小苏打中碳酸氢钠含量的测定课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,自行设计实验,目录,一、实验名称,二、实验目的,三,、,主要仪器和试剂,四、实验原理,五、实验内容,六、数据记录及处理,七,、提出问题,一,【实验名称】：,小苏打中碳酸氢钠含量的测定。,二【实验目的】：,1.掌握滴定分析法的用途和意义 。 2.掌握滴定法侧某些物质含量的的基本原理。 3.巩固滴定的基本操作。 4.通过实验提高学生的实验技能 、设计、 创新能力。,三【主要仪器和试剂】：,仪器：天平,、,酸式（碱式）滴定管,、,容量瓶,、,锥形瓶,、,量筒,、,吸量管,、,烧杯,、,玻璃棒等。,试剂：0.1摩尔每升的,HCl,溶液,、,小苏打（样品）,、,甲基红 甲基橙指示剂 无水碳酸钠等。,四【实验原理】：,小苏打的主要成分是碳酸氢钠。碳酸氢钠是某些药物的主要成分，它一般用于胃酸过多。碳酸氢钠为弱酸性的酸式物质，其含量的测定可用滴定分析法来测定（直接滴定法）。,（1）,可用无水碳酸钠来标定盐酸，反应式如下,：,Na,2,CO,3,+2HCl =2NaCl +H,2,O +CO,2,化学计量点，溶液呈弱酸性，此时溶液pH=3.9,滴定突跃为pH=5.0-3.5,可用甲基红作指示剂，滴定终点时溶液颜色由黄色变为橙色。,根据关系式,：n(HCl)=2n(Na,2,CO,3,) 则有,c,HCl (标准）,=,2,m,Na,2,CO,3,/,M,Na,2,CO,3,V,HCl,（,2).碳酸氢钠（NaHCO3)含量的测定，根据反应式如下：,H,HCO3 = H2O,CO2,用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液由黄色变为红色。,小苏打中NaHCO3,含量,w,Na,2,CO,3,=,(c,HCl,V,HCl,M,NaHCO3,m总（样品）,）,100,五.,【实验内容及步骤,】：,1.1,Na,2,CO,3,标准溶液的配制,在分析天平用差减法精确称取无水碳酸钠mg(约，准确到,0.0001,g）置于100mL的烧杯中，20-30mL蒸馏水并玻璃棒搅拌使其溶解，然后转移至100mL容量瓶中，用少量蒸馏水洗小烧杯数次，洗液一并移入容量瓶中（注意控制总体积）加蒸馏水至刻度线，将溶液充分摇匀。,1.2 HCl溶液的标定,取,20mL洁净的移液管，用少量配制好的Na,2,CO,3,溶液润洗三次，然后吸取Na,2,CO,3,溶液20mL，放入锥形瓶中，用洗瓶吹入少量蒸馏水将附在锥形瓶内壁的溶液冲下，加甲基橙指示剂2滴，溶液呈黄色。用少量HCl溶液润洗滴定管三次，从滴定管中缓慢滴加HCl溶液。在滴定过程中，边滴,滴边摇动锥形瓶，待溶液变成黄色（临近终点时）用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，继续小心滴加,HCl溶液直到溶液颜,色刚刚变为橙色，即滴定终点为止。并记录滴定所消耗的HCl溶液体积V,HCl,。,1.3 小苏打溶液的配制,用托盘天平称取,mg,（）,的小苏打样品，将其放入烧杯中，加一定量的蒸馏水（小于50,mL,）。并用玻璃棒搅拌使其充分溶解，再将溶液转移到100,mL,的容量瓶中，用少量水洗烧杯和玻璃棒并将其液也转到容量瓶中，加蒸馏水稀释到刻度线定容、摇匀。,1.4,滴定分析,.,用吸量管吸取上述溶液20mL，注入锥形瓶中并在锥,形瓶中滴入几滴甲基橙夜作指示剂，此时溶液呈黄色。用算是滴定管取0.1mol,L,的,HCl溶液，将其固定在滴定架上，排除滴定管夹断的气泡。并记录此时滴定管中溶液的体积V,初,。开始滴定，打开滴定管的旋塞，边滴边振荡，当要接近滴定终点时，剧烈振荡锥形瓶中溶液。滴定终点，溶液由黄色变为红色。关闭旋塞 记录此时滴定管中体积V,终,。,重复以上步骤23次。,六 【实验数据记录及处理】：,1.数据记录表示：,1.1 配,Na2CO3标准溶液时，一级标准物质Na2CO3的质量：,m,Na,2,CO,3,= g,1.2,HCl溶液的标定时，所,消耗的,HCl体积VHCl：,V,终,V,初,= V,HCl,=,2.数据处理表达式：,2.1 所配的,Na,2,CO,3,溶液的浓度,c,Na,2,CO,3,=,m,Na,2,CO,3,M,Na,2,CO,3,V,2.2,标准,HCl,溶液的浓度,c,HCl (标准）,=,2,m,Na,2,CO,3,/,M,Na,2,CO,3,V,HCl,2.3小苏打中,Na,H,CO3含量,w,Na,2,CO,3,=,(,cHCl,V,HCl,M,NaHCO3,m总（样品）,）,100,七.【提出问题】：,1.碳酸氢钠作为标准物质标定,HCl,时为什么不能用酚酞作指示剂？,答：,2.在进行小苏打中,NaHCO,3,含量测定时，加入甲基橙指示剂后，为什么接近计量点时应剧烈振摇溶液？,答：,