(精品)元素周期表

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节 元素周期律,2.,电子按能量高低在核外分层排布。,1,2,3,4,5,6,7,K,L,M,N,O,P,Q,由内到外，能量逐渐升高,1.,核外电子围绕着原子核在不同区域,(,电子层,),作不规则的高速运动,一、原子核外电子的排布,核外电子排布图,核外电子总是尽先排布在,的电子层里，排满一层后再排下一层；,每层电子不能超过,个；,最外层电子不能超过,个,(K,层是最外层时不超过,个,),，次外层电子不能超过,个，,倒数第三层电子不能超过,个。,核外电子排布的一般规律,能量最低,2n,2,8,18,32,2,一低四不超,以上各项是相互联系的，不能孤立地理解、应用其中的某一部分。,123 4 56 7,KLMNOP,Q,练习,1,：某元素有,3,个电子层，最外层电子数是电子总数的,1/6,，该元素的元素符号是：,_,。,练习,2,：写出下列元素原子的原子结构示意图：,Sr Se 38,号元素,34,号元素,第,5,周期第,A,族元素,3.A,原子,L,层上的电子数等于次外层上的电子数也等于电子层数，,A,是,。,4.B,原子核外,M,层电子数是,L,层电子数的,1/2,则,B,是,。,5.C,原子的最外层电子数是次外层电子数的,1.5,倍。则,C,是,。,6.D,原子的次外层电子数是最外层电子数的,1/4,。则,D,是,。,Be,Si,B,Ne,填写教材,P,14,15,表格：,科学探究一,310,号元素，从,Li,到,Ne,有,2,个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由,1,个增加到,8,个，而达到稳定结构,1118,号元素，从,Na,到,Ar,有,3,个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由,1,个增加到,8,个，而达到稳定结构,元素核外电子排布情况,12,号元素，从,H,到,He,只有,1,个电子层，最外层电子数目由,1,个增加到到,2,个，而达到稳定结构,原子序数,电子层数,最外层电子数,达到稳定结构时的最外层电子数,1,2,3,10,11,18,结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现,变化。,1,2,3,1,2,1,8,1,8,8,8,2,周期性,元素原子,半径,数据,原子序数,原子半径的变化,3,9,11,17,结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现,变化,。,逐渐减小,逐渐减小,周期性,越大,越小,越大,电子层数相同时，再看核电荷数，,核电荷数越多,则,半径,电子层数和,核电荷数都相同,(,同种元素,),时,再看,核外电子数,(,或最外层电子数,),核外电子数,(,或最外层电子数,越多,),，,则半径,微粒半径大小比较规律,先看电子层数,电子层,数越多，,则半径,一般情况下,(,稀有气体除外,):,如,Li Na K Rb Cs,I,Br,Cl,F,如,Na Mg Al,F,O N C,如,Cl Cl,-,r(K)B.r(Mg,2+,)r(Na,+,)r(F,-,),C.r(Na,+,)r(Mg,2+,)r(Al,3+,)D.r(Cl,-,)r(F,-,)r(F),AB,小结,:,（）比较微粒半径大小,:,三看,一看,电子层数,二看,核电荷数,三看,核外电子数或最外层电子数,（）对于同种元素：,（）对于电子层结构相同的离子：,核电荷数,越大，,则,离子半径,越小。,如,O,2-,F,-,Na,+,Mg,2+,Al,3+,；,S,2-,Cl,-,K,+,Ca,2+,阳离子半径,原子半径,元素化合价,最高正价渐高，负价绝对值渐低,常见元素化合价的一般规律,120,号元素中，除了,O,、,F,外，,最高正价,=,最外层电子数；,最低负价与最高正价的关系为：,最高正价,+,最低负价,=,8,金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；,氟元素无正价，氧元素无最高正价。,原子序数,最高正价,最低负价,特例,1,2,3,10,11,18,结论：随着原子序数的递增，元素的化合价呈现,变化。,1,1,F,、,O,周期性,1,原子序数,电子层数,最外层电子数,原子半径的变化,（,不考虑稀有气体元素）,最高或最低化合价的变化,1,2,3,10,11,18,结论,1,2,3,1,2,1,8,1,8,大小,+1,0,+1+5,-,4-,1 0,随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径、化合价呈现,周期性,变化。,核外电子排布、原子半径和元素化合价的变化,大小,+1+7,-,4-,1 0,随着原子序数的递增,元素原子的核外电子排布呈现周期性变化,元素原子半径呈现周期性变化,元素化合价呈现周期性变化,元素的化学性质呈现周期性变化,元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化,元素性质的周期性变化,实质,:,是元素原子的核外电子排布的周期性变化。,元素周期律,