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Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,11/7/2009,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第二节二氧化硫环境保护,复习目标展示,1.掌握,SO,2,的性质、制法、用途，,了解酸雨的形成原理及防治。,2.了解环境污染及其防治措施。,问题1：二氧化硫有哪些重要的性质？怎样制,SO,2,气体？,1,SO,2,的物理性质,：,色,味的,毒气体，密,度比空气,，较易液化，1体积水能溶解40体积,SO,2,。,2,SO,2,的化学性质,(1)酸性氧化物,无,刺激性气,有,大,(2)还原性,(4)特性：能使,溶液褪色。,品红,3SO,2,的制取,(1)工业制法,硫燃烧：SO,2,SO,2,煅烧硫铁矿：4FeS,2,11O,2,2Fe,2,O,3,8SO,2,(2)实验室制法,原理：Na,2,SO,3,H,2,SO,4,(浓)Na,2,SO,4,SO,2,H,2,O。,装置、收集：与制取氯气相似。,检验是否集满：用湿润的,试纸放在集气瓶口，,若变红证明已集满。,尾气吸收：通入,溶液中。,注意事项：因SO,2,易溶于水，制取SO,2,时一般选用较浓的,硫酸或稍加热，有利于SO,2,的逸出。,蓝色石蕊,NaOH,4三氧化硫的性质(SO,3,),(1)物理性质：通常情况下，三氧化硫是一种无色易,挥发的晶体，熔点为16.8，沸点为44.8。,(2)化学性质：SO,3,能强烈吸水，在空气中发“烟”；,与水剧烈反应生成H,2,SO,4,同时放出大量热,形成酸雾。,SO,3,H,2,O H,2,SO,4,SO,3,是硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性。,思维延伸,(1)SO,2,气体较易液化的原因是SO,2,分子是极性分子且SO,2,相对分子质量(64)较大，它的分子间作用力较大。,(2)SO,2,能与某些有机有色物质化合生成无色且不稳定的,物质，所以褪色的品红溶液加热后溶液又变红色。,(3)实验室也可用浓H,2,SO,4,与Cu共热制取SO,2,。,知识点2 环境污染及防治,问题2：酸雨是怎样形成的？常见的污染有哪几种类型？,怎样治理污染？,5酸雨(,pH0。,下列叙述中，错误的是 (),A若以液态SO,2,为溶剂，用SOCl,2,滴定Na,2,SO,3,，该滴定反应可以表,示为：SO,SO,2,2SO,2,B在一定温度下,液态SO,2,中,c,(SO,)与,c,(SO,2,)的乘积是一个常数,C液态SO,2,中自电离的存在，说明SO,2,是离子化合物,D适当升高温度，液态SO,2,的导电能力增强,解析,：,由题干信息可知：SO,2,与H,2,O类似，是极性分子，那么SO,2,与H,类似、SO,与OH,类似；当升温时，会使2SO,2,SO,SO,2,(,H,0)平衡右移，自由离子浓度增大、导电能力增强。,只有C项不正确。,答案,：C,4,(5分),(2010天津八校联考题),取某地酸雨水样进行分析，发现其,pH随时间变化的关系如右图，pH,变化的主要原因是(),A亚硫酸的电离程度增大,B亚硫酸缓慢被氧化,C酸雨中的水分被蒸发,D测定的pH有误差,解析,：,酸雨雨水开始落到地面上时，主要以H,2,SO,3,为主，H,2,SO,3,是弱酸，随着H,2,SO,3,不断被O,2,氧化为H,2,SO,4,，使雨水中的酸性逐,渐增强、pH降低。,答案,：B,5,(10分),(2010郑州47中期中考题),化学兴趣小组同,学运用类比学习的思想，探究过氧化钠与二氧化硫,的反应。小组同学改进了如图所示的装置进行实验,(已知制取SO,2,的反应为H,2,SO,4,Na,2,SO,3,Na,2,SO,4,SO,2,H,2,O)。充分反应，B中固体由淡黄色变为白,色(Na,2,O,2,完全反应)，将带火星的木条插入试管C,中，木条复燃。试回答下列问题。,(1)请你完成装置改进的措施和理由：,措施：在A、B之间加一个干燥管，理由,_；,措施：,，理由,_。,(2)某同学推断该白色固体为Na,2,SO,3,，则其所类比的化学反应是,_,(用化学方程式表示)。任何的推论都要经过检验，请完成对白,色固体的探究：,限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、药匙、胶头滴管、酒精,灯、试管夹；3 molL,1,盐酸、6 molL,1,HNO,3,、NaOH稀溶,液、蒸馏水、1 molL,1,BaCl,2,溶液。,产生二氧化硫没有干燥，水蒸气会与Na,2,O,2,反应,在B、C之间加一个装有NaOH溶液的洗气瓶除,去SO,2,气体,SO,2,有毒，会造成大气污染,2Na,2,O,2,2CO,2,2Na,2,CO,3,O,2,提出合理假设：,假设1：,_；,假设2：,_；,假设3：,_。