《物质结构元素周期律》复习

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单元复习,物质结构 元素周期律,1,天才来自于勤奋,一原 子 结 构,、原子结构,原子,原子核,核外电子,电子层,决定所在周期,中子,决定元素的同位素,决定质量数,(,近似原子量,),决定元素的性质,质子,决定元素种类,最外层电子,决定主族序数,2,A,Z,X,2,、原子结构的表示方法,（,1,）原子结构示意图,（,2,）原子组成表示式,原子,(),中，质子有,个，中子有,个，核外电子有,个,。,Z,A-Z,Z,质子数,+,中子数,核电荷数,=,核外电子数,A,Z,X,、相互关系,(1),质量数,=,(2),原子中：质子数,=,(3),阳离子中：,质子数,=,核电荷数,=,离子的核外电子数,+,离子电荷数,3,电子层,划分,概念：,符号：,电子层数：,能量：,离核距离：,1,）每个电子层最多排,2n,2,个电子,2,）最外层,8,个电子，次,外层,18,个电子，倒第三层,32,3,）先排能量低的电子层，后排能量高的电子层,要求：会画,1,20,号元素原子及离子结构示意图,能量高低不同和离核远近不同的空间区域,K L M N O P Q,1 2 3 4 5 6 7,低,高,近,远,一套规律要记详：核外电子排布规律,4.,核外电子排布规律,4,1.,据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素,从而对人体产生伤害。该同位素原子的 中子数和质子数之差是（）,A.136 B.50 C.86 D.222,222,86,Rn,B,2.,在 中，,A,、,Z,、,p,、,q,表示某元素的四个角码，若,X,1,和,X,2,的,q,都为,1,，,Z,和,p,的值（不为零）对应相等，而,A,不等，则,X,1,和,X,2,表示（）,A.,同一种元素的不同原子形成的离子,B.,不同元素,C.,不同原子,D.,不同元素的离子,A,5,3.,X,、,Y,、,Z,和,R,分别代表四种元素。如果,a,X,m+,、,b,Y,n+,、,c,Z,n-,、,d,R,m-,四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是（）,(A)a c=m -n (B)a b=n m,(C)c d=m+n (D)b d=m+n,由,a,X,m+,和,c,Z,n-,，得：,a m=c+n,由,a,X,m+,和,b,Y,n+,，得：,a m=b-n,由,c,Z,n-,和,d,R,m-,，得：,c+n=d+m,由,b,Y,n+,和,d,R,m-,，得：,b n=d+m,阳离子的核外电子总数,=,质子数,-,离子电荷数,阴离子的核外电子总数,=,质子数,+,离子电荷数,D,6,5.,同位素：,举例,元素,核素,核素,（,同位素）,元素、核素、同位素三者关系,质子数相同而中子数不同的,同一,种元素,的不同核素。,7,B,（,05,广东）,Se,是人体必需微量元素，,下列有关,Se,和,Se,的说法正确的是,A,、,Se,和,Se,互为同素异形体,B,、,Se,和,Se,互为同位素,C,、,Se,和,Se,分别含有,44,和,46,个质子,D,、,Se,和,Se,都含有,34,个中子,7834,8034,7834,8034,7834,8034,7834,8034,7834,8034,8,1.,原子半径由小到大，且最高正价依次降 低的是（）,A.Al,、,Mg,、,Na B.N,、,O,、,F C.Ar,、,Cl,、,S D.Na,、,P,、,Si,A,2.,下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是（,）,A.NaF B.MgI,2,C.BaI,2,D.KBr,3.,A,元素的阴离子、,B,元素的阴离子和,C,元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知,A,的原子序数大于,B,的原子序数。