高中化学第一轮复习镁铝

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,镁 铝,20102011,高考化学复习课件,1,.,掌握镁、铝性质、用途及其冶炼方法；,2,.,掌握,MgO,、,Al,2,O,3,、,Mg(OH),2,、,Al(OH),3,Al,3+,盐、,AlO,2,盐的性质；,3,.,熟练应用镁、铝及其化合物的性质来解决,相关,图像、推断,等问题。,学习目标：,光泽,密度,Mg,Al,原子或,离子半径,金属键能,溶、沸点,硬度,铝比镁硬度稍大、熔沸点稍高,（铝中金属键比镁强）,银白色 轻金属,小结：,（,1,）共性:,银白色轻金属固体，熔点较低，硬度,较小，密度较小，有良好的导电、导热、延展性和韧性。,（,2,）异性：,1,Mg、Al,的物理性质,2,Mg、Al,的原子结构,Mg,Al,原子序数,周期表中位置,原子结构示意图,电子式,化合价,3.Mg,、,Al,的化学性质,Mg,Al,与非金属反应,O,2,N,2,S,Cl,2,空气中形成,氧化物薄膜,，具 有,抗腐蚀,的性能,点燃,Mg+O,2,2,MgO,高温,4,Al+3O,2,2,Al,2,O,3,点燃,3,Mg+N,2,Mg,3,N,2,加热,Mg+S MgS,高温,2,Al+3S Al,2,S,3,点燃,Mg+Cl,2,MgCl,2,加热,2,Al+3Cl,2,2,AlCl,3,常温下：,与酸反应,氧化性酸,H,+,与碱反应,与盐反应,Mg+2H,2,O Mg(OH),2,+H,2,与氧化物反应,H,2,O,CO,2,Fe,2,O,3,点燃,2,Mg+CO,2,2,MgO+C,高温,2,Al+Fe,2,O,3,2,Fe+Al,2,O,3,反应，无氢气生成,在冷浓硝酸、浓硫酸中,“钝化”,，加热时反应，无氢气生成,Mg+2H,+,=Mg,2+,+H,2,2,Al+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,2,Al+2H,2,O+2OH,=2AlO,2,+3H,2,Mg+Cu,2+,=Mg,2+,+Cu,2,Al+3Cu,2+,=2Al,3+,+3Cu,铝热反应,用途、引发,除氧化膜后可与水微弱反应,高温,2Al+6H,2,O 2Al(OH),3,+3H,2,海水,铝土矿,电解,冶 炼,存 在,用 途,光卤石,菱镁矿,铝土矿,(,KClMgCl,2,6H,2,O),(,MgCO,3,),(,Al,2,O,3,、Fe,2,O,3,、SiO,2,等),制合金、飞机、汽车部件、烟火、照明弹等,制合金、飞机、汽车、轮船部件、导线、日用品,石灰乳,HCl,电解,Mg,MgCl,2,Al(OH),3,Al,2,O,3,Al,Mg(OH),2,?,?,?,思考：,（1）,Mg,粉加入至,NH,4,Cl,中可能有几种气体,产生？请说明理由,解析：,将镁粉加入,NH,4,Cl,溶液中，有,氢气,和,刺激性的,氨气,生成，这是由于,NH,4,Cl,水解呈酸性，镁与水解产生的,H,+,反应生成氢气,破坏了,NH,4,Cl,水解平衡,，,NH,3,H,2,O,浓度不断增大而分解放出,NH,3,，,同时还产生,Mg(OH),2,白色沉淀。反应的化学方程式可表示为：,Mg+2NH,4,Cl=2NH,3,+MgCl,2,+H,2,（,Mg,2+,+2OH,=Mg(OH),2,）,（,2,）,试分析铝与强碱溶液反应的实质，该反应还原剂、氧化剂分别是何物质？,解析：,铝和强碱溶液反应，通常认为是,铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝,，然后,氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐,。,2,Al+6H,2,O=2,Al(OH),3,+3H,2,2Al(OH),3,+2NaOH=2NaAlO,2,+4H,2,O,2,Al+,6H,2,O,+2NaOH=2NaAlO,2,+3H,2,+,4H,2,O,此反应中，还原剂是,，氧化剂是,。,铝,水,【例,1,】,下列叙述正确的是 （,）,A,铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。,B,两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多。