,设计实验方案证明你的假设，并按下表格式写出实验,操作步骤、预期现象与结论。,白色固体为,Na,2,SO,3,白色固体为,Na,2,SO,3,与,Na,2,SO,4,的混合物,白色固体为,Na,2,SO,4,实验操作,预期现象与结论,步骤1：取少量白色固体于试管中，加入足量的稀盐酸,步骤2：在步骤1的溶液中加入足量的氯化钡溶液,若闻到刺激性气味，说明白色固体含有,Na,2,SO,3,若有白色沉淀生成，则说明白色固体含Na,2,SO,4,若步骤1现象明显，而步骤2没明显现象，则说明白色固体为Na,2,SO,3,；若步骤1现象不明显，步骤2现象明显，则说明白色固体为Na,2,SO,4,；若上述两个实验现象均有，则说明白色固体既含有Na,2,SO,3,，又含有Na,2,SO,4,解析,：,本题考查过氧化钠与二氧化硫反应的探究实验。(1),干燥二氧化硫，防止水蒸气与过氧化钠反应，B与C之间还,需要一个尾气吸收装置，除去多余的二氧化硫；(2)将SO,2,与CO,2,作比较，因为存在反应2Na,2,O,2,2CO,2,2Na,2,CO,3,O,2,，类推得到方程式为：2Na,2,O,2,2SO,2,2Na,2,SO,3,O,2,。,但是考虑到SO,2,与CO,2,在性质上的不同，SO,2,中的硫元素不是,最高价，能够被过氧化钠氧化，进而发生反应Na,2,O,2,SO,2,Na,2,SO,4,。综合考虑该白色的固体应该有三种可能，,即白色固体为Na,2,SO,3,、Na,2,SO,3,与Na,2,SO,4,的混合物、,Na,2,SO,4,.关于产物的验证实际上为SO,和SO,的检验。,*(2010模拟题),某同学在实验时把SO,2,通入装有BaCl,2,溶,液的试管中，出现了白色浑浊物。,(1)他查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得,出：即使把SO,2,通入BaCl,2,溶液中至饱和，也不可能生,成亚硫酸钡，故白色浑浊物只能是BaSO,4,。,(2)他对白色浑浊物的成分及产生原因进行了各种合,理的假设，并分别设计实验验证假设如下：,假设,实验验证方法及现象,假设1,白色浑浊物是BaSO,3,假设2,白色浑浊物是BaSO,4,，造成原因是:,把BaCl,2,溶液煮沸，冷却后滴加苯液封，再通入SO,2,，出现轻微浑浊,假设3,白色浑浊物是BaSO,4,，造成原因是:,反应开始前，先向制取SO,2,的装置中通入纯净的CO,2,(排尽装置里的空气)，再把产生的SO,2,通入BaCl,2,溶液中，不出现浑浊,BaCl,2,溶液中溶解的,氧气把亚硫酸氧化成硫酸,SO,2,中混有空气，把亚硫酸氧化成硫酸,在白色浑浊物中加入过,量盐酸，溶液变澄清,请把上表补充完整。,(3)请你再提供一种假设。白色浑浊物是,BaSO,3,(或,BaSO,4,)，,造成原因是,_,_。,(4)写出在验证假设2的实验时，溶液中发生反应的化学方,程式,_。,解析,：,白色浑浊物可能是亚硫酸钡，二氧化硫与氢氧化钡,或含碱的钡盐溶液反应会产生白色浑浊物；而二氧化硫与,氯化钡溶液反应产生硫酸钡：其关键是将4价硫氧化成,6价硫，可能是二氧化硫中混有氧气，或钡盐溶液中混,有氧气，也可能是钡盐溶液中含有强氧化剂，如硝酸等。,假设3中先用二氧化碳排尽制备二氧化硫装置中的空气，,使产生的二氧化硫中不含氧气。,BaCl,2,溶液中混有氢氧化钡或氢氧化钠等可溶性碱,(或含硝酸、硝酸钡等),2SO,2,O,2,2H,2,O 2H,2,SO,4,；,H,2,SO,4,BaCl,2,BaSO,4,2HCl,点击此处进入 作业手册,内容总结,第二节二氧化硫环境保护。第二节二氧化硫环境保护。注意事项：因SO2易溶于水，制取SO2时一般选用较浓的。与水剧烈反应生成H2SO4,同时放出大量热,形成酸雾。相对分子质量(64)较大，它的分子间作用力较大。可溶11。的组合是()。及现象”与“溶液”不符的是()。活性炭氯水二氧化硫臭氧。解析：因物质本身具有强氧化性而使有色物质褪。C二氧化硫既可被氧化也可被还原。本部分内容主要是“节能减排”和“污染治理与预防方法评价”等问题。考题二(广东考题)研究性学习小组进行SO2的制备及性质。解析：根据循环图中X元素的两种微粒XO2和XO 就可判断X。B显红色的酚酞溶液中通入SO2气体后红色消失。C液态SO2中自电离的存在，说明SO2是离子化合物。SO2(H0)平衡右移，自由离子浓度增大、导电能力增强。pH随时间变化的关系如右图，pH。变化的主要原因是()。设计实验方案证明你的假设，并按下表格式写出实验。若有白色沉淀生成，则说明白色固体含Na2SO4。理的假设，并分别设计实验验证假设如下：。(4)写出在验证假设2的实验时，溶液中发生反应的化学方。(或含硝酸、硝酸钡等),
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