则,A B C,三种离子半径大小的顺序是（,）,A.ABC B.BAC C.CAB D.CBA,B,B,9,1,编排原则,2,结构,3,元素性质变化规律,原子半径,化合价,得失电子能力,同周期,同主族,电子层数,=,周期序数,最外层电子数,=,主族序数,=,最高正价数,最高正价数最低负价,8,一元素周期表,周期,族,短周期 第,1,、,2,、,3,周期,长周期 第,4,、,5,、,6,、,7,周期,主族：,IAVIIA,副族：,IBVIIB,0,族：稀有气体,VIII,族,4.,周期表与原子结构的关系：,二,.,元素周期律与元素周期表,10,11,某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是,H,2,XO,4,，这种元素的气态氢化物的化学式为（）,A.HX B.H,2,X C.XH,3,D.XH,4,12,（,05,江苏）在下列元素中，不属于主族元素的是,A,磷,B,铁,C,钙,D,碘,B,（,05,全国卷,）同一主族的两种元素的原子序数之差,不可能,是,A,16 B,26 C,36 D,46,D,在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）,（,A,）,8,、,18,、,32,、,32,（,B,）,8,、,18,、,18,、,32,（,C,）,8,、,18,、,18,、,18,（,D,）,8,、,8,、,18,、,18,13,（,05,全国卷,）下列说法正确的是,A,常温常压下，只有一种元素的单质 呈液态,B,周期表中所有元素都是从自然界中发现的,C,过渡元素不全是金属元素,D,常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的,D,14,概念：,规律：,主要化合价,:,原因：,二元素周期律,金属性、非金属性、还原性、氧化性、氢化物稳定性、最高价氧化物的水化物酸碱性,元素的性质（原子半径、主要化合价）随着原子序数的递增而呈,周期性的变化,原子半径同周期从左到右渐小，同主族从上到下渐大。,+1+2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1,核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化,(18),15,2,、元素的性质与元素在周期表中位置的关系,同一主族元素，结构相似，性质相似,Na,11,钠,Li,3,锂,K,19,钾,Rb,37,铷,Cs,55,铯,最外层电子数,_,从上到下 核电核数,_,电子层数,_,原子半径,_,原子核对最外层电子吸引力,_,失电子能力,_,还原性,_,金属性,_,得电子能力,_,氧化性,_,非金属性,_,F,9,氟,Cl,17,氯,Br,35,溴,I,53,碘,At,85,砹,相同,增多,增多,增大,减弱,增强,增强,增强,减弱,减弱,减弱,16,同一周期元素（稀有气体除外）,Na,11,钠,Mg,12,镁,Al,13,铝,Si,14,硅,P,15,磷,S,16,硫,Cl,17,氯,Ar,18,氩,同一周期，电子层数,_,从左到右，金属性逐渐,_,非金属性逐渐,_,金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性,_,非金属性：,_,最高价氧化物对应水化物酸性,_,单质与氢气反应条件越,_,生成的氢化物稳定性,_,相同,减弱,增强,越强,越强,越容易,越强,越强,17,1.,同周期的三种元素,X,、,Y,、,Z,，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为,HXO,4,H,2,YO,4,H,3,ZO,4,，则下列叙述正确的是（）,A.,非金属性,XYZ,B.X,、,Y,、,Z,形成的阴离子还原性逐渐增强,C.,原子半径,XYZ,D.X,、,Y,、,Z,的气态氢化物稳定性由弱到强,AB,18,2.,下面的判断，错误的是（）,A.,稳定性：,HFHClHBrCaMg,非金属性,FClBr,最高价氧化物的水化物的酸碱性,KOHNaOHLiOH,氢化物的稳定性,CH,4,SiH,4,比较同周期元素及其化合物的性质,碱性,:,NaOHMg(OH),2,Al(OH),3,稳定性,:,HFH,2,ONH,3,比较不同周期元素的性质,（先找出与其同周期元素参照）,推断一些未知元素及其化合物的性质,27,C,寻找特定性质的物质,找元素之最,最活泼金属,最活泼非金属,最稳定的气态氢化物,含,H%,最大的是,最强酸,最强碱,地壳中含量最多的金属和非金属,找半导体,：,制农药,：,找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料,：,Cs,F,2,CH,4,HF,HClO,4,CsOH,Al