c,(OH,),c,(NH,4,+,),c,(H,+,),如：H,2,S溶液中：,c,(H,2,S),c,(H,+,),c,(HS,),c,(S,2,),c,(OH,),对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。,2、水解理论：,弱离子由于水解而损耗。,如：KAl(SO,4,),2,溶液中：c(K,+,)c(Al,3,+,),水解是微弱,多元弱酸水解是分步，主要决定第一步,c(Cl,)c(NH,4,+,)c(H,+,)c(NH,3,H,2,O)c(OH,),如：Na,2,CO,3,溶液中：,c(CO,3,)c(HCO,3,)c(H,2,CO,3,),单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。,如：NH,4,Cl 溶液中：,（六）,、水溶液中微粒浓度的大小比较：,（考点）,1、电荷守恒,如：NH,4,Cl 溶液中,阳离子：NH,4,+,H,+,阴离子：Cl,OH,正电荷总数 =负电荷总数,n,(NH,4,+,),+,n,(H,+,)=,n,(Cl,),+,n,(OH,),溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。,c,(NH,4,+,),+,c,(H,+,)=,c,(Cl,),+,c,(OH,),七、,电解质溶液中的守恒关系,（考点）,七、电解质溶液中的守恒关系,（考点）,1、电荷守恒,阳离子：Na,+,、H,+,阴离子：,OH,、,S,2,、,HS,又如：Na,2,S 溶液,Na,2,S =2Na,+,+,S,2,H,2,O H,+,+,OH,S,2,+,H,2,O HS,+,OH,HS,+,H,2,O H,2,S,+,OH,c,(Na,+,),+,c,(H,+,)=,c,(OH,)+2,c,(S,2,)+,c,(HS,),溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。,正电荷总数 =负电荷总数,七、电解质溶液中的守恒关系,（考点）,2、物料守恒,（,元素,或,原子守恒,）,溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中,某种特定元素,的,原子的总数是不变,的。,是指某一元素的,原始浓度,应该等于该元素在溶液中,各种存在形式的浓度之和,。,七、电解质溶液中的守恒关系,（考点）,2、物料守恒,是指某一元素的,原始浓度,应该等于该元素在溶液中,各种存在形式的浓度之和,。,如：,a,mol/L 的Na,2,CO,3,溶液中,Na,2,CO,3,=,2,Na,+,+,C,O,3,2,H,2,O H,+,+,OH,CO,3,2,+,H,2,O,H,C,O,3,+,OH,HCO,3,+,H,2,O,H,2,C,O,3,+,OH,c,(Na,+,),=,2,c,(,C,O,3,2,),+,c,(,H,C,O,3,),+,c,(H,2,C,O,3,),c,(Na,+,),=,2,a,mol/L,c,(,C,O,3,2,),+,c,(,H,C,O,3,),+,c,(