,C,合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低。,D,工业上常利用铝热反应冶炼难熔金属，如钒、铬、锰。,CD,【例,2,】,将相同质量的镁条分别在氧气中空气中氮气中二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是,（,）,A,B,C,D,C,【例,3】,某学生用铝片分别与,c,(H,+,),均为3,mol/L,的稀盐酸和稀硫酸反应：,其,实验过程：往装有相同铝片的2支试管中分别加入等体积，且,c,(H,+,)=3.0 mol/L,的盐酸和硫酸，观察反应进行到1、2、5、15、20,min,时铝片与酸反应的情况。实验结果如下表：,反应进程（,min),1,2,5,15,20,盐酸,少量气泡,较多气泡,大量气泡,反应剧烈,铝片耗尽,硫酸,均无明显现象（无气泡产生）,反应,进程（,min),1,2,5,15,20,盐酸,少量气泡,较多气泡,大量气泡,反应剧烈,铝片耗尽,硫酸,均无明显现象（无气泡产生）,通过上述实验可知，铝片与盐酸和硫酸反应存在较大的差异。这和课本中“铝能与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气”的说法不一致。假如你将开展实验探究铝片与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因，为设计实验，你将对差异的原因作出哪些假设或猜想（填2种即可）？,假设（猜想）一：_,假设（猜想）二：,.,Cl,能够促进金属铝与,H,+,反应,SO,4,2,对,H,+,与金属铝的反应起阻碍作用,【例,4】,锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成 。,回答下列问题：,（,1,）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为,（用化学式表示）,Zn2NaOHNa,2,ZnO,2,H,2,或,Zn2NaOH2H,2,ONa,2,Zn,OH,4,H,2,或,（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。,（配合物离子，简写成,AlO,2,）,（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是,。,硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水,硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水,（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式。,试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因。,Al,3+,3NH,3,H,2,O3NH,4,+,Al,OH,3,可溶性锌盐与氨水反应产生的,Zn,OH,2,可溶于过量氨水中，生成 ，氨水的用量不易控制。,4.,Mg、Al,的化合物,（1）,Mg、Al,的氧化物,MgO,Al,2,O,3,物理性质,化学性质,H,2,O,H,+,OH,类别,主要用途,工业制法,白色粉末，难熔,白色粉末，难熔，不溶于水,MgO+2H,+,=Mg,2+,+H,2,O,Al,2,O,3,+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,O,Al,2,O,3,+2OH,=2AlO,2,+H,2,O,碱性氧化物,两性氧化物,耐火材料，制备镁盐,耐火材料，冶炼原料，制备铝盐，制备偏铝酸盐，刚玉为耐磨材料,煅烧,MgCO,3,从铝土矿中提取,MgO+H,2,O=Mg(OH),2,（,缓慢）,（2）,Mg、Al,的氢氧化物,Mg(OH),2,Al(OH),3,物理性质,化学性质,热稳定性,H,+,OH,类别,主要用途,实验室,制 法,Mg(OH),2,MgO+H,2,O,2,Al(OH),3,Al,2,O,3,+3H,2,O,白色，不溶于水,白色胶状，不溶于水、有很强的,吸附性,Mg(OH),2,+2H,+,=Mg,2+,+H,2,O,Al(OH),3,+3H,+,=Al,3+,+3H,2,O,Al(OH),3,+OH,=AlO,2,+2H,2,O,中强碱,（溶解部分电离出的,OH,可使酚酞变红,）,两性氢氧化物,制,MgO,和镁盐,制备,Al,2,O,3,和净水剂,Mg,2+,+2OH,=Mg(OH),2,Al,3+,+3NH,3,H,2,O=Al(OH),3,+3NH,4,+,2AlO,2,+CO,2,+2H,2,O=2Al(OH),3,+CO,3,2,AlO,2,+CO,2,+2H,2,O=Al(OH),3,+HCO,3,3 AlO,2,+Al,3+,+6 H,2,O=4Al(OH),3,练习：,写出,Al、Al,2,O,3,、A l(OH),3,分别和,NaOH,溶液反应的化学方程式。