O,在分界线附近,Si Ge Ga,在磷附近,P As S Cl F,过渡元素,Fe Ni Pt Pd Rh,28,（,05,北京）右表为元素,周期表前四周期的一部分，,下列有关,R,、,W,、,X,、,Y,、,Z,五种元素的叙述中，正确的是,A,常压下五种元素的单质中，,Z,单质的沸点最高,B,Y,、,Z,的阴离子电子层结构都与,R,原子的相同,C,W,的氢化物的沸点比,X,的氢化物的沸点高,D,Y,元素的非金属性比,W,元素的非金属性强,D,29,三、化学键,：,化学键,离子键 形成离子化合物,共价键,极性键,非极性键,金属键,思考：原子间为什么能相互结合？,物质中,相邻,的两个或多个原子（或离子）之间,强烈,的相互作用，称为化学键。,30,1,、离子键,（,1,）定义：,阴阳离子,间通过,静电作用,所形成的化学键叫做离子键,.,成键的微粒：,成键的本质（作用力）：,成键的条件：,静电作用（吸引和排斥）,阴离子、阳离子,活泼金属和活泼非金属之间,.,（,2,）离子化合物,：,一般来说活泼金属 和活泼非金属 之间可形成离子化合物,(,简单离子化合物,),。,通过,离子键,而形成的化合物,IA,和,IIA,族,VIA,和,VIIA,族,31,（,3,）离子化合物形成过程的表示,电子式,在元素符号周围用小黑点,(,或,x),表示,原子的最外层电子,的式子。,原子的电子式：,(,原子的电子式,)(,化合物的电子式,),.,.,.,.,.,.,.,.,:,Cl+,Mg,+Cl:Cl,-,Mg,2+,Cl:,-,.,.,.,.,.,.,Na +Cl:Na,+,:Cl:,-,阳离子的电子式：,阴离子的电子式,离子化合物的电子式,NaCl,、,CaO,、,CaCl,2,、,Na,2,O,、,Mg,3,N,2,、,Na,2,O,2,、,NH,4,Cl,、,Ca,（,OH,）,2,32,问题,1:,哪些元素之间能形成共价键,?,同种或不同种非金属元素之间一般能形成共价键。,（,1,）定义：原子间通过,共用电子对,而,形成的化学键。,2,、共价键,（,2,）、极性键和非极性键：,据,共用电子对是否发生偏移,，把共价键分为极性共价键和非极性共价键。简称,极性键和非极性键,。,两个,不同原子,间的共价键都是,极性键,两个,相同的原子,间的共价键都是,非极性键,33,例：下列物质中含有极性键的有,_,，,含有非极性键的有,_,。,H,2,、,HCl,、,CH,4,、,CO,2,、,NH,3,、,Cl,2,、,H,2,O,2,问题,2:,原子形成共用电子对数目与原子的最外层电子数目有何关系,?,原子最外层缺几个电子达到,8,电子稳定结构，就形成几个共用电子对。,HCl,、,CH,4,、,CO,2,、,NH,3,、,H,2,O,2,H,2,、,Cl,2,、,H,2,O,2,34,（,4,）共价,化合物的电子式表示,共价,化合物的形成过程的电子式表示,H,2,、,N,2,、,HCl,、,H,2,O,、,H,2,S,、,CH,4,、,CCl,4,、,CO,2,、,NH,3,、,Cl,2,、,H,2,O,2,、,HClO,（,3,）共价化合物,：,只含有共价键的化合物,非金属元素之间一般能形成共价化合物（除铵盐）。,35,离子化合物一定含离子键,共价化合物一定不含离子键,离子化合物可能含共价键,离子化合物可能含极性共价键,离子化合物可能含非极性共价键,3,、化合物类型与化学键,36,H,:,+,:,H,:,:,:,H,1.,下列电子式书写正确的是（）,（,A,）,Na,+,S,2-,Na,+,（,B,）,H:N:H :Cl:,-,（,C,）,H:N:H,（,D,）,H,+,:S:,2-,H,+,:,:,Na,+,:S:,2-,Na,+,:,:,H:S:H,:,