,2,Al+2H,2,O+2NaOH=2NaAlO,2,+3H,2,Al,2,O,3,+2NaOH=2NaAlO,2,+H,2,O,Al(OH),3,+NaOH=NaAlO,2,+2H,2,O,2,Al+2H,2,O+2OH,-,=2AlO,2,-,+3H,2,Al,2,O,3,+2OH,-,=2AlO,2,-,+H,2,O,Al(OH),3,+OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,AlO,2,H,H,2,O Al(OH),3,Al,3,3OH,酸式电离,碱式电离,只能存在于中性或弱酸性弱碱性环境中,思考：,（,3,）,Al(OH),3,为何既能与酸又能与强碱液反应？,解析：,这是因为,Al(OH),3,在水中同时存在,两种电离平衡,：,（,4,）制取,Al(OH),3,的可能途径有那些？,解析：,(1)铝盐与碱液反应,法优于法,Al,3,Al(OH),3,AlO,2,OH,适量,OH,过量,Al,3,Al(OH),3,不溶解,NH,3,H,2,O,足量,NH,3,H,2,O,过量,(2)偏铝酸盐与酸反应：,(3)相互促进水解反应：,法优于法,AlO,2,Al(OH),3,Al,3,H,+,过量,H,+,适,量,AlO,2,Al(OH),3,不溶解,CO,2,适,量,CO,2,过,量,Al,3,3AlO,2,6H,2,O4Al(OH),3,【例,6】,今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，在实验室制备一定量的,氢氧化铝,。可分别采用如下化学方程式所表示的两种方法：,2,Al+3H,2,SO,4,=Al,2,(SO,4,),3,+H,2,Al,2,(SO,4,),3,+6NaOH=2Al(OH),3,+3Na,2,SO,4,2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,2NaAlO,2,+H,2,SO,4,+2H,2,O=2Al(OH),3,+Na,2,SO,4,（1）,上述哪一种方法比较,节约,试剂？（提示：试从每生产2,mol Al(OH),3,所消耗的试剂用量予以说明）,（2）原料相同，请设计一种,更为节约,试剂的方法,（用化学方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据）,解析：,（1）法较法节约了酸、碱试剂。因为同样是制备2,mol Al(OH),3,，,法需,2,mol Al、3 mol H,2,SO,4,、6 mol NaOH,；,法只需2,mol Al、1 mol H,2,SO,4,、2 mol NaOH。,（2）,利用,Al,3,和,AlO,2,的,双水解反应,制备,Al(OH),3,2Al+3H,2,SO,4,=Al,2,(SO,4,),3,+3H,2,2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,2,mol,1.5 mol,0.25 mol,1.5 mol,1.5 mol,0.25 mol,0.75 mol,相当于制备2,mol Al(OH),3,所用原料为,2,mol Al、0.75 mol H,2,SO,4,、1.5 mol NaOH,，,确实节约了试剂。,Al,2,(SO,4,),3,+6NaAlO,2,+12H,2,O=8Al(OH),3,+3Na,2,SO,4,【,例,7】,在,100mL 1 mol/L,的,AlCl,3,溶液与,60mL 6mol/L,的,KOH,溶液混合后，生成沉淀的质量是,g,。,200mL 0.5mol/L,的,Al,2,(SO,4,),3,溶液中加入,2mol/L,的,NaOH,溶液，可得到,7.8gAl(OH),3,沉淀，则,NaOH,体积